九年级化学人教版第八单元学案.doc

第八单元金属与金属材料 课题1 金属材料 课前预习学案 [学习目标] 1．认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。 3．认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 4．学会运用观察的方法从图表中获取信息，在交流与讨论中提高综合分析问题的能力。 5．感受金属材料对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，激发和发展学习化学的兴趣。 【知识回顾】 （温馨提示：以下内容与我们的生活和将要学习的新知识联系密切，请认真思考填写） 1．用化学符号表示： （1） 元素名称 金 银 铜 铁 铝 钠 镁 钙 汞（水银） 锌 铅 钾 铬 锰 （2）在暖瓶胆夹层内的银白色金属是 ；常用来作导线的金属是 ；白炽灯泡内的灯丝通常是由 制成的；温度计中填充的金属是 。 （3）地壳中居于前四位的元素是 ，含量最多的金属元素是 。 2．天然存在最硬的物质是 ，由此性质，决定它可用于 等。 3．我国文物“司母戊大方鼎”证明早在商代，中国就开始使用 器，春秋旧中国时已经开始冶铁，而铝的应用只有100多年的历史阶。由此可知人类利用金属铁、铝、铜、由早到晚的时间顺序是 。 4．物质的物理性质包括：颜色、 态、 味、 点、沸点、 度、密度、溶解性、导电性、导热性、延展性等。 5、每人至少收集3种金属材料，并说明它的名称和用途。 【自主学习】 一、纯金属 （学习引导：自学课本2-3页图表，结合生活经验，填写） 1．金属材料包括 和 ；目前世界年产量前三位的金属是 。 2．金属使用的历史：由青铜器时代到 年代，然后到铝制品时代。由于铝的 小和良好 性，现在世界上产量已超过铜，位于 之后，居 位。 3．铁、铝等大多数金属都显 色，但铜却呈 色；在常温下，大多数金属是固体，但汞却是 体。 （学习导引：看书第4页资料部分，了解“金属之最”，填写、记忆） 4．导电性最强的金属是 ；硬度最大的金属 ；熔点最高的金属 ；目前，世界年产量最高的金属 。 地壳中含量最高的金属元素 ；熔点最低的金属 ；人体中含量最高的金属元素 以此为例，你能写出两例“非金属之最”吗？ 。 二、合金 （学习导引：请带着以下问题，预习课本4-5页后填空） 5．什么是合金？常见的合金有哪些？合金的性能与纯金属有什么不同？ （1）在金属中加热熔合某些 或 ，就可以制得具有 特征的合金。可见，合金一定是 物。 （2）生铁和钢都是 的合金，其中生铁的含碳量是 ，钢的含碳量是 ，所以生铁和钢的主要区别是 。 （3）纯金属和性质往往比较单一，制成合金后组成的改变，使得合金性能也随之改变。 合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更 （填“高”或“低”），抗腐蚀性等也更 （填“好”或“差”）。因而更容易适合于不同的用途。 （学习导引：阅读课本第6页表8-2及下面的文字内容，了解常见合金名称、用途等） （4） 被认为是21世纪的重要金属材料，可用来作人造骨，或因其 小、可塑性好、 等优点广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工等方面。 【新知导学】 一、金属的物理性质 【归纳】金属的物理性质： （1）常温下为 体（汞为 体）； （2）都有金属光泽，大多数为 色（而铜为 色，金为 色，铁粉为 色） （3）有良好的 性， 性， 性； （4）金属的密度较 ；熔点较 。 三、精讲点拨 1、几种重要的金属： 什么是金属？（了解金属的特性，并学会区分金属和非金属） 金属是具有金属光泽、能够导电、传热、具有良好的延展性的一类物质的总称。 交流与讨论： 根据你的生活经验和学过的知识，分析下列问题 （1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？（2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？ 2、合金 有的人往往误认为合金都是由金属组成的。事实上，凡是在金属中加热熔合某些金属或者非金属而得到的具有金属特性的物质都是合金。（合金属于混合物） 对比思考：（1）为什么我们在生活中不用纯铝做门窗，而是用铝合金？（2）为什么不用纯铁制作汤勺，而用不锈钢？ 活动探究：　合金和纯金属性质的对比 金属材料 主要成分 光泽和颜色 硬度对比 黄铜片（合金） 铜片（纯铜） 焊锡（合金） 锡 【归纳】（1）合金一定是 物；（2）合金性能较纯金属：硬度 、熔点 、 性能与更好。应用更广泛。 课题2 金属的化学性质（预习学案） 一、学习目标： 1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。 2、通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 3、通过活动与探究，养成细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。 二．知识的回忆与再现 我们学过哪些与金属有关的化学反应？请完成下列化学方程式，并注明反应类型 ⑴ Mg＋ O2＝ （ ） ⑵ Fe+ O2＝ （ ） ⑶ Cu+ O2= （ ） ⑷ Mg + H2SO4 = （ ） ⑸ Zn + HCl = （ ） ⑹ Fe + CuSO4 = （ ） 二．