高中化学《盐类的水解》知识点.docx

盐类水解知识点及习题考点盐类水解反应的本质一盐类水解的实质溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟结合生成从而了水的电离二盐类水解的条件盐必须能构成盐的离子中必须有如等三盐类水解的结果了水的电离盐溶液呈什么性取决于形成盐的对应的酸碱的相对强弱如强酸弱碱盐的水溶液显强碱弱酸盐的水溶液显强酸强碱盐的水溶液显弱酸弱碱盐的水溶液是生成了弱电解质四特征水解盐水酸碱盐类水解的程度一般比较不易产生气体或沉淀因此书写水解的离子方程式时一般不标或但若能相互促进水解则水解程度一般较大特别提醒分析影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质外界因素主要有温度浓度及外加酸碱等因素强碱弱酸盐弱酸根离子与水电离出的结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子从而使溶液中减小增大即如强酸弱碱盐弱碱阳离子与水电离出的结合生成弱碱从而使溶液中增大减小即弱碱弱酸盐弱碱阳离子与水电离出的结合生成弱碱弱酸根离子与水电离出的结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子例时相同物质的量浓度下列溶液中水的电离程度由大到小排列顺序正确的是解析为强酸强碱盐在水溶液中电离出的和对水的电离平衡无影响为强碱在水溶液中电离出的对水的电离起抑制作用使水的电离程度减小为弱酸弱碱盐在水溶