安徽卷化学高考题解析

2011年高考题化学(安徽理综卷) 7.C【解析】A项N、O原子间形成的共价键为极性键；B项因N—N—N的键角为108.1°，则四个氮原子以中心氮原子为中心，具有氨的三角锥形结构，不可能共面；C项N（NO2）3中氮的化合价有+3和+5价，其中＋3价的处于中间价态，既有氧化性又有还原性，该项正确；该物质的摩尔质量为152g/mol，故15.2g该物质所含的原子数为：
×10×6.02×1023＝6.02×1023。 8.B【解析】A项氯水中含有强氧化性的Cl2和HClO，均能够氧化SO32-，故不能共存；C项S2－能与Cu2＋反应生成CuS沉淀；D项pH=12，溶液呈强碱性溶液，铝元素将以AlO2－ [或Al(OH)4－ ]。 9.A【解析】升高温度，正、逆反应速率都升高，又因该反应是放热反应，平衡逆向移动，平衡常数减小，故A正确，C错误；pH增大，即c（H＋）减小，平衡正向移动，则Cr2O72-的转化率增大，B项不正确；增大反应物的Pb2＋，平衡正向移动，Cr2O72-的物质的量减小，C项不正确。 10.D【解析】A项过量的铁粉与稀硝酸反应只能生成Fe2＋，故不能与KSCN反应产生红色，不正确；由于Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故AgI沉淀不能转化为AgCl沉淀，故B项错误；C项Al遇到冷的浓硝酸或浓硫酸时发生钝化，Al能与稀HNO3发生反应，其现象是铝不断溶解，溶液中有无色气泡（NO）冒出。 11.D【解析】Mg元素具有全充满的3s2状态，其第一电离能“反常”，高于相邻的Na和Al，A项不正确；B项氟（F）元素是非金属性最强的元素，只能显负价，无正价；pH表示溶液的酸碱性与温度有关，若温度接近100℃，pH=6.8的溶液呈酸性，故C项不正确。 12.B【解析】根据电池总反应：
，MnO2发生了还原反应，Ag发生氧化反应，根据“负极氧化、正还原”理论可知，MnO2为正极反应物，Ag为负极反应物。故A项为负极反应；原电池中电解质溶液中的Na＋移向正极移动，C错；Ag是反应的还原剂，因此
是氧化产物，D错。 13.C【解析】pH＝14或0时，由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol·L－1，a点7＜pH＜14，因此水电离出的c(H＋)＞1.0×10－14mol·L－1，故A错误；b点不能确定氨水是否与HCl恰好反应，若未恰好反应，该关系式不成立，故B错误；根据电荷守恒有：c(NH4＋ )＋c(H＋)=c(Cl－)＋ c(OH－)，在c点pH=7，即c(H＋)= c(OH－)，故有c(NH4＋ ) =c(Cl－)，C正确；d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因。 25.【解析】由W的一种核素的质量数18，中子数为10，可知W的质子数为8，为氧元素；和Ne原子的核外电子数相差1的元素有F和Na，而F的原子半径,比O的小，故X只能是Na；短周期元素的常见单质可用做半导体材料的只有Si，故Y为Si，第三周期中电负性最大的元素是Cl，即为Z。 (1) O的基态电子排布是1s22s22p4，其轨道表示式为：
，有2个未成对电子。 (2)Cl与Br同主族，非金属性Cl比Br的强，因此HCl比HBr稳定。 (3)Si和Cl形成的SiCl4遇水发生水解反应：SiCl4＋3H2O＝H2SiO3↓＋4HCl。 (4)Y的气态氢化物为SiH4，由反应方程式：SiH4＋3O2＝SiO2＋3H2O可知1 mol SiH4完全燃烧转移8 mol电子，故该热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l) H=－1520KJ·mol－1。 26.【解析】
逆推可知该高聚物的单体是CH2＝CH－COOH，单体在催化剂的作用下与H2发生加成反应生成B(CH3－CH2－COOH)，B在催化剂的作用下与Br2发生取代反应生成C(
)，比较有机物结构的差异可知C→D→F→G的结构可知，所