《化学反应的速率和限度》第二课时学案1.doc.doc

第三节化学反应的速率和限度第二课时化学反应的限度学习目标理解可逆反应化学反应限度的概念化学反应限度的本质原因及特征用得到的结论去指导去分析和解决实际问题重点难点重点化学反应限度概念了解影响化学反应限度的因素难点化学反应限度的本质原因及外部特征使用说明与学法指导认真阅读课本页内容规范完成学案自主学习记熟基础知识在教师的指导下与同学合作运用比较归纳等方法对知识进行加工得出正确的结论通过讨论探究认识化学平衡与反应限度用得到的结论去指导分析解决实际问题知识链接可逆反应在下和均能进行的化学反应在化学方程式中一般用表示可逆反应的特点反应不能进行到底可逆反应不论进行多长时间反应物都不可能转化为生成物可逆反应一定是下能互相转换的反应如二氧化硫氧气在催化剂加热的条件下生成三氧化硫而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气可用化学方程式表示为事实上大部分化学反应都是反应只不过有的可逆性较强有的可逆性较弱请例举我们学过的可逆反应自主学习一化学反应的限度可逆反应的速率分析反应开始时反应物浓度正最生成物浓度为逆为反应过程中反应物浓度逐渐减小正逐渐生成物浓度逐渐增大逆逐渐达到化学平衡状态时正逆反应速率的关系用图示表示反应速率随时间的变化关系化学平衡状态可逆反应进行到和相等时即正逆反应物和生成物各组分浓度达到的状态称之为化学平衡状态简称化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态是在给定条件下化学反应达到或完成的即该反应的的限度如何判断一个可逆反应已经达到化学平衡状态化学平衡状态的特点二化学反应条件的控制燃料燃烧的条件燃料与或氧气接触温度达到燃料的提高燃料燃烧效率的措施尽可能使燃料提高能量的关键是燃料与要尽可能充分接触且空气要尽可能充分利用燃料燃烧所释放的提高合作探究例在一定温度下反应说明可逆符号达到平衡的标志是单位时间生成的同时生成的容器内的各组分的浓度不随时间变化单位时间消耗的同时生成的单位时间断开键的同时形成键例在密闭容器中发生反应若的起始浓度分别为和则平衡时各物质的浓度可能是为为为为时为例在一定条件下容器内某一反应的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示下列表述中正确的是反应的化学方程式为说明可逆符号时正逆反应速率相等达到平衡时正反应速率大于逆反应速率时的浓度是的浓度的倍当堂检测一定条件下和在一密闭容器中进行反应下列说法中错误的是反应开始时正反应速率最大逆反应速率为零随着反应的进行正反应速率逐渐减小最后为零随着反应的进行逆反应速率逐渐增大最后不变随着反应的进行正反应速率逐渐减小最后不变化学反应达到平衡的标志是各反应物和生成物的浓度等于常数各反应物和生成物的浓度相等各物质浓度不再随时间而改变正逆反应的速率相等一定条件下在密闭的容器中能表示反应说明可逆符号一定达到化学平衡状态的是的物质的量之比为混合物中各组分的质量分数不再发生变化混合气体的颜色不再变化单位时间内生成同时生成下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后联系化工生产实际所发表的看法你认为不正确的是化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益右图是可逆反应说明可逆符号在反应过程中的反应速率与时间的关系曲线下列叙述正确的是时只有正反应继续进行时反应停止反应不再是可逆反应各物质的浓度不再发生变化在一密闭容器中用等物质的量的和发生如下反应气气气反应达到平衡时若混和气体中和的物质的量之和与的物质的量相等则这时的转化率为