2013高考安徽理综化学试题解析

2013年安徽高考理科综合能力测试化学试题及参考答案 我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下： HCHO + O2
CO2+H2O。下列有关说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．HCHO分子中既含σ键又含π键 D．没生成1.8g H2O消耗2.24 L O2 解析：答案C．这是一个氧化反应，为放热反应。A错误。CO2中只有极性键，B错误。HCHO中的碳氧双键中有一个π键，只要有共价键就有σ键，C正确。D中没有说明是否标准状况，错误。 8．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
解析：答案B。NH3的制取与尾气处理正确，但收集方法不对，应该是短进长出，A不合理。制取NO2应该是浓硝酸，C不合理。用浓盐酸与MnO2制取Cl2需要加热，此装置没有加热，D不合理。 9．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A．银氨溶液： Na+、K+、NO－　3、NH3·H2O B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br－ D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO2－　4、葡萄糖分子 解析：答案A．NO与空气中的O2反应生成NO2，B不正确。H＋与S2－反应生成H2S气体，所以不共存，C不正确。酸性高锰酸钾溶液与葡萄糖分子反应，所以D不正确。 10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca ==CaCl2+Li2SO4+Pb。 下列有关说法正确的是 A．正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- === CaCl2 放电过程中，Li+向负极移动 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 解析：答案D．正极是氧化剂得电子，不是失电子，A不正确。放电时，阳离子向正极移动，B不正确。每转移0.1mol电子，理论上生成 10.35gPb，C不正确。这是一个热激活电池，常温下不能工作，接上电流表或检流计有电流通过，指针不偏转，D正确。 11．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO: MgSO3(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
解析：答案A．温度升高，平衡向吸热反应(正反应方向)移动，因MgSO3生成MgO，气体的质量增加，体积不变，所以密度增大。增加CO的量，虽平衡向正反应方向移动，但CO增加更多些，比值减小，B不正确。平衡常数只受温度影响，所以C错误。增加固体反应物的质量，对平衡没有影响，D不正确。 12．我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO2－　4等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是 由矿盐生成食盐，除去SO2－　4 最合适的实际是Ba(NO3)2 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 解析：答案D．加Ba(NO3)2会引进新杂质SO2－　4，A错误。电解NaCl溶液得不到Na，而是NaOH溶液，B错误。AgCl溶解达到溶解平衡，增加Cl－，平衡向逆反应方向移动，溶解度减小，C错误。饱和食盐水显中性，酚酞不显色，纯碱溶液水解呈碱性，使酚酞溶液变红。D正确。 13．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2O
H2SO3 + OH- ① HSO3-
H+ + SO2－　3 ② 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO－　3)增大 加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c( HSO－　3) + c(OH-) + 12 (SO2－　3) 加入少量NaOH溶液，
的值均增大 加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO2－　3)>c(H+) = c(OH-) 解析：答案C．加金属Na，生成NaOH，跟NaHSO3反应生成Na2SO3和H2O ，c(HSO－　3)减小，A错误。电荷守恒，c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) + 2c(SO2－　3)，B错误。D中关系正确的是：c(Na+) =2 c(SO2－　3)>c(H+) = c(OH-)，所以D错误。加NaOH，SO2－　3增加，OH－增加，HSO－　3减少，所以C正确。 25.（15分） X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 Y Y是地壳中含量最高的元素 Z Z的基态原子最外电子层电子排布式为 3s23p1 W W的一种核素的质量数为28，中子数为14 ⑴ W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的 （填“大”或“小”）。 ⑵ Z的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）；XY由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。 ⑶ 振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是 ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。 ⑷ 在25℃、101kPa下，已知13.5 g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是 。 解析：X为C(碳)元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为Si。 ⑴ 第 三 周期第 IVA 族； 大 (同主族元素从上到下原子半径增大)。 小 ； 分子间作用力(或范德华力) ； 乙醇(或甲醇) 。 ⑶ 开始时生成白色沉淀，后来沉淀逐渐减少，最后溶液又变澄清 ； Si + 4HF == SF4↑+ 2H2↑。 ⑷ 4Al (s) + 3O2(g) == 2Al2O3(s) △H= －3352 kJ / mol 。 26.（16分） 有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：
⑴ B的结构简式是 ；E中含有的官能团名称是 。 ⑵ 由C和E合成F的化学方程式是 。 ⑶ 同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。 ⑷ 乙烯在实验室可由 （填有机物名称）通过 （填反应堆类型）制备。 ⑸ 下列说法正确的是 。 a. A 属于饱和烃 b . D与乙醛的分子式相同 c．E不能与盐酸反应 d . F可以发生酯化反应 解析：A为环己烷，B为己二酸。 ⑴ HOOC(CH2)4COOH ； 羟基、氨基 。 ⑵
⑶
⑷ 乙醇 消去 ⑸ a b d 27.（13分） 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
⑴ 洗涤滤渣A的目的是为了去除 （填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是 。 ⑵ 第②步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是