第二章 化学反应与能量（全章教案）.doc

第二章化学反应与能量必修教材分析本章共三节可分为两个部分化学反应和能量化学反应速率和限度它们都属于化学反应原理范畴是化学学科最重要的原理性知识之一也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识同时它们又是在社会生产生活和科学研究中有广泛应用的知识是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识与我们每个人息息相关因此化学能对人类的重要性和化学反应速率限度及条件控制对化学反应的重要性决定了本章学习的重要性初中化学从燃料的角度初步学习了化学与能源的一些知识而在选修模块化学反应原理中将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应和能量化学反应速率和化学平衡的原理因此本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展又是为选修化学反应原理奠定必要的基础通过化学能与热能电能的相互转化及其应用的学习学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识通过对新型化学电源开发利用的介绍学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会通过对化学反应速率和限度的讨论学生将从原理上加深对化学反应条件的认识这些都会增进学生对化学的兴趣和情感体会化学学习的价值由于本章内容在初中化学高中必修模块和选修模块中均有安排体现了学习的阶段性和层次性在具体内容上前后还有交叉和重叠因此教师在教学时要充分注意到这一点既要加强教学内容与实际的联系体现化学的实用性和重要性又要注意知识的前后联系和阶段性渐进性把握教材内容的深度广度防止任意拓宽加深增加学生负担第一节化学能与热能第课时教学目标通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式能根据事实判断吸热反应放热反应能说出中和热的涵义通过实验探究体验科学研究的一般过程了解科学研究的基本方法通过实验发展学习化学的兴趣进一步形成交流合作反思评价的学习习惯重点难点吸热反应放热反应中和热等基本概念教学过程创设问题情景在一支试管中放入一小块生石灰加入少量水让学生观察实验现象再让学生用手触摸试管外壁然后要求学生回答观察到了什么现象触摸试管外壁时有何感觉说明什么问题并要求学生写出反应方程式结论生石灰与水反应生成糊状的氢氧化钙试管发烫说明反应放出了热能设问热能是能量的一种表现形式那么除刚才的这个反应其它的化学反应过程中是不是也会有能量变化呢其表现形式又是怎样的根据你已有的知识经验举例说明学生举例说明归纳小结物质在发生化学反应的同时还伴随着能量的变化这些能量变化通常又表现为热量的变化设疑那么化学变化中热量变化的具体形式又有哪些呢这将是我们本节课研究的主要内容下面我们通过实验来进行研究探讨从中我们还可以了解到科学研究的一般过程和方法学生分组实验见教材实验思考与讨论用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化那么你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化各有什么优缺点反思交流与评价实验过程中你自己最满意的做法是什么最不满意的做法是什么在思考讨论的过程中其他同学给了你哪些启示你又给了他们哪些启示演示实验见教材实验思考与讨论通过观察实验现象你得出了哪些结论写出反应方程式你觉得做这个实验时需要注意哪些问题还可以做哪些改进实验中对你最有启发的是什么小结化学反应中的能量变化经常表现为热量的变化有的放热有的吸热设疑通过前面的学习我们知道燃烧反应金属与酸的反应是放热的而氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热的那么作为一类重要而常见的反应酸与碱的中和反应是放热的还是吸热的呢下面请同学们自己通过实验来揭开这个秘密学生分组实验建议按教参页的三组对比实验进行讨论与交流通过实验你得出什么结论如