高一化学第一章[上学期].doc

第1页共13页第一章化学反应及其能量变化11化学反应的类型课时1化学反应的类型教学目标1复习化学反应的四种基本反应类型2从得氧失氧角度复习氧化还原反应教学方法讲练结合教学过程回顾完成下列化学方程式并分析反应的基本类型1CaCO3CO2H2O2KMnO43FeCu4CuSO4Na2SO4CuOH2点评四种化学反应的基本类型化合分解从物质的种类数分析置换复分解从物质的类别及种类数分析巩固从盐酸八种物质中选出合适的按要求各写出一个化学方程式化合分解置换中和复分解有气体生成复分解有沉淀生成巩固写出符合下列置换反应的化学方程式各一个金属置换金属金属置换非金属非金属置换金属非金属置换非金属探究历史上曾用地康法制氯气这一方法是用作催化剂在时用空气中的氧气跟氯化氢起反应制氯气写出反应的化学方程式此反应所属的基本反应类型为回顾分析下列化学反应类型COCuOCuCO2点评不属于四种基本反应类型从得氧和失氧角度分析从CO角度讲属于氧化反应从CuO角度讲属于还原反应小结1四种基本反应类型不能对所有化学反应进行分类2氧化反应与还原反应必然同时发生既氧化还原反应探究考古工作者从安阳司母戊鼎出土处的商代铸铜遗址发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石Cu2OH2CO3主要燃料是木炭冶炼温度估计在1000左右冶炼过程中用现代化学观念审视可能涉及的反应有Cu2OH2CO32CuOCO2H2O2CuOC2CuCO2CuOCOCuCO2CO2C2CO不能用四种基本反应类型进行分类的是不属于氧化还原反应的是第2页共13页课时2氧化还原反应判断教学目标1从化合价升降角度分析氧化还原反应2掌握氧化还原反应的本质及其表示方法3理解氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系教学方法讲练结合教学过程回顾标出下列指明元素的化合价氯元素HClCl2HClOKClO3HClO4硫元素H2SSH2SO3H2SO4氮元素NH3NH4ClN2N2ONONO2N2O4HNO3NH4NO3碳元素CCOCO2H2CO3CH4C2H4C2H2CH3OHHCHOHCOOH铁元素FeFeOFe2O3Fe3O4铜元素CuCu2OCuO锰元素MnMnSO4MnO2K2MnO4KMnO4铬元素Cr2O3Cr2SO43K2Cr2O7碳元素C2O42点评1单质元素化合价为零价2化合物中元素化合价符合化合价守恒原则回顾3C2OFe32O32Fe03C4O2点评氧化还原反应中失去氧所含元素化合价必定降低得到氧所含元素化合价必定升高巩固请用箭头标出下列反应CH2OH2CO中得失氧与化合价的升降关系板书一氧化还原反应特征元素化合价有升降1元素化合价升高被氧化发生氧化反应2元素化合价降低被还原发生还原反应巩固用箭头的方法先标出ZnCuSO4ZnSO4Cu化合价的升降并在相应的箭头上标出被氧化或被还原巩固分析下列反应元素化合价是否有升降2MgO22MgOCaOH2OCaOH22KMnO4K2MnO4MnO2O2CuOH2CuOH2OC2CuO2CuCO2ZnH2SO4ZnSO4H22HClCaCO3CaCl2CO2H2OKClAgNO3AgClKNO33NO2H2O2HNO3NO2H2SSO23S2H2O点评1失去氧还原反应化合价降低得到氧氧化反应化合价升高置换氧化还原化合分解复分解非氧化还原第3页共13页2有单质参与的反应一般属于氧化还原反应探究为什么氧化还原反应中元素化合价会有升降呢现以钠与氯气反应氢气与氯气反应为例来分析板书二氧化还原反应的本质有电子的转移得失或偏移1失去电子化合价升高被氧化发生氧化反应失升氧2得到电子化合价降低被还原发生还原反应得降还板书三电子转移的表示方法1双线桥法表示同一元素从反应物转变为生成物时电子转移的结果如2Na0Cl022Na1Cl1巩固用双线桥表示下列氧化还原反应电子的转移2MgO22MgO2KClO32KCl3O2C2CuO2CuCO2ZnH2SO4ZnSO4H2点评四电子数守恒氧化还原反应中得失电子总数相等作业用双线桥表示下列氧化还原反应电子的转移1MnO24HClMnCl2Cl22H2O2Cu4HNO3浓CuNO322NO22H2O33Cu8HNO3稀3CuNO322NO4H2O43NO2H2O2HNO3NO52H2SSO23S2H2O课时3氧化还原反应概念得2e化合价降低被还原失2e化合价升高被氧化第4页共13页教学目标1理解氧化剂还原剂氧化产物还原产物的概念2掌握用单线桥法表示氧化还原反应的电子转移3了解各种特殊的氧化还原反应教学方法启发探究法教学过程练习用双线桥法表示2Na2H2O2NaOHH2板书一基本概念1氧化剂得到电子或电子对偏向的反应物2还原剂失去电子或电子对偏离的反应物3氧化产物被氧化元素对应的生成物4还原产物被还原元素对应的生成物点评氧化还原反应的一般模式氧化剂还原剂氧化产物还原产物单线桥法氧化剂还原剂氧化产物还原产物练习指出下列氧化还原反应中的氧化剂还原剂氧化产物还原产物2KClO32KCl3O22P5O22P2O52KMnO4K2MnO4MnO2O2S2KNO33CK2S3CO2N22H2SSO23S2H2O3NO2H2O2HNO3NO4FeS211O22Fe2O38SO2Zn2HClZnCl2H2MnO24HCl浓MnCl2Cl22H2O3Cu8HNO3稀3CuNO322NO4H2O点评1歧化原则就近稳定2归中原则相靠不交巩固指出下列反应中的氧化产物和还原产物H2SH2SO4浓SSO22H2OKClO36HCl浓KCl3Cl23H2O课时4物质的氧化性与还原性失ne被氧化发生氧化反应得ne被还原发生还原反应ne第5页共13页教学目标1理解物质氧化性还原性的含义及与元素化合价的关系2能运用强弱规律判断自发进行的氧化还原反应中物质氧化性还原性的强弱3了解常见的氧化剂和还原剂教学方法讲练结合教学过程板书一物质的氧化性与还原性1氧化性物质具有得电子的性质氧化剂及氧化产物具有氧化性2还原性物质具有失电子的性质还原剂及还原产物具有还原性3与元素化合价高低的关系最高价中间价最低价只有氧化性既有氧化性又有还原性只有还原性板书二强弱含义及判断1氧化性强得电子能力强与得电子数目无关2还原性强失电子能力强与失电子数目无关注意一般同一元素价态越高氧化性越强但HClOHClO2HClO3HClO4自发进行氧化还原反应强弱规律氧化性氧化剂氧化产物氧化剂还原剂还原性还原剂还原产物还原剂氧化剂外因温度浓度溶液的酸度等练习已知下列化学反应Cl2SO22H2OH2SO42HCl2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O2FeSO42H2SO4Fe2SO43SO22H2O2KIFe2SO43K2SO42FeSO4I2由此判断下列各物质的氧化性由强到弱的正确顺序是Cl2KMnO4H2SO4Fe2SO43I2练习根据反应的条件的难易程度判断氧化性的强弱MnO24HCl浓MnCl2Cl22H2O2KMnO416HCl浓2KCl2MnCl25Cl28H2O氧化性KMnO4MnO2应用三先后规律ZnFeHClCuSO4AgNO3Fe课时5氧化还原反应的配平第6页共13页教学目标掌握配平的一般方法教学方法讲练结合教学过程回顾初中化学配平方法主要有观察法奇数配偶法尝试配平10HClO33P418H2O10HCl12H3PO4板书一升降法1顺配标价电子数守恒质量守恒检查2逆配同上练习1NH3O2NOH2O2CuHNO3CuNO32NOH2O3KMnO4HClKClMnCl2Cl2H2O4FeS2O2Fe2O3SO253NH42PtCl63Pt2NH4Cl16HCl2N265C2H412KMnO418H2SO46K2SO412MnSO410CO228H2O7Na2Sx3x1NaClO2x2NaOHxNa2SO43x1NaClx1H2O板书二缺项配平KClO3HCl浓KClClO2Cl2作业1882853864875876897如果不小心把白磷沾到皮肤上可以冷的硫酸铜溶液冲洗化学方程式为8若磷与热的硫酸铜溶液反应化学方程式为12离子反应第7页共13页课时1强弱电解质教学目标1复习电解质与非电解质的概念2理解强弱电解质的含义教学方法启发实验小结教学过程回顾下列物质属于电解质的是属于非电解质的是1Cu2SO23Al2O34HCl5CH3COOH6NaOH7NH3H2O8NaCl9KNO310C12H22O1111C2H5OH12H2O小结1化合物2电解质思考在下列物质中通直流电能导电的是食盐晶体熔融的食盐