湖南省化学学考知识点整理4

元素及其化合物性质 知识点 钠及其化合物】 1.钠 保存：煤油或石蜡油中；银白色、金属光泽固体，质软、密度比水小、熔点低 ⑴钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（离子：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑） 现象及解释：①浮（钠的密度比水的密度小）；②熔（钠的熔点低；该反应为放热反应）；③游（有气体产生）；④响（反应剧烈）；⑤红（滴入酚酞显红色；说明生成的溶液显碱性） ⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O； 2Na+O2
Na2O2 2.过氧化钠 颜色：淡黄色 用途：供氧剂、强氧化剂 化学性质：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ ； Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 3. Na2CO 3 NaHCO3 俗名 纯碱 苏打 小苏打 颜色、状态 白色固体 白色晶体 溶解性 易溶于水 易溶于水，溶解度比碳酸钠小 热稳定性 较稳定，受热难分解 2NaHCO3
Na2CO3 +H2O+CO2↑ 与盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 与NaOH反应 ——— NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O 相互转化
铝及其化合物】 1．铝 地壳中含量最多的金属元素，主要以化合态存在； 铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性。 ①与氧气反应：4Al+3O2==2Al2O3。常温下与氧气反应生成坚固的氧化膜，有良好的抗腐蚀能力 ②与非氧化性酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；（常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化） ③与强碱反应：2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个） ④铝热反应：2Al+ Fe2O3
2Fe + Al2O3 焊接铁轨,制难熔金属 2.Al2O3 两性氧化物 ①与硫酸反应：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O；（离子：Al2O3+6H+==2 Al3++3H2O） ②与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O；（离子：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O） 3. Al(OH)3 两性氢氧化物 ①与盐酸反应：Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O；（离子：Al(OH)3 +3H+==Al3++3H2O） ②与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O；（离子：Al(OH)3 +OH-==AlO2-+2H2O） ③受热分解 2 Al(OH)3
Al2O3+3H2O ④Al(OH)3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应 AlCl3+ 3NH3 ·H2O== Al(OH)3↓ +3NH4Cl；（离子：Al3++ 3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4+） 4. 明矾 十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] ；易溶于水 Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+，氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附水中的悬浮物而使其下沉 【三、铁及其化合物】 1. 铁 ①与氧气反应：3Fe+2O2
Fe3O4 ②与非金属反应：2Fe+3Cl2
2FeCl3； ③与水反应：3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2 ④与酸反应：Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑ ⑤与盐反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2. 氧化铁 氧化亚铁 FeO+2HCl==FeCl2+H2O（离子：FeO+2H+=Fe2++H2O） Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（离子：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O） 3．Fe3+和Fe2+之间的相互转化 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 （离子：2Fe2++Cl2==2Fe3++ 2Cl—） 2FeCl3 +Fe==3FeCl2；（离子：2Fe3++ Fe==3Fe2+） 4.氢氧化铁 ①制备: FeCl3 (黄色)+3NaOH==Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl ②与酸反应：Fe(OH)3+3HCl==3FeCl3+3H2O ③2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O 5.氢氧化亚铁 ①制备: FeCl２(浅绿色) +2NaOH==Fe(OH)２↓(白色)+2NaCl ②在空气中氧化：4Fe(OH)２+ O2+2H2O ==4Fe(OH)3 【铜及其化合物】 1.Cu(红色) ①Cu+Cl2