何解释通过这个实验你学到了哪些知识学会了哪些研究方法要明显的感知或测量反应中的热量变化实验中应注意哪些问题如何减小你与同组同学的实验结果的差异听完其他小组的汇报发现他们的哪些做法比你们好哪些不如你们的好你现在是否又有了新的想法假如要让你设计一个能较准确地测量反应中热量变化的装置它的大体构造是怎样的你可以和同学交流探讨共同确定教师讲解中和反应都是放热反应三个反应的化学方程式虽然不同反应物也不同但本质是相同的都是氢离子与氢氧根离子反应生成水的反应属于中和反应由于三个反应中氢离子与氢氧根离子的量都相等生成水的量也相等所以放出的热量也相等中和热酸与碱发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热要精确地测定反应中的能量变化一是要注重量的问题二是要最大限度地减小实验误差总结本节课我们结合已有的知识经验以实验为主要的研究手段初步探讨了化学反应中的能量变化及其主要形式相信通过学习同学们会有许多收获但是随着学习的深入也必然会有更深层次的问题涌现出来比如化学反应中为什么伴随有能量的变化为什么有的反应放热有的反应吸热如何来合理地表达反应中的能量变化等等这些问题我们将在下一节课上进一步探讨补充练习下列反应中属吸热反应的是镁与盐酸反应放出氢气氢氧化钠与盐酸的反应硫在空气或氧气中燃烧与反应下列说法不正确的是化学反应除了生成新物质外还伴随着能量的变化放热反应不需要加热即可发生需要加热条件的化学反应都是吸热反应硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热城市使用的燃料现大多为煤气液化石油气煤气的主要成分是的混合气体它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得故又称水煤气试回答写出制取水煤气的主要化学方程式该反应是反应填吸热放热设液化石油气的主要成分为丙烷其充分燃烧后产物为和试比较完全燃烧等质量的及所需氧气的质量比比较完全燃烧同体积下列气体需要的空气体积的大小天然气以甲烷计石油液化气以丁烷计水煤气以体积比计两位同学讨论放热和吸热反应甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应你认为他们的说法正确吗为什么江苏省海门中学施红专答案吸热石油液化气天然气水煤气略第一节化学能与热能第课时教学目标能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因初步学会热化学方程式的书写能从微观的角度来解释宏观化学现象进一步发展想象能力通过化学能与热能的相互转变理解能量守恒定律初步建立起科学的能量观加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识重点难点化学能与热能的内在联系及相互转变从本质上理解化学反应中能量的变化从而建立起科学的能量变化观教学过程导入通过上节课的学习我们对化学反应中的能量变化有了初步的认识知道了反应中的能量变化通常表现为热量的变化放热或者吸热也了解了中和热的概念那么很多同学也许会有这样一些疑问化学反应中为什么会有能量变化为什么不同反应的热效应不同本节课我们将围绕这些问题先从微观和宏观的角度来揭示这些秘密然后介绍反应中热效应的表示方法最后再谈谈化学在能源开发利用中的作用和地位创设问题情景氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象为什么学生思考讨论氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸这是因为反应在有限的空间里进行放出大量的热使周围气体急剧膨胀进一步思考反应中的热量由何而来氢气和氯气反应的本质是什么学生思考讨论从化学键角度分析氢气和氯气反应的本质教师补充讲解化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用断开反应物中的化学键需要吸收能量形成生成物中的化学键要放出能量氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下氢气分子和氯气分