上海海洋大学基础化学试卷

上海海洋大学试卷 学年学期 2009 ~ 2010学年第 一 学期 考核方式 开卷笔试 课程名称 基础化学 A/B卷 （A）卷 课程号 1501502 学分 5 学时 80 题号 一 二 三 四 总分 分数 阅卷人 一、是非题（在以上表格中，正确的以（＋）表示，错误的以（－）表示。共20分） 1．某+3价离子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表处于第VIII族。 2．分子中原子的氧化数可能为分数。 3．EDTA与所有金属离子都形成1：1的配合物。 4．极性化学键组成的分子也可能是非极性分子。 5．氧化剂氧化数降低的半反应叫氧化反应。 6．在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应开始快些，到滴定终点时减速。 7．[Ag(NH3)2]+和[AgY]3-的配位数分别为2和1。 8．同一周期中，p区元素比s区元素原子电负性大。 9．原电池中，反应体系的化学能转化为电能。 10．共价键具有方向性和饱和性。 11．实际用到的电极电势数值都是相对值。 12．氢原子中，不存在3d轨道。 13．高锰酸钾标准溶液配制过程中，应使用托盘天平称量高锰酸钾的质量。 14．根据能斯特方程可知，电极电势与氧化数不发生变化的物质浓度无关。 15．在EDTA配位滴定中，pH值愈大，酸效应系数愈大。 16．电极电势数值越负，则氧化型物质氧化性越弱，还原型物质还原性越强。 17．洪特规则是指电子在等价轨道上分布时，总是尽可能以自旋相反的方向分占各轨道。 18．n级配位反应的总反应稳定常数
与累积稳定常数的关系：
。 19．判断氧化还原反应能否被用于滴定分析的标准是：条件电极电位差大于0.5伏特。 20．在1s轨道附近，有可能发现3s电子出现。 二、选择题 （将正确答案填入以上表格相应的空格中。共20分） 1．下列电子运动状态可以存在的是： A、n＝2，l＝3，m＝0，ms＝+1/2 B、 n＝4，l＝2，m＝0，ms＝+1/2 C、n＝2，l＝2，m＝+2，ms＝+1/2 D、n＝3，l＝1，m＝+2，ms＝+1/2 2．原电池符号中，“|”表示 A、盐桥 B、 物质浓度 C、两相界面 D、无任何意义 3．下列物质中，不适宜做配位体的是： A、CN- B、H2O C、S2- D、
4．EDTA分子中配位原子的个数为： A、2 B、4 C、6 D、8 5、以C2O42-沉淀Ca2+时，加入过量的C2O42-使Ca2+沉淀更完全，这是利用： A、配位效应 B、酸效应 C、盐效应 D、同离子效应 6．具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是： A、平面正方型 B、平面三角型 C、正四面体 D、正八面体 7．影响配合物类型的因素包括： A、中心离子的电子构型 B、中心离子的电荷 C、配体种类 D、以上全对 8．下列物质的沸点最高的是： A、H2O B、H2S C、NH3 D、PH3 9．当两个原子轨道沿着键轴方向以平行或“肩并肩”方式重叠，形成的共价键称为： A、σ键 B、(键 C、氢键 D、杂化轨道 10．实验测定结果显示，CO2分子为直线型结构，则C原子杂化类型为： A、sp杂化 B、 sp2 杂化 C、 sp3 杂化 D、 sp4杂化 11．下列方法不能提高指定滴定剂的配位滴定选择性的是： A、控制溶液pH B、选用更好的金属指示剂 C、加入掩蔽剂 D、以上全否 12．反应3A2+ + 2B → 3A + 2B3+在标准状态下电池电动势为1.8V，某浓度时反应的电池电动势为1.6V，则此时该反应的lgKθ值为： A、 EMBED Equation.3 
 B、 EMBED Equation.3 
 C、 EMBED Equation.3 
 D、 EMBED Equation.3 
 13．下列电子构型的原子中，电负性最小的是： A、2s22p3 B、2s22p4 C、2s22p5 D、2s22p6 14．KMnO4溶液滴定Na2C2O4，达到化学计量点时，下列说法正确的是： A、溶液中两电对MnO4－/Mn2+和CO2/C2O42－的电极电势相等 B、溶液中两电对MnO4－/Mn2+和CO2/C2O42－的电极电势不相等 C、溶液中不存在MnO4－和C2O42－离子 D、此时溶液显示KMnO4颜色 15．已知： EMBED Equation.3 
Cr2O72-/Cr3+ =1.33V， EMBED Equation.3 
Fe3+/Fe2+ =0.77V， EMBED Equation.3 