金属与氧气的反应 1． “真金不怕火炼”说明金在高温时能否与氧气反应？ 2．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？【结合课本P9页的知识回答】 3.综合镁、铝、铁、铜、金等金属与氧气反应的条件和现象等信息，可知： ①大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度_______(选“相同”或“不同”） ② 、 在常温下就能与氧气反应； 、 在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应； 即使在高温时不能与氧气反应。 说明金属的活动性： ____、___ 较活泼,____、____次之, ______最不活泼。 课堂探究学案 一、活动探究（一）：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 镁与稀硫酸能反应，锌与稀盐酸能反应，那镁与稀盐酸、锌与稀硫酸能反应吗? 铁和铜等金属呢？… 1、分别在放有少量镁条、锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。再用稀硫酸代替稀盐酸进行实验。 稀盐酸 稀硫酸 实验现象 有关化学方程式 实验现象 有关化学方程式 镁 锌 铁 铜 2、讨论： ①根据反应时是否有H2产生将金属分两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的 金属有__ ___ ；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有__ _； ②铁、镁、锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同：__ __反应最剧烈， 其次是 __ __，然后是__ _， 由此推出金属活动性顺序___ _______ 点拨：观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式，对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别（指单质或化合物）的角度去分析，比较它们与化合反应、分解反应的不同：它们都是由一种_______与一种_______反应，生成另一种_______与另一种________，这类反应叫做__ ____反应。 练习1、下列反应属于置换反应的有（ ） A、CH4+2O2 ＝ CO2+2H2O B、CuO+CO＝Cu+CO2 C、C+2CuO ＝ 2Cu+CO2↑ D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2、由铁与盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的反应，我们知道铁单质与盐酸、稀硫酸或某些化合物溶液发生置换反应后，铁元素的化合价变为 价。 二、．活动探究（二）：金属与盐溶液的反应 铁能与硫酸铜溶液反应，那锌能否与硫酸铜溶液反应呢？…有什么规律？ 1、对比实验： 实验 现象 有关的化学方程式 说明 锌粒浸入 硫酸铜溶液 说明__ _的活动性 强于_____ 铜丝浸入 硝酸银溶液 说明_ __的活动性 强于_____ 铜丝浸入 硫酸锌溶液 说明_ __的活动性 强于_____ 2、结论： ①分析上述能发生反应的化学方程式的特点，它们属于哪种反应类型？ ②通过上述实验，你得出锌、铜、银的金属活动性顺序为：______ _ 三．金属活动性顺序表 经过了许多类似上述两类实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序（课本P12页） __________________________________________________________________。  金属活动性由 逐渐减  友情提示：记忆方法，可5字断句 1.在金属活动性顺序里,金属的位置越 ______ ,它的活动性就越强。 2.通过活动探究（一）得出：在金属活动性顺序里，位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的____ _，生成 。 3.通过活动探究（二）得出：在金属活动性顺序里，位于___ _的金属能把位于_ ___ 的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。（K、Ca、Na 除外！） 练习：1判断下列反应能否发生？能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。 ①银和稀盐酸   ②镁和硫酸铜溶液 ③铜和硫酸铝溶液 ④铝和稀盐酸 2.不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”(铜锌合金)来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（ ） A.加盐酸  B.测密度  C.用火烧  D.看颜色 课题3金属资源的利用和保护（第1课时导学案|） 一、学习目标 　　知识与技能 1、知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。