高一化学竞赛试题

临颍一高高一化学竞赛试题 命题人;张昂 一.选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 （ ） A．具有相同的微粒直径 B．都呈红褐色 C都能透过滤纸 D．都能透过半透膜 2．Cl2是常见的氧化剂，可氧化Fe2+、Br-、I-等离子，且已知还原性顺序是：I-﹥Fe2+﹥Br-﹥Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（ ） A．Fe3+ Br- Cl- B． Fe2+ Cl- I- C．Fe2+ Br- Cl- D．Fe2+ Br- Cl- I- 3．将9.58 g Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)=1 mol/L。再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为： （ ） A．5.30g B．7.78g C．6.72g D．6g 4．某温度下，m g下列物质与足量的氧气充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，Na2O2固体质量增加m g，符合此要求的物质是(　　) ①H2　②CO　③H2和CO　④HCHO　⑤CH3COOH A．只有①② B．只有③④ C．只有④⑤ D．①②③④⑤ 5．用1L1mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中，CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约为 A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2 6．有下列三个氧化还原反应： 　　① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ； 　　③ 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O。 若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是 　　A．Cl2　　　　　B．KMnO4　　　　　C．FeCl3　　　　　D．HCl 7．常温下，在密闭容器中充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4，则混合气体可能是(　　) A．H2和O2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．CO和O2 8．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol/L)为(　　) (提示：①H2C2O4是二元弱酸；②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O) A．0.008889 B．0.0800 C．0.1200 D．0.2400 9．常温下，向20 L的真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2(a和b都是正整数，且a≤5，b≤5)。(2H2S + SO2= 3S+2 H2O )反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是(　　) A．24.5 g/L B．14.4 g/L C．8 g/L D．5.19 g/L 10．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的 K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 11．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(　　) A．1∶4 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶1 12. 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClOeq \o\al(－,3)的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为(　　) A．1∶3 B．4∶3 C．2∶1 D．3∶1 13．鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种方法，其中最合理的是(　　) A．分别取样置于两支试管中配成等物质的量浓度的溶液，分别加入1 mol/L 的盐酸，看气泡产生的快慢 B．分别取样溶于水后，再测量溶液的pH C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D．先取样品溶于水配成溶液，然后取溶液做焰色反应，观察火焰的颜色 14．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是(　　) INCLUDEPICTURE"3-9.TIF"
 15．向5.1 g镁和铝的混合物中加入足量的硫酸溶液，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为5.6 L，若向反应后的溶液中加入NaOH溶液，使Mg2＋、Al3＋恰好完全沉淀，则沉淀的质量为(　　) A．7.225 g B．9.35 g C．13.6 g D．22.1 g 16．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 17．某反应可表示为：mM＋nH＋＋O2===xM2＋＋yH2O，则x值为(　　) A．2 B．4 C．6 D．9 18．取A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反应后混合物中有12 g A、27 g C和一定量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的摩尔质量分别为16 g·mol－1、32 g·mol－1、44 g·mol－1、18 g·mol－1，则该反应的化学方程式可表示为(　　) A．A＋B===C＋2D　　　　　　 B．A＋2B===C＋2D C．A＋B===2C＋D D．A＋B===C＋2D 19、将100mL3mol·L―1的NaOH溶液与100mL1mol·L―1AlCl3溶液按下列两种方法混合：（1）将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中（边加边搅拌）（2）将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中（边加边搅拌），上述两种实验所得正确的结论为： A．现象相同，沉淀量相等 B．现象相同，沉淀量不等 C．现象不相同，沉淀量相等 D．现象不同，沉淀量不同 20．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL 氢氧根浓度为1 mol·L―1的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是(　　) INCLUDEPICTURE"3-22.TIF" A．原合金质量为0.92 g B．标准状态下产生氢气896 mL C．图中m值为1.56 g D．图中V2为60 mL 二、填空题（共40分） 21 . (4) 请写出下列反应的离子方程式： (1) 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：__________________ (2) 氢氧化钙与足量NaHCO3溶液反应_______________________________________ 22．(6)根据下列数据确定元素X的相对原子质量： (1)1.01×105 Pa,273 ℃时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为________。 (2)相同状况下，一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积的NH3的2倍。则X的相对原子质量为________。 (3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为________。 23．(10)向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。 (1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①________，②________，③________，④________。 INCLUDEPICTURE"3-13.TIF"
 (2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。 ①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________ mL(标准状况)。 ②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为________________________________。 ③原NaOH溶液的物质的量浓度为________。 24. （14分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。  EMBED PBrush 
 主要实验步骤如下： ① 按图组装仪器，并检验装置的气密性 ② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g ④ 从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