高中化学三单元物质构成课件教案.docx

化学第三单元物质构成课件教案课题分子和原子二课时教案二次备课教学目标知识与技能认识物质是由分子原子等微粒构成认识分子原子的概念和特性过程与方法利用分子原子的观点来解释一些常见的现象充分发挥学生的空间想象能力情感与价值观对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思想方法教育教学重点分子和原子概念的形成理解物质是由分子原子等微小粒子构成的教学难点建立微观粒子运动的想象表象并初步体会它与宏观物体运动的不同点如何理解原子是化学变化中最小粒子分子和原子的区别与联系方法实验探究教具学具准备烧杯量筒水品红浓氨水酒精课时二课时第一课时教学过程情景导入请学生根据日常生活经验思考以下问题盛放在敞口容器中的水在常温下会减少如果受热减少得更快为什么为什么走到花园或酒店的附近往往会闻到花或酒的香气湿衣服为什么经太阳晒后会变干糖块放在水里会逐渐消失而水却有甜味这是什么原因讲授新课实验品红溶于水现象品红逐渐向水中扩散但时间较长后才扩散均匀提问为什么品红能在水中扩散这些微小的粒子是什么呢科学事实证明这些微小的粒子就是我们本课题将要学的分子和原子一分子和原子的存在和基本性质板书把两个锥形瓶放在水平桌面上把细铁丝制作成小树并在树枝上放上小棉花团个小树在小棉花上均匀地滴上酚酞试液把小树用细线拴好并让小树花悬在瓶子的中间底部另一个放在两个锥形瓶之间事先在青霉素瓶中放少量浓氨水将青霉素瓶用细线拴好并放在瓶底或者用注射器向青霉素瓶中注射浓氨水盖上胶塞观察现象白色的小花从下往上逐渐变红出示图和图说明这两幅图都证明了分子和原子的真实存在从而也证实了科学家的设想板书分子是真实存在的提问我们能用肉眼或普通的显微镜看到分子吗那怎样才能看到分子呢讲解用肉眼或普通的显微镜都不能观察到分子必须用比较先进的电子显微镜才能观察到可见分子是一种非常小的粒子如果拿水分子与乒乓球相比就好像拿乒乓球与地球相比分子虽然很小但有一定的质量和体积分子的特点结论分子质量很小体积很小探究活动操作在试管中加入蒸镏水再加入酚酞试液现象溶液仍为无色操作在试管中加入浓氨水再加入酚酞试液现象溶液变为红色操作将酚酞溶液分别倒入两个小烧杯中另取一个小烧杯加入浓氨水用一个大烧杯罩住两个小烧杯烧杯置于大烧杯外现象烧杯中的酚酞溶液由无色变为红色而烧杯中的酚酞溶液仍为无色结论分子在做不停的运动处于永恒的运动中温度越高运动的速度越快解释盛放在敞口容器中的水在常温下会减少如果受热减少得更快为什么走到花园或酒店的附近往往会闻到花或酒的香气湿衣服为什么经太阳晒后会变干糖块放在水里会逐渐消失而水却有甜味这是什么原因活动探究酒精与水混合操作用毫升的量筒分别量取毫升水和酒精相混合后观察所得溶液体积是否等于毫升现象毫升酒精与毫升水混合后所得溶液体积小于毫升讨论为什么会有这种现象结论分子之间有间隔解释为什么物质存在固液气三种状态为什么物质都有热胀冷缩的现象夏天自行车的气为什么不能打得太足铁路上的铁轨之间为什么留些空隙练习第二课时复习旧识氨气水糖等物质都是由什么微粒构成情景引入提问分子是不是构成物质的最小粒子它能不能再分割如果能分割那分子又是由什么构成的呢回答分子不是最小的粒子分子由原子构成的展示水分子氧气分子氢气分子的模型讲授新课二用分子原子的观点解释物理变化和化学变化板书讨论从分子的角度看水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同氢气在氧气中燃烧生成水试分析在这个反应中分子和原子的变化情况推论在化学变化中发生变化的是分子还是原子学生讨论选择学生代表来陈述讨论结果讲解分子的观点板书提问物理变化的实质是什么回答物理变化的实质是没有新物质产生发生变化的只是物质的状态和形状追问这变化中分子本身有没有变化回答物理变化中分子本身没有变化小结可见由分子构成的物质在发生物理变化时物质的分子本身没有变化板书提问化学变化的本质是什么在这些变化中分子本身有没有变化小结由分子构成的物质在发生化学变化时分子本身发生了变化变成了其他的物质的分子板书讨论那么根据分子在物理变化和化学变化中的特征我们应如何给分子下一个定义小结由此可见分子是保持物质化学性质的最小微粒板书分子的概念原子的观点板书展示水分子分解的微观实质提问这说明了什么说明在化学变化中分子可以分