食盐溶液实验11现象插入醋酸溶液和氨水溶液的灯泡较暗其它较明亮为什么解释相同条件下HClNaOHNaCl溶液的导电能力比醋酸溶液和氨水强为什么说明电解质的导电能力强弱与溶液中离子浓度及离子所带电荷数成正比板书二强弱电解质1强电解质在水溶液中完全电离的电解质2弱电解质在水溶液中部分电离的电解质注电解质的强弱与溶解性大小无关电解质的强弱与导电能力的强弱不一定一致3电解质4强电解质电离的表示方法电离方程式练习书写下列物质的电离方程式HClH2SO4HNO3NaOHBaOH2CaOH2NaClBaCl2NaHSO4NaHCO3课时离子反应教学目标溶于水或熔化下能导电化合物能电离出自由移动的阴阳离子定向移动导电通电电解质溶于水或熔化下不能导电非电解质化合物不能电离出自由移动的阴阳离子不导电通电金属氧化物酸碱盐水强电解质强酸强碱大多数盐弱电解质弱酸弱碱水第8页共13页了解离子反应和离子方程式的含义了解离子方程式的书写步骤教学方法设疑实验讨论小结教学过程提问下列物质中属于强电解质的是属于弱电解质的是在水溶液中主要以离子形式存在的是过渡电解质溶于水可电离出离子所以电解质在水溶液中发生的反应实质上是离子之间的反应这样的反应属于离子反应板书一离子反应在水溶液中有离子参加的反应演示实验请位同学分别做实验指出实验现象并写出相应的化学方程式溶液中滴加溶液溶液中滴加溶液溶液中滴加溶液溶液中滴加溶液示例实验板书离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子书写步骤一写基础写出正确的化学方程式二改关键写成离子形式易溶的强电解质写成分子形式三消途径消去两边相同的离子四查保证质量守恒和电荷守恒练习书写实验的离子方程式讨论是否正确思考三个实验的反应物不同而离子方程式却相同有何启发板书离子方程式的意义揭示离子反应的实质既表示某个具体的反应又表示同一类型的离子反应练习根据下列离子方程式写出相应的化学方程式单质氧化物气体难溶物弱电解质弱酸弱碱水第9页共13页归纳阳离子或金属离子阴离子或酸根离子作业写出下列反应的离子方程式澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液锌粒与稀硫酸反应制氢气氧化铜粉末加入稀盐酸中铁屑放入硫酸铜溶液中写出符合的离子方程式第三大题课时离子反应条件教学目标1掌握离子反应的发生条件2能熟练书写离子反应方程式第10页共13页3会由离子反应方程式改写成化学方程式4会判断溶液中离子能否大量共存教学方法设疑实验讨论讲解相结合教学过程阅读P16离子反应发生的条件提问复分解型离子反应发生的条件是什么举例说明回答复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应这类反应必须在生成物有沉淀气体难电离的物质出现之一者才能发生例1生成难溶物质如CuOH2BaSO4AgCl等CuSO4BaCl2BaSO4CuCl22生成气态物质如H2SCO2SO2等CaCO32HClCaCl2H2OCO23生成难电离物质如弱酸弱碱水等NaOHHClNaClH2O提问生成沉淀气体或难电离的物质时离子浓度如何变化回答离子浓度减小板书离子反应发生的条件1复分解型离子反应发生的条件生成沉淀气体或难电离的物质弱酸弱碱水等即向着离子浓度减小的方向进行2氧化还原型离子反应发生的条件由强制弱练习1判断下列离子反应能否发生说明理由1硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合2碳酸钙和硝酸银溶液3硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中4碘水和溴化钠溶液混合2判断下列离子方程式是否正确对不正确的指明原因A硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应CuSO4S2CuSSO42B硝酸银溶液与氯化钠溶液反应AgClAgClC碳酸钡放入稀盐酸中BaCO32HBa2H2OCO2D铁片放入稀盐酸中2Fe6H2Fe33H2E醋酸与氢氧化钠溶液反应HOHH2O板书将离子方程式改写成化学方程式讲述能否将离子方程式改写成化学方程式关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