子中的键和键断开氢原子和氯原子通过形成键而结合成分子中含有键中含有键在和的条件下断开键要吸收的能量断开键要吸收的能量而形成分子中的键会放出的能量这样由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量根据能量守恒定律多余的能量就会以热量的形式释放出来归纳小结化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因能量是守恒的练习反馈已知拆开中的化学键要吸收的能量拆开中的化学键要吸收的能量形成水分子中的键要放出的能量试说明中的能量变化讲解刚才我们从微观的角度分析了化学反应中能量变化的主要原因那么又怎样从宏观的角度来判断一个反应到底是放热还是吸热的呢各种物质中都含有化学键因而我们可以理解为各种物质中都储存有化学能化学能是能量的一种形式它可以转化为其他形式的能量不同物质由于组成结构不同因而所包含的化学能也不同在化学反应中随着物质的变化化学能也随之改变如与的反应那么一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢学生讨论交流一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小画出反应物生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图思考与分析甲烷燃烧要放出热量水电解产生氢气和氧气试从化学键和物质所含能量的角度分析气原因并说明反应过程中能量的转变形式提出问题前面我们通过对具体反应的分析从微观和宏观两个角度探讨了化学反应中能量变化的主要原因知道了化学能和其它能量是可以相互转变的还知道化学反应中能量变化通常表现为热量的变化那么怎样把物质变化和热量变化统一地表达出来呢你可以在和同学讨论的基础上提出自己的想法并对其他同学提出的表达方式作出评价教师讲解热化学方程式的含义及朗读和书写的注意点练习反馈乙炔气体在氧气中完全燃烧会放出大量的热形成高温火焰可以用于焊接或切割金属已知乙炔完全燃烧生成液态水会放出的热量试写出反应的热化学方程式并计算乙炔完全燃烧放出的热量教师讲解乙炔是一种重要的烃类煤石油天然气的主要成分也是各种烃类它们在燃烧时都会放出大量的热所以煤石油天然气在能源中扮演了极为重要的角色对促进人类社会的发展具有重要的作用阅读相关图片资料或播放录像思考交流根据你的经验体会谈谈你对当前能源利用开发及能源危机的看法总结化学反应伴随能量变化是化学反应的一大特征我们可以利用化学能与热能及其它能量的相互转变为人类的生产生活及科学研究服务化学在能源的开发利用及解决日益严重的全球能源危机中必将起带越来越重要的作用同学们平时可以通过各种渠道来关心了解这方面的进展从而深切体会化学的实用性和创造性补充练习下列说法不正确的是化学反应除了生成新物质外还伴随着能量的变化物质燃烧和中和反应均放出热量分解反应肯定是吸热反应化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的据此以下判断或说法正确的是需要加热方能发生的反应一定是吸热反应放热反应在常温下一定很容易发生反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小吸热反应在一定条件下也能发生有专家指出如果将燃烧产物如等利用太阳能使它们重新组合变成等的构想能够成为现实则下列说法中错误的是可消除对大气的污染可节约燃料可缓解能源危机此题中的等为一级能源已知破坏键键和键分别需要吸收的能量为试计算和完全转化为的反应热的理论值并写出反应的热化学方程式用天然气煤气代替煤炭作为民用燃料这一改变民用燃料结构的重大举措具有十分重大的意义请分析其优点并将你的观点和同学讨论交流江苏省海门中学施红专答案第二节化学能与电能第课时教学目标通过实验探究原电池中发生的反应认识化学能转化为电能的基本原理学会分析推理归纳和总结的逻辑思维方法提高发现问题分析问题和解决问题的能力通过实验和小组合作学习体验科学探究过程了解各类电池在生产生活实际中的应用认识化学的价值增强环保意识重点难点初步了解原电池的概念原理组成及应用通过实验探究从