成原子而原子不发生变化只是重新组合展示氧化汞分解示意图结论在化学变化中发生变化的是分子而原子没有发生变化结论原子化学变化中最小的微粒结论化学变化的实质分子分裂成原子原子重新组合成新的分子思考在化学变化中分子可以分成原子那分子是不是一定比原子大讲解尽管分子可以分解成原子但分子不一定比原子大只有分子与构成这种分子的原子相比分子才比原子大但毫无关系的分子和原子则无法说谁大谁小小结物质是由原子分子等粒子构成的分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子原子可以相互结合成分子练习板书设计一分子原子的存在和基本特征分子原子是真实存在的分子原子的基本特征都在不断运动有间隔都很小二用分子原子的观点解释物理变化和化学变化物理变化中分子本身没有变化由分子构成的物质在发生化学变化时分子本身发生了变化变成了其他的物质的分子板书三分子原子的概念分子是保持物质化学性质的最小微粒原子化学变化中最小的微粒教学反思课题原子的构成五课时教案二次备课教学目标知识与技能了解原子是由质子中子和电子构成的初步了解核外电子是分层排布的了解离子形成的过程认识离子是构成物质的一种粒子初步了解相对原子质量的概念并会查相对原子质量表认识与过程培养学生观察能力分析综合能力和抽象思维能力学习运用讨论的方法将所学知识进行对比运用比较归纳的方法将所学的知识进行加工整理情感与价值观进行世界的物质性物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美教学重点原子的构成离子的形成过程核外电子排布教学难点相对原子质量的概念形成核外电子运动的特点离子的形成过程教学方法情境教学法课堂讨论法多媒体教学与发现探究教学手段讲授法教学思路由于在现阶段的教学条件下原子这种微观粒子既看不见也摸不到只能靠分析宏观现象去诱发想象因此对于初学者来说有一定的困难建议在教学过程中能自制或借鉴一些关于微观粒子运动变化的三维动画这样既能诱发想象加强对知识的理解又能把抽象变为生动增强学习这部分知识的兴趣第一课时教学过程屏幕演示水分子的分解动画重新组合分裂回顾讨论在理解了分子和原子的概念的基础上你能说出化学变化的实质是什么吗学生回答化学变化的实质在化学反应中分子分裂成原子原子重新组合成新的分子演示水分子的变化过程先分裂成氢原子和氧原子原子重新组合成氢分子和氧分子启发在化学反应里分子可以为原子原子在化学反应里不能再分用其它方法能不能再分呢学生交流离开化学变化原子可以再分讲解并板书一原子的构成原子的构成教师引导请同学们看书页表通过这个表格能否猜想一下原子核的带电情况把原子比作水果还有中心的核和核外的电子电子带负电但是原子本身是不带电的所以原子核带正电原子核更小在原子里原子核外的空间很大电子绕核做高速运动在原子中由于原子核带正电带的正电荷数即核电荷数与核外电子带的负电荷数数值上等于核外电子数相等电性相反所以原子不显电性因此核电荷数质子数核外电子数教师引导原子核很小科学家经过研究证明原子核还可以再分分为质子和中子教师引导同学们仔细观察这个表你能获得哪些信息学生讨论回答氢原子核内只有一个质子没有中子碳原子和氧原子的质子数中子数和核外电子都相等所有原子的质子数和核外电子数都相等原子不显电性有的原子的质子数等于中子数有的不相等不同原子的核内质子数不同不同原子的核外电子数不同教师归纳大家总结的很好对于原子来讲核内质子数核外电子数但不一定等于中子数原子不显电性练习第二课时复习提问原子有哪些构成原子的核电荷数等于电子数核外的电子数有多有少他们在核外高速的运动会打架吗电子很小运动的空间又这样特殊它的运动与普通物体的动有何不同有什么特点你猜想下电子会怎样运动讲解原子的质子数等于核外电子数质子数越多核外的电子数也就越多但是它们按能量的高低由低往高依次排在原子核周围围绕原子核做运动能力低的排在里层一层一层的排满再往外排为了形象的描述核外电子的排布我们引进了原子结构示意图二核外电子的分层排布电子层数一二三四五六七原子结构示意图圆圈内的数字表示原子的质子数表示原子核的电性弧线表示电子层弧线上的数字表示该电子层上的电子数核外电子排布的规律第一层最多容纳个电子第二层最多容纳个电子最外层最多容纳个电子若第一层为最外层时最多容纳个电子提问你从原子结构示意图中能看出什么说明用原子结构示意图能简洁方便地表