质现将有关规律总结如下离子方程式中如有H存在应选择强酸但要注意同时有还原性离子存在不要选用HNO3如2HS2H2S如有OH应选择可溶性强碱如有酸根离子一般应选择钾钠铵盐如有金属阳离子一般选择强酸盐板书H强酸OH可溶性强碱酸根离子钾钠铵盐金属阳离子强酸盐练习将下列离子方程式改写成化学方程式12HS2H2S2CO322HH2OCO23Cu22OHCuOH24Zn2HZn2H2过渡接下来讨论本节最后一个问题有关溶液中的离子能否大量共存板书关于离子大量共存问题讲述离子共存是指离子之间不能发生离子反应反之如离子之间发生反应则离子不能共存第11页共13页练习判断下列各组离子能否大量共存ANaHSCu2ClBHSNaOHKCKMnO4ClHDHClNaSO32EKS2ClNaFKSO42SO32H拓展1因生成气体而不能大量共存如H与CO32SO32S2HSO3HCO3HS等不能大量共存2因生成沉淀而不能大量共存如Ag与ClBa2与CO32SO32等3因生成难电离物质而不能大量共存如NH4与OH等4因氧化还原反应而不能大量共存如Fe3与S2I等5受酸碱性环境的影响而不能大量共存如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在弱酸的酸式根离子在酸性碱性溶液中均不能存在练习下列各组离子在指定环境下能大量共存的是CApH1的溶液中NaS2KMnO4BpH7的溶液中Al3ClSO42HCO3CpH10的溶液中NaAlO2SO42KDpH0的溶液中Fe2ClONaK布置作业P19习题五六13化学反应中的能量变化教学目标1了解化学反应中的能量变化吸热反应和放热反应进一步了解化学反应的分类知识2介绍燃料充分燃烧的条件培养学生节约能源和环境保护的意识树立社会责任感3通过分析空气用量对燃料燃烧的利与弊渗透一分为二认识事物的辩证唯物主义观点第12页共13页实验器材试管胶头滴管温度计小烧杯玻璃片玻璃棒铝片盐酸NH4Cl晶体氢氧化钡晶体教学方法实验讨论自学讲解等教学过程引言氢氧焰乙炔焰等焊接金属生活区使用管道煤气及石油液化气等是利用了化学反应中的什么变化利用化学反应可制备所需物质化学反应中所释放的能量同样具有重要的实用价值从人类祖先发现野火起就开始利用化学反应所释放的能量如今人类所需能量的绝大部分仍由化学反应产生提问人类所使用的燃料主要有哪些煤石油天然气等化石燃料及其制品过渡是否化学反应均有能量放出演示实验实验1314现象铝片与盐酸的反应放出热量NH4Cl晶体与BaOH28H2O晶体反应要吸收热量小结化学反应伴有能量变化常表现为热量变化还有光能电能等板书第三节化学反应中的能量变化一化学反应中的能量变化讨论为什么化学反应过程中会有放热或吸热现象解释新旧物质组成结构不同本身能量有所不同反应中能量守恒反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热和吸热板书过渡我们所使用的燃料主要是化石燃料化石燃料是经过亿万年才形成的蕴藏量有限的非再生能源而随着社会的发展人类对能源的需求量越来越大因此如何合理利用能源以及开发新能源等是摆在人类面前的一个非常重要的问题板书二燃料的充分燃烧阅读课本有关内容问题1燃料充分燃烧的条件是什么板书1能量变化情况放热反应放出热量的化学反应吸热反应吸收热量的化学反应化学反应E反应物E生成物放热反应能量释放E反应物E生成物放热反应能量释放条件足够多的空气足够大的接触面积第13页共13页问题2燃料不充分燃烧会造成怎样的结果产热少浪费资源产生CO烟尘等污染空气危害人体问题3为使燃料充分燃烧要通入足够多的空气空气过多行吗过多空气会带走部分热量同样造成浪费因此要控制适当问题4增大燃料与空气接触面积可采取哪些措施粉碎固体燃料雾化液体燃料问题5煤燃烧时会对环境产生哪些污染大量烟尘产生SO2造成大气污染形成酸雨问题6高效清洁利用煤炭的重要途径有哪些板书2煤的汽化或液化CsH2OCOH干馏煤气H2COCH4CO2讨论实际中煤的用途只是作燃料而直接燃烧掉吗综合利用总结作业1课后习题2阅读教材的资料阅读部分化学反应中能量变化人类利用野火引出能量利用表现热量变化放热反应吸热反应燃料充分燃烧结合国情煤的充分利用新技术开发足够多空气足够大接触面积充分燃烧减少污染条件