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件教学过程创设问题情景电能是现代社会最清洁也是最重要的二次能源人类生产生活的各个方面都离不开它而火力发电又在电能生产中占有相当大的比重是电能最主要的来源播放录像或展示图片提问燃烧的本质是什么火力发电中能量的转化方式是怎样的火力发电又有哪些优点和缺点呢学生讨论分析激疑针对火力发电的缺点能否通过某些方式将化学能直接转化为电能呢分组实验探究锌铜原电池原理实验把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里实验用导线将锌片和铜片连起来实验在导线中接入一个灵敏电流计将实验中观察到的现象和自己的结论记录下来学生交流讨论实验和实验中的现象有何不同是什么原因造成的锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中铜片表面有气泡产生你认为这种气体可能是什么锌片和铜片上可能分别发生什么反应如何证明灵敏电流计的指针发生偏转说明有电流通过你如何解释这一现象该装置的正负极分别是什么请你再设计一个实验证明之教师补充讲解原电池的定义锌铜原电池的工作原理电极反应式及电池总反应式的书写设疑通过刚才的实验我们可以体会到化学能在原电池装置中可以直接转化为电能那么符合什么条件的装置才能构成原电池呢分组实验探究原电池的构成条件见教师用书页交流讨论归纳总结原电池的构成条件两种活泼性不同的金属或一种金属和另一种非金属导体构成电极电解质溶液构成闭合回路能发生自发的氧化还原反应反思与评价在刚才的分组实验中同伴或其他组的同学的哪些做法对你有启发你又提出了哪些好的思路根据提供的仪器药品你现在还能设计出其它的原电池装置吗实践活动制作水果电池小结通过前面的两组分组实验我们了解了原电池的工作原理和构成条件同学们对于通过实验来进行化学研究的思路方法也一定有了更深的体会为了满足生产生活科学研究等各方面的需要科学家尤其是化学家根据原电池原理设计出了许许多多形状各异用途不同的实用电池极大地方便了我们的生活也有力地促进了科学的发展那么你所知道的电池有哪些呢学生举例教师引导学生分析常见电池的组成和工作原理巩固练习相同条件下纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速率一样吗为什么假如要求你设计实验来证明你的观点你的实验方案是怎样的证据和结论又是什么补充练习根据的反应原理设计一个原电池当为负极时正极可以选用的金属材料是镁石墨铝铅都是金属把投入的硝酸盐溶液中的表面有析出与组成原电池时为电池的负极三种金属的活泼性顺序为电工操作规程中规定不能把铜导线与铝导线连接在一起其中的化学原理是市场上出售的热敷袋中含有铁屑炭粉木屑和少量氯化钠水等热敷袋启用前用塑料袋和空气隔绝启用时打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量试回答下列问题热敷袋产生热量的来源是炭粉的主要作用是加入的作用是生活中有些金属制品在使用一段时间后会失去表面的光泽严重的会变得锈迹斑斑影响使用尤其是钢铁制品在潮湿的空气里很容易生锈你知道这是什么原因吗试结合生活实际讨论防止钢铁生锈的方法江苏省海门中学姜明施红专答案余略第二节化学能与电能第课时教学目标通过实验探究认识电解和电镀的基本原理进一步学习电极反应式的书写能从能量转化装置电极反应等方面区别电解反应和原电池反应进一步体验科学探究的过程掌握基本的研究方法提高分析问题解决问题的能力初步了解电解在生产和生活中的应用感受化学在促进社会发展提高人们生活质量中的重要作用重点难点电解和电镀的原理电解的电极反应式及总反应式教学过程创设问题情景在初中里我们就学过水的电解知道把电流通过水就能制得氢气和氧气事实上电流也能使其他很多物质发生反应比如工业上利用电解饱和食盐水的方法来生产烧碱氢气和氯气利用电解熔融的氧化铝来生产金属铝那么电流是怎样使各种物质发生反应而获得我们所需要的物质的呢这节课我们就将通过实验探究来了解电解的原理实验探究在教师指导下让学生用下面介绍的简易装置进行电解实验并交流讨论实验结果取一段约厘米长的棉线置于大片玻璃片上用滴食盐水将整根棉线润湿然后在其左右两边各加数滴食盐