示出原子的结构练习画出号元素的原子结构示意图按电子层数相同的排在同一个横行进行重新整理寻找规律把号元素的原子结构示意图画在书上第三课时复习画出号元素的原子结构示意图想一想你发现什么规律找一找金属非金属稀有气体这三类元素的原子最外层有什么特点你知道稀有气体为什么曾经叫惰性气体这与它们的原子结构是否有关系你认为元素的化学性质与原子的结构哪一部分有关讲述元素的原子在发生化学变化时都有趋于稳定的趋势元素周期表与原子结构的关系同一横行的元素原子的电子层数相同同一纵行的元素原子的最外层电子数相同元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素最外层电子数易失电子非金属元素最外层电子数易得电子稀有气体元素最外层电子数为为不易得失电子最外层电子数为若第一层为最外层时电子数为的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定当两种原子的最外层电子数相同则这两种元素的化学性质相似注意氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同但是氦原子最外层已达相对稳定结构镁原子的最外层未达到相对稳定结构所氦元素与镁元素的化学性质不相似第四课时三离子的形成板书出示钠原子与氯原子的原子结构简图利用钠原子和氯原子最外电子层的结构特征讲解分析离子的概念离子符号的涵义离子和原子的比较小结离子带电的原子或原子团离子的表示法离子符号阳离子阴离子离子符号的意义数字的意义表示每个镁离子带个单位的负电荷离子化合物由阴阳离子相互作用而构成的化合物离子跟原子的比较粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电显负电符号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示相互转化阳离子原子阴离子相同点都是构成物质的一种微粒质量体积都很小在不停运动有间隙练习画出常见元素的离子结构示意图并写出离子符号练习第五课时设疑我们已知道原子很小而且主要集中在原子核上因此原子的质量约等于质子数中子数但原子实际有质量那么原子的质量有多大呢讲解不同的原子质量各不相同可以用现代科学仪器精确地测量出来一个碳原子的质量是千克一个氧原子的质量是千克一个铁原子的质量是千克讲解这样小的数字书写记忆和使用起来都很不方便就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样因此在国际上一般不直接用原子的实际质量而采用不同原子的相对质量相对原子质量板书四相对原子质量以一种碳原子的质量的作为标准其它原子的质量跟它比较所得的数值就是这种原子的相对原子质量原子量讲解一种碳原子指的是核内有个质子和个中子的这种碳原子相对原子质量与原子核内微粒的关系相对原子质量质子数中子数课后练习板书设计一原子的构成原子的构成核电荷数质子数核外电子数二核外电子的分层排布原子结构示意图圆圈内的数字表示原子的质子数表示原子核的电性弧线表示电子层弧线上的数字表示该电子层上的电子数核外电子排布的规律第一层最多容纳个电子第二层最多容纳个电子最外层最多容纳个电子若第一层为最外层时最多容纳个电子元素周期表与原子结构的关系同一横行的元素原子的电子层数相同同一纵行的元素原子的最外层电子数相同元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素最外层电子数易失电子非金属元素最外层电子数易得电子稀有气体元素最外层电子数为为不易得失电子最外层电子数为若第一层为最外层时电子数为的结构叫相对稳定结构三离子的形成离子带电的原子或原子团离子的表示法离子符号阳离子阴离子离子符号的意义数字的意义表示每个镁离子带个单位的负电荷离子化合物由阴阳离子相互作用而构成的化合物离子跟原子的比较粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电显负电符号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示相互转化阳离子原子阴离子相同点都是构成物质的一种微粒质量体积都很小在不停运动有间隙四相对原子质量以一种碳原子的质量的作为标准其