历年高考结构试题

2016年 37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题： （1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。 （2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”） （3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。 （4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。 （5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。
2015年 37、[化学——选修3：物质结构与性质] 碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题： （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态
原子中，核外存在 对自旋相反的电子。 （2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。 （3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。 （4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。 （5）贪有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。 在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 故六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。 2014年 37．【化学—选修 3:物质结构与性质】(15 分) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素组成。回答下列问题： (1) 准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___________方法区分晶体、准晶体和非晶体。 (2) 基态 Fe 原子有____________个未成对电子，Fe3+的电子排布式为____________。可用硫氰化钾检验 Fe3+，形成的配合物的颜色为_______________. (3) 新制备的 Cu(OH)2 可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成 Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为____________，1mol 乙醛分子中含有的 σ 键的数目为___________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是________________________。Cu2O 为半导体材料，在其立方晶胞内部有 4 个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_____________个铜原子。 (4) Al 单质为面心立方晶体，其晶胞参数 a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为____________。 列式表示 Al 单质的密度____________g·cm-3 (不必计算出结果) 2013年 37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分) 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题： (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______、电子数为____。 (2)硅主要以硅酸盐、______等化合物的形式存在于地壳中。 (3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以______相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献______个原子。 (4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为______________________。 (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键 C—C C—H C一O Si—Si Si—H Si一O 键能／(kJ·mol－1)