4.2物质组成的定量表示第2课时作业-2021-2022学年九年级化学鲁教版上册（word版 含答案）.doc

第二节　第2课时　物质组成的定量表示课时作业 一、选择题 1.茶叶中含有茶氨酸(C7H14O3N2),茶氨酸中各元素质量分数如图所示。其中①表示的元素是(　　)
A.碳 B.氢 C.氧 D.氮 2.[2020·昆明] 绿原酸(化学式为C16H18O9)是中药金银花中主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于该物质的说法正确的是 (　　) A.相对分子质量为354 g B.由三种元素组成 C.碳、氢元素的质量比为8∶9 D.绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成 3.[2020·滨州] 日常生活中我们经常使用肥皂来清洗衣物,肥皂的主要成分是硬脂酸钠(C17H35COONa)。下列有关硬脂酸钠的说法正确的是 (　　) A.从微观上看:硬脂酸钠含有18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子 B.从宏观上看:硬脂酸钠分子由碳、氢、氧、钠四种元素组成 C.从分类上看:硬脂酸钠属于化合物 D.从质量上看:硬脂酸钠中碳、氧元素的质量比为9∶1 4.过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭的作用,被广泛应用于环境的消毒,图为过氧乙酸的分子结构图(其中“
”代表碳原子,“
”代表氢原子,“
”代表氧原子),下列有关说法正确的是 (　　) A.过氧乙酸的化学式可以表示为C2H4O3 B.过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素构成的 C.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是12:1:16 D.过氧乙酸中碳元素的质量分数是40% 5.某消毒液标签的部分内容如图所示,下列说法正确的是 (　　)
A.该消毒液为纯净物 B.NaClO是由钠原子、氯原子、氧原子组成的 C.NaClO的相对分子质量为74.5 g D.NaClO中钠、氯、氧元素的质量比为46∶71∶32 6.1个某蛋白质分子中含有2个硫原子,经测定该蛋白质中含硫0.64%,则这种蛋白质分子的相对分子质量是 (　　) A.100 B.1000 C.10000 D.10 7.在氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)、四氧化三铁(Fe3O4)和二硫化亚铁(FeS2)这四种铁的化合物中,下列按铁的质量分数由大到小顺序排列的是(　　) A. Fe3O4、Fe2O3、FeS2、FeO B. FeO、FeS2、Fe2O3、Fe3O4 C. FeO、Fe3O4、Fe2O3、FeS2 D. FeS2、Fe2O3、Fe3O4、FeO 二、填空题 8.[2020·抚顺] 丙氨酸(化学式为C3H7NO2)是构成蛋白质的一种氨基酸。请计算: (1)丙氨酸中碳、氢、氮、氧四种原子的个数比为　　　　　　。  (2)丙氨酸中质量分数最大的元素是　　　　。  (3)178 g丙氨酸中氧元素的质量为　　　　g。  9.如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签,请根据标签信息回答下列问题。 ××牌口服液 主要成分:葡萄糖酸锌 化学式:C12H22O14Zn 含量:每支口服液含葡萄糖酸锌45.5 mg (1)葡萄糖酸锌是由　　　　种元素组成的。  (2)葡萄糖酸锌的相对分子质量为　　　　。  (3)每支这种口服液中含锌元素的质量为　。  10.断血流滴丸主要含有木犀草素(化学式为C15H10Ox)等黄酮类活性成分,具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。已知木犀草素的相对分子质量为286,请计算: (1)x的值为　　　　　　。  (2)木犀草素中碳元素的质量分数为　　　　(结果精确到0.1%)。  11.碘元素对青少年智力发育影响很大,加碘盐通常是在食盐中添加碘酸钾(KIO3)。如图所示为超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明,请回答下列问题。
(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为　　　　　　　　。  (2)每袋该食盐中碘元素的质量为　　　 　mg。  (3)中国营养学会推荐:一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15 mg。假设碘的来源仅靠食用这种加碘食盐,则该青年每天应摄入这种食盐　　　　g。  12.据央视报道,有不法酒类生产企业在白酒中添加酯类物质以增强口感。下表中是几种常见的酯: 酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯 化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 X (1)比较归纳是学习化学的重要方法,上述物质的共同特点有  (写出一条即可)。 (2)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为　　　　。  (3)据表推测X为　　　　　　。  (4)实验测得由甲酸甲酯(C2H4O2)、甲酸乙酯(C3H6O2)组成的混合物中碳元素的质量分数是43.2%,则氧元素的质量分数是　　　,混合物中甲酸甲酯的质量分数是 　 (结果保留整数)。  三、计算题 13.苯甲酸钠(C7H5O2Na)是一种食品添加剂,广泛应用于食品工业中。请计算: (1)C7H5O2Na的相对分子质量是　　　　　。  (2)C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是　　　　　　　(填最简整数比)。  (3)14.4 g苯甲酸钠中含有钠元素多少克?(写出计算过程) 14.[2020·常州] 景德镇的高岭土[主要成分的化学式:Al2(Si2O5)(OH)n]是制造陶瓷器的优良原料。经分析,其中铝、氧元素质量比为3∶8,则 (　　) A.n=1 B.n=2 C.n=3 D.n=4 15.某纯净物中只含R和氧两种元素,且R元素和氧元素的质量比为7:16,R的相对原子质量为14,该纯净物中R元素的化合价为 (　　) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 16.已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中铁元素的质量分数为a%,则硫元素的质量分数为 (　　) A.1-a% B.1-𝑎%3 C.2(1-𝑎%)3 D.无法计算 17.[2020·泰安] 甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体。已知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成,其中氢元素的质量分数为12.5%,氧元素的质量分数为50%;1个甲醇分子中含有1个氧原子。 回答下列问题。 (1)甲醇的相对分子质量是　　　　。  (2)一个甲醇分子中含氢原子的个数是　 。  18.[2020·郴州] 硅胶是常用的一种干燥剂。利用氯化钴含有不同数目的结晶水时呈现颜色不同的性质,在制备硅胶时加入一些氯化钴得到变色硅胶。用CoCl2·xH2O表示含结晶水的氯化钴。试计算: (1)若其中一种含结晶水的氯化钴的相对分子质量为238,则x=　　　　,该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为　　　　。  (2)若x=2,则氧元素的质量分数为　　　　(结果精确到0.1%)。  教师详解详析 1.A　[解析] 茶氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为(12×7)∶(1×14)∶(16×3)∶(14×2)=84∶14∶48∶28,其中碳元素的质量分数最大,故①表示的元素是碳。 2.B　[解析] 相对分子质量的单位不是“g”而是“1”,通常省略不写;绿原酸(化学式为C16H18O9)是由碳、氢、氧三种元素组成的;绿原酸中,碳、氢元素的质量比为(12×16)∶(1×18)=32∶3;由化学式可知,每个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成的。 3.C　[解析] 1个硬脂酸钠分子是由18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子构成的;物质是由元素组成的,硬脂酸钠是由碳、氢、氧、钠四种元素组成的;硬脂酸钠是由多种元素组成的纯净物,属于化合物;硬脂酸钠中碳、氧元素的质量比应为(12×18)∶(16×2)=27∶4。 4.A　[解析] 1个过氧乙酸分子是由2