高三化学练习(十六)

高三化学练习十六（30分钟） 1．常温时，将0.1 mol Fe（N03）3和2 mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是 A．由于氧化性Fe3+> H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+= 3Fe2+ B．充分反应后，共消耗铁56g C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在 D．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体’ 2．“天生我材必有用”，下列有关物质用途的叙述错误的是 A．硝酸可用于制炸药 B．氢氧化铝常用于治疗胃病 C．明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水 D．硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用 3．如图，△H1=－393.5kJ•mol－1，△H2=﹣395.4kJ•mol－1，下列说法正确的是 A．金刚石的稳定性强于石墨 B．12g石墨总键能比12g金刚石小1.9kJ C．石墨和金刚石的转化是物理变化 D．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ/mol 4．将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是 A．A点pH小于7是因为Cu2＋水解使溶液显酸性 B．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2 C．BC段阳极产物是Cl2 D．CD段电解的物质是水 5．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序：r（B）>r（C）>r（A） B．元素E的氧化物的水化物一定是强酸 C．D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质 6．下列说法中正确的是 A．分子式为C5H12的烷烃，含有3个甲基结构的同分异构体有2种 B．丙烯能发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色 C．甲苯中所有原子都处于同一平面 D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多 7．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4·7H2O），设计了如下流程，下列说法不正确的是
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2 C．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O D．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 8．硫－氨热化学循环制氢示意图如下：
（1）反应1的离子方程式为 。 （2）反应2能量转化主要方式为 。 （3）反应3中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同。若在400℃时分解，产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色。则400℃时硫酸铵分解的化学方程式为 。 （4）反应4是由(a)、(b)两步反应组成： H2SO4(l) =SO3(g) +H2O(g),△H=+177kJ•mol－1 …………(a) 2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g)，△H=+196 kJ•mol－1…………(b) ①则H2SO4(l)分解为SO2(g)、O2(g)及H2O(g)的热化学方程式为： 。 ②在恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验。以SO3起始浓度均为cmol· EMBED Equation.DSMT4 
，测定SO3的转化率，结果如右图，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率。
i）图中点X与点Z的平衡常数K：K(X)_______K(Z)（选填：＞，＜，＝）； ii）Y点对应温度下的反应速率：v(正) _______v(逆)（选填：＞，＜，＝）； iii）随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是： 。 9．已知草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：  INCLU