2014年安徽高考理综化学试题解析与点评

2014年安徽高考理综化学试题解析与点评 皖智教育 胡征善 2014年安徽高考理综化学命题保持往年连续性和稳定性的基础上，有所创新，体现了“稳中有变，变中求新”的命题思想。五年来的粒子共存问题转化为既有粒子共存(仍是“离子分子融合，无机有机兼顾”)又有离子方程式的正误判断和涉及物质的量的简单计算；第25题的模块综合题直接给出了具体元素，转变了五年来给信息推元素的命题“惯性”；突出的变化是将选择题中的电化学试题转化为涉及电化学知识的实验探究试题。 第Ⅰ卷 7.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： NH3+CO2
+H2O 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。 【说明】氰酸的结构为HO—C≡N，3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH，3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。 8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1 L0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 gFe 【解析】A选项：Fe3+与C6H5OH反应：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+ B选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2 C选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ 9.为实现实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项 实验目的 主要仪器 试剂 A 分离Br2和CCl4混合物 分液漏斗、烧杯 Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C 实验室制取H2 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀HNO3 D 测定NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH溶液、0.1000 mol/L盐酸 【解析】A选项：Br2和CCl4是两种互溶的液体，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通过分液的方法分离。 B选项：葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。 C选项：实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不是稀硝酸。锌与稀硝酸反应反应通常不能得到H2，而是低价氮的化合物或氮单质。 D选项：缺少酸碱指示剂。 10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO2(g)+O3(g)
N2O5 (g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是 A B C D



升高温度，平衡常数减小 0～3s内，反应速率为：v(NO2)=0.2 mol/L t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 达平衡时，仅改变x则x为c(O2) 【解析】A选项：该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小。 B选项：0～3s内，反应速率为：v(NO2)=0.2 mol/(L·s) C 选项：加入催化剂，反应速率同等程度加快，平衡不移动。 D选项：NO2转化率增大的措施(其它条件不变)有：增大c(O3)、加压(缩小容器容积)、降温、分离出O2或N2O5。 11.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS—)＞c(OH—)＞c(H2S) B．Na2C2O4溶液：c(OH—) ==c(H+)+c(HC2O4—) + 2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na+) +c(H+)==2c(CO32—)+c(OH—) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+) +c(Ca2+)==c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)+2c(Cl—) 【解析】A选项：Na2S两级水解，则c(Na+)＞c(OH—)＞c(HS—)＞c(H2S)。 B选项：c(OH—) ==c(H+)+c(HC2O4—) + 2c(H2C2O4)是Na2C2O4溶液的质子守恒式。 C选项：Na2CO3溶液的电荷守恒式为c(Na+) +c(H+)==2c(CO32—)+c(OH—)+c(HCO3—) D选项：CH3COONa和CaCl2混合溶液电荷守恒式为c(Na+) +2c(Ca2+)+ c(H+)==c(CH3COO—)+ c(OH—)+c(Cl—)；CH3COONa和CaCl2混合溶液中有c(Na+) ==c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)和2c(Ca2+)==c(Cl—)，两式相加得：c(Na+) +2c(Ca2+)==c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)+ c(Cl—)。 12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 选项 规律 结论 A 较强酸制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸 B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 NH3沸点低于PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 【解析】A 选项：HClO见光分解生成盐酸或发生如下反应也生成盐酸： 2HClO+HCHO=CO2↑+2H++2Cl—+H2O B选项：常温下，Al在浓硝酸中钝化。 C选项：NH3分子间存在氢键，分子间作用力较大，沸点比PH3高。 D选项：因为Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，能发生如下反应：ZnS(s)+Cu2+(aq)== CuS(s)+ Zn2+(aq)。 【点评】本题与2011年第11题“异曲同工”。 [试题]中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH = 6.8的溶液一定显酸性 D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 13.室温下，在0.2 mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+ +3OH—== Al(OH)3↓ B．a～b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变 C．b～c段，加入的OH—主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 【解析】A选项：a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，其离子方程式为：Al3+ +3H2O EMBED PBrush 
 Al(OH)3+3H+。 B选项：溶液pH增大，Al3+浓度减小。 D选项：d点之前的“平缓线”的拐点处Al(OH)3就开始溶解了，d点之后Al(OH)3基本溶解完，此后溶液pH的增大是加入NaOH溶液所引起的。 第Ⅱ卷 25.（14分） Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。 （1）Na位于元素周期表第_____周期第_____族；S的基态原子核外有____个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为____________________。 （2）用“＞”或“＜”填空： 第一电离能 离子半径 熔点 酸性 Si_______S O2—_______Na+ NaCl______Si H2SO4______HClO4 （3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25、101kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是___________________________。 （4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目____________________________________。 26.（16分） Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：  （1）A B为加成反应，则B的结构简式是______________；B C的反应类型是___ ______。 （2）H中含有的官能团名称是____________；F的名称(系统命名)__________________。 （3）E F的化学方程式是__________________________________________________。 （4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是____________________。 （5）下列说法正确的是________________。 a.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b.D和F中均含有2个π键 c.1 mol G 完全燃烧生成7 molH2O d.H能发生加成、取代反应 【解析】合成路线中涉及了多个加成反应： A B： 2CH≡CH CH2=CH—C≡CH B C：  CH2=CH—C≡CH+ CH3OH D E： CH3C≡CH+O=C=O CH3C≡C—COOH E F是酯化反应。C和F生成 G是烯炔加成成环(环加成)： CH3CH2COO CH2 C C—OCH3 C CH CH3 CH2 G H是在HI作用下先生成烯醇，烯醇重排生成H：   第（4）题H分子中有10个碳原子3个氧原子不饱和度Ω=4，而TMOB分子中含有苯环(Ω=4)且核磁共振氢谱只有1个吸收峰就是CH3O—中氢的吸收峰，除去苯环的6个碳原子，还有4个碳原子和3个氧原子，所以HMOB分子中还含有3个—OCH3。HMOB的结构：  OCH3 —C—OCH3 OCH3 第（5）题b选项：F分子中含1个—C≡C—和1个酯基，分子中含3个π键。 c选项：G的分子式为C11H16O3即完全燃烧生成8 mol H2O。 27.（14分） LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：  已知：HCl的沸点是—85.0℃，HF的沸点是19.5℃。 （1）第①步反应中无水HF的作用是____________、_____________。反应设备不能用玻璃材质的原因是______