水溶液再在两端各滴加滴酚酞试液将两只鳄鱼夹分别夹住棉线两端用导线把鳄鱼夹分别与直流电源相连约后观察发生的现象在没有显示红色的一端滴加一滴碘化钾淀粉溶液交流讨论将记录下来的实验结果进行讨论实验食盐水滴加酚酞试液没有颜色变化实验通电后跟电源负极相连的一端溶液呈红色并有细小的气泡产生说明氢氧根浓度增大实验与电源正极相连的一端滴加碘化钾淀粉溶液后溶液呈蓝色证明有氯气产生教师补充讲解电解反应中的能量转化方式及电解池的构成条件阴阳极发生的反应电解原理及电极反应式总反应式观看录像或展示图片氯碱工业设问假如用石墨作电极用氯化铜溶液代替氯化钠溶液进行电解在阴阳极上各发生什么反应如何证明你的结论交流讨论归纳小结电解反应的本质是电解质溶液在电流的作用下在两极发生氧化还原反应提问假如把刚才的实验装置改动一下用粗铜作阳极用精铜作阴极用氯化铜溶液作电解质溶液进行电解两极反应又是怎样的交流讨论教师说明铜的电解精炼及其价值交流讨论某同学根据他所学的知识设计了一个实验他用铜作阳极材料铁作阴极材料电解硫酸铜溶液请你帮他分析两极及溶液中发生的变化说明理由及该实验可能的实用价值教师补充说明电镀的原理及其应用实物展示各种电镀产品比较总结原电池与电解池的区别与联系从装置构成能量转化方式两极反应等几个角度巩固练习分析用惰性电极电解硝酸银溶液硫酸铜溶液氢氧化钠溶液时两极发生的反应写出电极反应式和电解总反应式补充练习在原电池和电解池的电极上所发生的反应同属氧化反应或同属还原反应的是原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应用电解水的方法分析水的组成时需加入一些物质以增强水的导电性一般不宜加入的物质是已知金属中混有金属电解精炼以单质形式沉积于阳极下面的泥中组成原电池为正极则三中金属活动性顺序为下列关于铜电极的叙述中错误的是铜锌原电池中铜是正极用电解法精炼铜时粗铜做正极在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极电解稀硫酸制氢气氧气时铜作阳极如图所示为一张浸透淀粉碘化钾溶液并滴有酚酞试剂的滤纸为两张紧贴滤纸上的片并用导线与直流电源相连通电后在周围观察无色溶液变为蓝色电源哪一极是正极周围可观察到什么现象为什么江苏省海门中学姜明施红专答案溶液变成红色因为极周围减少导致增大第三节化学反应的速率和限度第课时教学目标通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同了解化学反应速率的概念及其表达方式知道反应的快慢受浓度温度压强催化剂等条件的影响认识控制化学反应速率对人类生产生活的意义学习实验探究的基本方法提高观察和动手实验的能力逐步学会比较归纳等学习方法重点难点化学反应的概念和影响因素影响化学反应速率的因素教学过程创设情境展示图片资料使学生了解自然界或生产生活中的化学反应进行有快慢之分例如爆炸铁桥生锈奶的变质溶洞的形成结合这些例子说明人类需要控制反应进行的快慢提出问题怎样比较和判断反应的快慢请提出你认为可行的方法并进行实验学生分组实验取两只小烧杯各加入蒸馏水无水酒精取两小块绿豆般大小的金属钠用滤纸吸干表面的煤油分别投入盛有蒸馏水酒精的两只小烧杯中观察比较和记录发生的现象通过观察可得蒸馏水与金属钠的反应比无水酒精剧烈钠较快消失产生的气泡十分剧烈使钠在水面迅速游动而金属钠在无水酒精中只是缓缓放出气体教师补充讲解同学们通过肉眼观察来比较两种化学反应速率的大小实验还说明反应主要决定于反应物的性质但是如果只是研究一个化学反应的快慢例如只判断金属钠与无水酒精反应的快慢该怎么办交流讨论归纳小结比较的方法可以帮助我们判断两种或几种化学反应速率的相对大小但是要判断一个化学反应速率的大小应当看该反应反应物单位时间里减少的量或生成物单位时间增加的量由于反应都在一定的容器或一定体积的溶液中进行反应物或生成物量的变化可以通过容器或溶液中物质浓度的变化来表示因此我们可以得到如下结论一化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示其常用单位是或交流讨论我们已经知道决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