2013年高考真题——理综化学(安徽卷)解析版

2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷） 理科综合能力测试 我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 催化剂 CO2+H2O。下列有关说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．HCHO分子中既含α键又含π键 D．没生成1.8gH2O消耗2.24L O2 【答案】C 【解析】A、本质上为甲醛的燃烧反应，所以为放热反应；B、二氧化碳结构式为
,为极性键；C、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有
键又含有
键，正确；D、未说明标准状况下，故不一定为2.24L，错误。 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 A中的物质 B中的物质 C中收集的气体 D中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 【答案】B 【解析】A、氨气的收集应使用向下排空气法，而图中为向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应生成NO，而题目要求收集NO ,错误；D、缺少加热装置，错误。 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br- D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子 【答案】A 【解析】A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成NO2，不能共存；C、氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能共存，另外Fe(OH)3胶体可氧化S2-不能共存；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。 下列有关说法正确的是 正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2 放电过程中，Li+向负极移动 没转移0.1mol电子，理论上生成20.7Pb 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 【答案】D 【解析】A、正极发生得电子的还原反应，错误；B、放电过程为原电池，阳离子向正极移动，错误；C、每转移0.1mol电子，生成0.05molPb，为10.35g，错误；D依据题意”热激活“表明该电池应在加热的条件下工作，故指针不偏转，正确。 一定条件下，通过下列反应可以制备特种 陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量（忽略体积） CO的转化率 11. 【答案】A 【解析】A、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，体积不变，密度增大，正确；B、CO2与CO的物质的量之比实际等于CO的转化率，增加CO的量，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，不难得出CO转化率减小；C、平衡常数只与温度有关，错误；D因MgSO4为固体，增加其量，平衡不移动，所以CO的转化率不变。 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是 有矿盐生成食盐，除去SO42- 最合适的实际是Ba(NO3)2 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 【答案】D 【解析】A、除去SO42-的同时，引入了新的杂质NO3- ，应使用BaCl2 错误；B、要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl ,错误；C、增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D、纯碱水呈碱性，NaCl呈中性，正确。 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：  HSO3- + H2O H2SO3 + OH- ①  HSO3- H+ + SO32- ② 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大 加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +EMBED Equation.DSMT4
c(SO32-) 加入少量NaOH溶液，EMBED Equation.DSMT4
、EMBED Equation.DSMT4
的值均增大 加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-) 13.【答案】C 【解析】NaHSO3溶液显酸性，说明电离大于水解。A加入Na，与水反应生成NaOH，与NaHSO3反应，故C(NaHSO3)减小，错误；B该溶液中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘以2；错误；C、加入少量NaOH，C(H+)减小，C（OH-）增大根据HSO3-的电离平衡常数可得出EMBED Equation.DSMT4
的值增大，也可得出EMBED Equation.DSMT4
的值均增大，D由于是NaHSO3溶液中加氨水，根据Na、S元素守恒C(Na+)= C(H2SO3)+C(HSO3- )+C(SO32-)，不难得出c(Na+) > c(SO32-),错误 25.（15分） X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的 （填“大”或“小”）。 （2）Z的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）；  EMBED Equation.DSMT4 
油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、 EMBED Equation.DSMT4 
、 EMBED Equation.DSMT4 
的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。 （3）震荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加 EMBED Equation.DSMT4 
溶液直至过量，能观察到的现象是； EMBED Equation.DSMT4 
的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。 （4）在25°、101 EMBED Equation.DSMT4 
下，已知13.5g的 EMBED Equation.DSMT4 
固体单质在 EMBED Equation.DSMT4 
气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 EMBED Equation.DSMT4 
,该反应的热化学方程式是 。 25 【答案】 （1）三  = 4 \* ROMAN IVA 小 （2）小 分子间作用力（或范德华力） 甲醛（甲酸等其他合理答案均可） （3）先产生白色沉淀，后沉淀溶解消失 Si + 4HF = SiF4EMBED Equation.DSMT4
 + 2H2EMBED Equation.DSMT4
 （4）4Al （s）+ 3 O2(g) =2Al2O3(s) △H= -3352KJmol 【解析】根据题意推知 X为C， Y为O, Z为Al, W为Si 26.（16分） 有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：
（1）B的结构简式是 ；E中含有的官能团名称是 。 （2）由C和E合成F的化学方程式是 。 （3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。 （4）乙烯在实验室可由 （填有机物名称）通过 （填反应堆类型）制备。 （5）下列说法正确的是 。 a. A 属于饱和烃 b . D与乙醛的分子式相同 c．E不能与盐酸反应 d . F可以发生酯化反应 【答案】 （1）HOOC(CH2)4COOH 羟基、氨基 （2）CH3OOC(CH2)4COOCH3+2HOCH2CH2NH2EMBED Equation.DSMT4
HOCH2CH2NHOC(CH2)4CONHCH2CH2OH+2CH3OH （3）
（4）乙醇 消去反应 （5）bd 【解析】（1）略 （2）根据取代反应的机理可书写该方程式为 CH3OOC(CH2)4COOCH3+2HOCH2CH2NH2EMBED Equation.DSMT4
HOCH2CH2NHOC(CH2)4CONHCH2CH2OH+2CH3OH （3）苯的不饱和度为4，而题目要求3个双键，不饱和度为3，故考虑还有一个环，另外根据无甲基，只有一种氢，即可写出该结构简式
（4）略 （5）a中A为环己烷，不饱和度为1，不为饱和烃。C中-NH2有碱性可与HCl反应 27.（13分） 二氧化铈 EMBED Equation.DSMT4 
是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 EMBED Equation.DSMT4 
以及其他少量可溶于稀酸的物质）。