I2/I- =0.54V，下列还原型物质还原能力强弱次序正确的是： A、 Cr3+ > I- > Fe2+ B、 Fe2+ > Cr3+ > I- C、 I- > Fe2+ > Cr3+ D、 Cr3+ > Fe2+ > I- 16．根据四个量子数，可以推断出各电子层所能容纳电子的最大容量为： A、 n2 B、 2n2 C、 3n2 D、 4n2 17．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，下面哪项操作是错误的： A、沉淀反应宜在适当稀的溶液中进行 B、沉淀反应宜在热溶液中进行 C、沉淀反应宜在不断搅拌下，逐滴加入沉淀剂 D、沉淀完成后，应马上过滤洗涤，不用陈化 18．HF和H2O分子之间存在的分子间相互作用包括： A、色散力 B、色散力、诱导力 C、色散力、诱导力、取向力 D、色散力、诱导力、取向力、氢键 19．氧化还原滴定中，分别用0.2mol·L-1的Sn2+溶液滴定0.1mol·L-1的Fe3+溶液和用0.02mol·L-1的Sn2+溶液滴定0.01mol·L-1的Fe3+溶液，两种情况下，滴定突跃的关系是： A、相同 B、前者较大 C、后者较大 D、无法判断 20．对于配离子正确的说法是： A、稳定常数越大，则稳定性越高 B、中心金属离子电荷越高，则越易形成更高配位数的配离子 C、配位原子电负性越大，则稳定性越高 D、各级累积稳定常数相乘，即得到总稳定常数 三、填空题（每一空格1分，共20分）。 1、已知反应为2Fe3+ + Cu=== 2Fe2+ + Cu2+（标准态，温度为298.15K），则其电池符号为： 正极为： ，电极反应为： ；负极为： ，电极反应为： 。 2、 配平反应： KMnO4 + HCl == MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O 3、H2O的空间构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。 4、[Fe（CN）6]3-离子的μ=1.73，则其成单电子数目为： ，空间构型为 ，磁性为 。 5、水中钙、镁离子含量测定中，钙离子含量测定时用的掩蔽方法为 。 6、KMnO4标定中应该把握三个“度”，分别为： 、 、 。 四 计算题（共40分） 1．（10分）：298K时，测得下列电池的电动势为0.019V，已知：饱和甘汞电极的 EMBED Equation.3 
=0.241V， EMBED Equation.3 
=0.799V。 (－) Ag∣AgCl (s)，Cl-(1mol·L-1) ‖KCl（饱和）∣Hg2Cl2 (s)∣Hg (＋) （1）写出原电池各电极的电极反应。 （2）计算电池负极电极电势。 （3）计算AgCl的溶度积常数。 2、（15分）： （1）（5分)：准确称取优级纯EDTA 1.234g，完全溶解后，定量转入250mL容量瓶，稀释到刻度，摇匀。计算该EDTA标准溶液的准确浓度（mol·L-1）。 （2）（10分）：取100.0mL水样，在pH＝10的缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用上述EDTA标准溶液滴定水样，用去45.67mL。另取100.0mL水样，在pH＝12时，用钙指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定，用去34.56mL。分别计算水样中Ca2＋和Mg2＋的含量（mg·L－1） 3、（15分）： （1）（7分)：有约0.02 mol·L-1KMnO4，若用Na2C2O4作基准物质标定，则Na2C2O4基准物质应称多少？（希望滴定时耗KMnO4约20-30mL） （2）（8分）：上述标准溶液标定后的准确浓度为0.02188 mol·L-1，今用KMnO4法测定钙样中Ca2+的含量。方法如下：称取钙样品2.000克，溶解在HCl溶液中，然后将钙沉淀为CaC2O4，沉淀经过滤、洗涤、溶解在稀H2SO4中，用上述KMnO4溶液滴定，用去26.88mL。写出测定过程中的化学反应式（四步），并求试样中Ca2+的质量分数。 基础化学期终考试参考答案和评分标准 学年学期 2009 ~ 2010学年第 一 学期 考核方式 开卷笔试 课程名称 基础化学 A/B卷 （A）卷 课程号 1501502 学分 5 学时 80 题号 一 二 三 四 总分 分数 阅卷人 一、是非题（每小题1分，共20分）正确的以“+”表示，错误的以“－”表示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 + + ― + ― ― ― + + + 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 + ― + ― ― + ― ― ― + 二、选择题（每小