它原子的质量跟它比较所得的数值就是这种原子的相对原子质量原子量教学反思课题元素二课时教案二次备课教学目标知识与技能了解元素的概念将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来了解元素符号所表示的意义学会元素符号的正确写法逐步记住一些常见的元素符号初步认识元素周期表知道它是学习和研究化学的工具能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息过程与方法学习运用对比的方法获取信息情感态度与价值观保持对化学的浓厚兴趣逐步积累化学用语真正进入一个化学世界教学重点元素的概念元素符号的书写和意义教学难点元素概念的形成元素符号的书写和意义元素周期表的排规律和相关信息教学方法探究讨论法教学过程课时二课时第一课时复习提问什么是分子什么是原子其本质区别是什么什么是原子相对质量情景导入利用相对原子质量概念以一种碳原子这种碳原子指的是原子核内有个质子和个中子的碳此外还有质子数为而中子数为的碳还有质子数为而中子数为的碳这是三种不同的碳原子它们核内的中子数虽不同但它们的核电荷数即质子数都是凡是核电荷数即质子数相同的原子为同一类原子这些同一类原子总称为元素即碳元素讲授新课一元素板书讲解无论是木炭中的碳原子还是二氧化碳分子里的碳原子它们的核电荷数即质子数都是说明它们都含有碳元素又如二氧化碳分子里的氧原子与氧气分子中的氧原子其核电荷数都是称为氧元素提问二氧化碳是由几种元素组成四氧化三铁氯酸钾呢小结元素概念见课文第页板书讲解核电荷数质子数决定元素的种类目前已发现的元素有一百余种物质二千多万种这千千万万物质都是由一百多种元素组成的元素只论种类不论个数讲解根据我国文字的形象化讲解这一百余种元素分为金属元素非金属元素和稀有气体元素元素的分类金属元素如非金属元素如稀有气体元素如阅读课本第页图找出地壳中含量最多的两种非金属元素和两种金属元素元素的读法写法板书讲解利用板书讲解元素名称我国命名国内通用元素符号用拉丁文名称的第一个大写字母表示若几种元素名称的第一个字母相同时可再附加一个小写字母区别如一大二小国际统一的读法写法阅读课本第页表的常见元素的名称符号要求学生掌握种元素的名称与符号的读法写法元素符号的意义讲解元素符号的意义表示一种元素表示这种元素的一个原子如表示氢元素表示一个原子提问如何表示几个原子呢小结元素符号前边的化学计量数表示原子个数如表示两个氢原子讨论元素与原子的比较小结元素与原子的区别在于元素只讲种类不讲个数原子即讲种类也个数原子只用于描述物质的微观结构元素用于描述物质的宏观结构练习非常第二课时复习提问物质元素分子原子的区别与联系情景导入同学们去过超市吗超市的商品摆放有什么规律我们元素的排列是不是也有规律可循呢讲授新课二元素周期表板书讲解科学家根据元素的原子结构和性质把它们科学有序地排列起来得到了元素周期表这里值得一提的是俄国化学家门捷列夫他在前人工作的基础上提出了独到的见解为元素周期表的完成作出了巨大贡献投影元素周期表元素周期表的结构板书提问元素周期表有上共有几个横行和几个纵行回答个横行和个纵行讲解元素周期表上的每一横行称为一个周期共七个周期元素周期表上的每一纵行称为一族其中三个纵行为一族共族元素周期表表示的意义板书提问每一个元素符号前都有一个数字这些数字的排列有什么规律回答这些数字是逐渐递增的讲解元素周期表按元素原子的核电荷数给元素编了号叫做原子序数原子序数核电荷数核内质子数核外电子数提问元素周期表中有几种颜色回答两种追问不同的颜色表示的元素有什么区别讲解元素周期表对金属元素和非金属元素用不同颜色做了分区提问元素周期表中除了元素名称元素符号原子序数外还有什么讲解元素周期表中还标出了该元素的相对原子质量小结元素周期表是学习和研究化学的重要工具它的内容十分丰富可以帮助我们很好地学习化学小结元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称每种元素都用一个国际通用的符号来表示这种符号叫做元素符号元素周期表是学习和研究化学的重要工具练习板书设计一元素元素概念具有相同核电荷数的一类原子的总称元素的分类金属元素如非金属元素如稀有气体元素如元素的读法写法板书元素符号的意义元素与原子的区别在于二元素周期表元素周期表的结构元素周期表表示的意义教学反思