质而外界条件也是反应速率的影响因素请大家依据自己的经验和学过的知识来讨论哪些外界条件能影响反应速率又是怎样影响的实验探究演示实验探究温度催化剂对反应速率的影响归纳小结二影响化学反应速率的因素内因化学反应速率的大小主要决定于反应物的性质外因温度温度越高反应速率越快催化剂能大大改变化学反应速率反应气体的压强固体反应物的颗粒度等因素对反应速率都有影响思考与交流人们为什么使用电冰箱储存食物实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细并混匀后再进行反应原因是什么补充练习下列过程中需要增大化学反应速率的是钢铁的腐蚀食物腐败塑料老化工业合成氨在的反应中为各物质的计量数现测得每分钟增加每分钟减少每分钟减少则为在铝与稀硫酸的反应中已知末硫酸的浓度减少了若不考虑反应过程中溶液体积的变化则内生成硫酸铝的平均反应速率是在时某化学反应速率为若温度每升高反应速率增加到原来的倍为了把该反应速率提高到该反应需在什么温度下进行和都是汽车尾气中的有害物质它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳对此反应下列叙述正确的是使用适当的催化剂不改变反应速率降低压强能提高反应速率升高温度能提高反应速率改变压强对反应速率无影响生产面粉的工厂都要挂上严禁烟火的牌子请分析其原因是什么并尝试设计一个面粉爆炸的实验注意安全江苏省海门中学刘立志施红专答案第三节化学反应的速率和限度第课时教学目标认识可逆反应化学反应限度的涵义初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度初步了解影响化学反应限度的因素通过对提高煤的燃烧效率的讨论认识控制外界反应条件对化学反应的重要作用重点难点化学反应限度的涵义和影响因素反应条件对化学反应限度的影响教学过程创设问题情境通过前面的学习我们知道化学反应中反应物之间是按照方程式中的系数比进行反应的那么在实际反应中反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢在化学的发展史上有一件与之有关的事曾经引起了化学家极大的兴趣炼铁高炉尾气之谜除此以外还有许多反应也有类似的情况出现下面我们通过实验来说明学生分组实验设计实验见书实验提出假设设计实验观察现象得出结论验证假设分析原因交流讨论教师小结上述实验说明反应并不完全科学研究表明在一定条件下许多反应都是可逆的如氯气与水的反应二氧化硫与氧气的反应氮气与氢气的反应等教师提问可逆反应在一定条件下反应物不能完全消耗存在着一个反应程度的问题请分析当反应达到最大限度时化学反应所表现出来的特征从速率物质的浓度两方面来分析交流讨论小组代表发言教师归纳可逆反应有两个方向当正反应速率与逆反应的速率相等时反应物和生成物的浓度将保持不变反应达到最大的限度教师讲解当反应的条件改变后若正逆反应速率不能保持相等反应原有的限度改变浓度温度压强等外界条件的改变都可能改变反应原有的化学限度在工业生产中我们可以充分利用这一规律选择和控制反应的条件使化学反应能更好地符合人们的预期效果问题解决利用科学史话内容让学生分析分析讨论为什么增加高炉的高度不能减少的浓度你认为可以从哪些方面考虑减少的浓度问题解决因为改变条件要改变反应进行的快慢改变浓度温度压强等条件还可能改变反应进行的程度试分析采取哪些措施可以提高煤的燃烧效率总结化学反应限度的涵义影响因素及研究化学反应限度的实际意义补充练习在时鲜牛奶约后变酸但在的冰箱内鲜牛奶后才变酸试分析其原因分析下列实例根据已有的知识和经验填写下表实例影响速率的因素如何影响夏天食物易变质硫在氧气中比在空气中燃烧快粉状的碳酸钙与盐酸反应经块状的碳酸钙反应快氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气工业合成氨通常要在高压下进行已知氯水中有如下平衡常温下在一个体积为的针筒里吸入学氯气后再吸进出口水写出针筒中可能观察到的现象若将此针筒长时间入置又能看到何种变化为什么在高温高压和催化剂存在的条件下把氢气和氮气置于密闭容器中反应能够得到氨气吗把氢气和氧气的混合气体引燃可以得到水吗说明理由江苏省海门中学刘立志施红专