高一化学竞赛试题

高一化学竞赛试题 时间：100分钟 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn–55 Fe-56 Mg-24 Al-27　Cu-64　　　　 Ⅰ卷（选择题，共50分） 选择题（包括20小题。每题2分，共40分，每小题只有1个正确答案） 1．下列物质属于纯净物的是 A．空气 B．碘酒 C．纯碱 D．豆浆 2．下列关于胶体的说法中正确的是 A．胶体外观不均匀 B．胶体不能通过滤纸 C．胶体中分散质粒子的直径在1～100nm之间 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 3．下列对各组物质的用途描述不正确的是 A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多 C．氧化铝：耐火材料 D．明矾：净水剂 4．下列物质在水溶液中不能电离出氯离子的化合物是 A．HCl B．KClO3 C．MgCl2 D．NaCl 5．下列有关实验操作不正确的是 A．实验中取用的钠的剩余部分可以放回原试剂瓶中 B．做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至无色 C．用容量瓶配制溶液，定容时加水超过刻度线，应用胶头滴管将多余的吸出 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至 室温才能转移到容量瓶中 6.在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施不正确的是 A. 制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片 B. 在气体的制备实验中，若尾气污染空气，一定要用水吸收尾气 C. 用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色，实验中应在试管口处放一团棉花 D. 在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯 7.某元素在化学反应中由化合物变为单质，则该元素 A.一定被氧化了 B.一定被还原了 C.既可能被氧化也可能被还原 D.既不可能被氧化，也不可能被还原 8.已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl +I2 ； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列微粒的氧化性从强到弱的顺序正确的是 A. Cl2> Fe3+>I2 B. I2 > Cl2> Fe3+ C. Fe3+ >Cl2>I2 D. Cl2> I2> Fe3+ 9.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是 A. Na+ 、Ag+ 、CO32－ 、Cl－ B. H+ 、K+、 CH3COO—、 Cl－ C. Na+ 、 K+ 、CO32－ 、Cl－ D. Na+ 、K+ 、 Cl－ 、SO42－ 10.标准状况下，两种气体的体积相等，则 A. 所含原子数一定相等 B. 物质的量一定相同 C. 质量一定相同 D. 密度一定相同 11.只能表示一个化学反应的离子方程式是 A. H+ + OH－ = H2O B. CO32－+ 2H+ = H2O +CO2 ↑ C. Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O D. Cu2++2OH－+Ba2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 12. 下列叙述正确的是 A.由X变为X2－的反应是氧化反应 B.某反应中的氧化剂也可能有还原性 C.失去电子多的还原剂，还原性一定强 D.有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应 13.下列说法中正确的是 A.1mol/L的醋酸溶液中H+的物质的量浓度是1mol/L B.氨的摩尔质量和氨的相对分子质量在数值上一定相等 C.常温常压下,32g氧气和34 g H2S分子个数比为1:1 D.标准状况下,1mol水分子所占的体积为22.4L 14．已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是（ ） A．钠钾合金＞钠＞钾 B．钠＞钾＞钠钾合金 C．钠＞钠钾合金＞钾 D．钾＞钠钾合金＞钠 15．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。有下列气体：①空气，②CO2，③Ar，④H2，⑤N2。其中可作为冷却气体的是（    ） A．①和② B．②和③ C．③和④ D．④和⑤ 16. 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（ ） A.KOH溶液和AlCl3溶液 B.Na2CO3溶液和盐酸 C.MgCl2溶液和氨水 D.盐酸和NaAlO2溶液 17．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ） A. Al3+ B. Al(OH)3 C. Al3+和Al(OH)3 D. AlO2－ 18．常温下，将等物质的量的Fe粉和Cu粉加入过量的浓HNO3中，充分反应后，溶液中存在的金属阳离子是（ ） A．只有Fe3+ B．只有Fe2+ C．只有Cu2+ D．有Cu2+和Fe3+ 19. 今有0.1mol/L NaCl溶液300 mL，0.1mol/L MgCl2溶液200 mL和0.1mol/L AlCl3溶液 100 mL，这三种溶液中Cl—浓度之比是 A . 1∶2∶3　　 B. 3∶4∶3　　　　 C. 3∶2∶3　　　 D. 1∶1∶1 20.氢化钙中的氢元素为﹣1价，可用做生氢剂，该反应的化学方程式是： CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 +2H2↑。水的作用是 A. 既是还原剂又是氧化剂 B. 既不是氧化剂也不是还原剂 C. 氧化剂 D. 还原剂 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二、填空题 21．（8分）在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P(如下框图所示)，已知气体G与氢气密度之比约为17∶2。  请填空： (1)组成单质X和Y的元素分别属第 族和第 族。 (2)化合物Z的化学式为 。 (3)每生成1 mol的气体G，同时应得到 mol的沉淀P。 22．（19分）已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可 用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。A~H各物质的变化关系如下图 所示： （1）写出下列物质的化学式A B C D （2）写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的，只写出离子方程式。 反应③ 反应④ 反应⑤ 上述三个反应中属于氧化还原反应的有 （填序号）。 23.(12分)为