CuCl2 ②2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O 2.CuO（黑色） CuO+2HCl==CuCl2+H2O 3.Cu2+(蓝色) CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓(蓝色)+Na2SO4 【四、硅及其化合物】 1．硅 晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽，硬而脆的固体；良好的半导体材料 2. SiO2 化学性质：不活泼、耐高温、耐腐蚀；制造光导纤维 ①与水、酸(除HF)不反应，能与HF反应：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能装HF（酸）。 ②与碱性氧化物反应：SiO2+CaO==CaSiO3 ③与碱反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O；实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞。 3. Na2SiO3 水溶液俗称水玻璃；是制备硅胶和木材防火剂的原料 4. H2SiO3 制备：Na2SiO3+2HCl==H2SiO3(胶体)+2NaCl 【五、氯及其化合物】 1.氯气 物理性质：黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、有毒 氯气具有强氧化性 ①能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl2
2NaCl 2Fe+3Cl2
2FeCL3 ②和非金属（如H2）反应：H2 + Cl2
2HCl（燃烧的火焰是苍白色，瓶口有白雾产生）。 ③和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO（次氯酸）。 ④与碱的反应：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理及制漂白液）。 漂白粉制取原理：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。有效成分是：Ca(ClO)2 漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO。 2.次氯酸 弱酸性、不稳定性（2HClO==2HCl+O2↑）、强氧化性（永久漂白） 3.氯水 新制氯水含:H2O、 Cl2、 HClO、 H+、 Cl-、 （ClO-、 OH-） 溴、碘的提取 2KI + C12 ==2KCl + I2； 2KI + Br2 = 2KBr+I2； 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2 【六、硫及其化合物】 1.S 淡黄色固体；S+O2 EMBED MSPhotoEd.3 
SO2 2.二氧化硫 无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大 ①与水反应 SO2+H2O EMBED Flash.Movie 
H2SO3；②还原性 2SO2+O2 2SO3 ③SO2+CaO==CaSO3 ④漂白性：SO2 能使品红溶液褪色。原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定 3.三氧化硫 ①SO3+H2O==H2SO4 ；②SO3+CaO==CaSO4；③SO3+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O 4.硫酸 常温下，浓硫酸使铁、铝钝化 ①吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3；②脱水性：蔗糖的炭化 ③强氧化性：与铜反应：2H2SO4（浓）+Cu EMBED MSPhotoEd.3 
CuSO4+SO2↑+2H2O （体现强氧化性和酸性） 【七、氮及其化合物】 1.N2 电子式：
，N2含有三键 ；N2+O2= ==== 2NO 2.NO 不溶于水；常温下与氧气反应：2NO+O2=== 2NO2 3.NO2 （红棕色气体）与水反应：3NO2 +H2O==2HNO3+NO 4.氨气 （唯一显碱性的气体）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ①与水反应：NH3+H2O EMBED Flash.Movie 
NH3·H2O EMBED Flash.Movie 
NH4++OH- NH3·H2O不稳定， NH3·H2O  EMBED MSPhotoEd.3 
 NH3↑+H2O ②氨可以与酸反应生成盐：NH3+HCl==NH4Cl（白烟）； （离子：NH3+H+==NH4+） 5.铵盐 铵盐易溶解于水 ①受热易分解 NH4Cl EMBED MSPhotoEd.3 
NH3↑+HCl↑ NH4HCO3 EMBED MSPhotoEd.3 
 NH3↑+H2O+CO2↑ ②铵盐与碱反应放出氨气：NH4Cl+NaOH EMBED MSPhotoEd.3 
NaCl+NH3↑+H2O ★NH4+ 检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 6.硝酸 Cu+4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（Al、Fe在浓硝酸中钝化） 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 【八、有机部分】 1.甲烷 分子式：CH4； 电子式： ；空间构型：正四面体 （1）氧化反应：CH4+2O2 EMBED Equation.3 
CO2+2H2O； （2）取代反应：（甲烷与Cl2在光照下发生取代）CH4+Cl2 EMBED Equation.3 
CH3Cl+HCl 2.乙烯 分子式：C2H4；结构简式：CH2==CH2；常温下为无色、无味气体，难溶于水；用途：石油化工基础原料、植物生长调节剂、催熟剂 （1）氧化反应：① EMBED Equation.3 
②可使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）加成反应：（与溴水反应的现象：溴水褪色） （3）加聚反应：    评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一 3.苯  EMBED Unknown 
 无色有特殊气味的液体，密度小于水； 介于单键与双键之间特殊的键； 用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等 （1）氧化反应：a．燃烧：2C6H6+15O2 EMBED Equation.3 
12CO2+6H2O （2）取代反应： ① ②硝化反应： EMBED Unknown 
 4.乙醇 结构简式：CH3CH2OH；官能团：-OH（羟基） 用途：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）的酒精是消毒剂 氧化反应：①CH3CH2OH+3O2 EMBED Equation.3 
2CO2+3H2O  = 2 \* GB3 ②催化氧化2CH3CH2OH+O2 EMBED Equation.3 
2 CH3CHO+2H2O （2）与钠反应：2CH3CH2OH+2Na EMBED Equation.3 
2CH3CH2ONa +H2↑ 5.乙酸 结构简式：CH3COOH；官能团：-COOH（羧基） （1）