第六章　化学反应与能量　阶段重点突破练(四)（含答案).doc

阶段重点突破练四一化学反应速率的计算与比较1在2L密闭容器中发生以下反应2AgBg2CgDg若最初加入的A和B都是4mol在前10sA的平均反应速率为012molL1s1则10s时容器中B的物质的量是A16molB28molC24molD12mol22022重庆市育才中学高一期中对于反应3AgBg2Cg3Dg下列各数据表示不同条件下的反应速率其中反应进行得最快的是AvA009molL1s1BvB002molL1s1CvC005molL1s1DvD10molL1min13把06molX气体和06molY气体混合于2L的密闭容器中使它们发生如下反应3XgYgnZg2Wg5min末生成02molW若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为001molL1min1则化学方程式中n的值为A1B2C3D442022山西运城高一检测一定温度下物质的量为01mol的Xg与03mol的Yg在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应Xg3Yg2Zg5min达到平衡状态测得密闭容器中Z的物质的量为012mol下列说法正确的是A5min内用X表示的平均反应速率为0003molL1min1B达到平衡时容器内的压强是反应前的07倍C达到平衡时2nY3nZD达到平衡时增加少量氦气不参与反应反应速率增大二化学反应速率的影响因素及实验探究52022江苏淮安高一期中用100mL1molL1盐酸与锌粉反应制备氢气下列措施能加快反应速率的是A降低温度B改用200mL1molL1盐酸C用锌块代替锌粉D滴加少量CuCl2溶液62022郑州高一阶段检测下列生产或实验事实引出的结论错误的是选项事实结论A其他条件相同铁片和稀硫酸反应适当升高溶液的温度单位时间内产生的气泡增多当其他条件不变时升高反应温度化学反应速率加快B工业制硫酸过程中在SO3的吸收阶段吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积使SO3的吸收速率加快C在容积可变的密闭容器中发生反应N2O4g2NO2g把容器的体积缩小一半反应速率减慢DAB两支试管中分别加入等体积5的H2O2溶液在B试管中加入23滴FeCl3溶液B试管中产生气泡快当其他条件不变时催化剂可以改变化学反应速率7反应3Fes4H2OgFe3O4s4H2g在一容积可变的密闭容器中进行下列条件的改变能使反应速率加快的是增加铁的量将容器的体积缩小一半保持体积不变充入N2使体系压强增大保持体积不变充入水蒸气使体系压强增大ABCD8某探究小组利用丙酮的溴代反应CH3COCH3Br2HClCH3COCH2BrHBr来研究反应物浓度与反应速率的关系反应速率vBr2通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定在一定温度下获得如下实验数据实验序号初始浓度cmolL1溴颜色消失所需时间tsCH3COCH3HClBr208002000010290160020000101450800400001014508002000020580分析实验数据所得出的结论不正确的是A增大cCH3COCH3vBr2增大B实验和的vBr2相等C增大cHClvBr2增大D增大cBr2vBr2增大92022南京高一期末把在空气中久置的铝片50g投入盛有500mL05molL1硫酸溶液的烧杯中该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示回答下列问题1曲线Oa段不产生氢气的原因是有关反应的离子方程式为2曲线ab段产生氢气的速率较慢的原因是有关的化学方程式为3曲线bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因是4曲线c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是三化学平衡状态的建立及判定10在373K时密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2发生如下反应NO2SO2NOSO3达到平衡时下列叙述正确的是ASO2NO2NOSO3的物质的量一定相等BNO2和SO2的物质的量一定相等C平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量DNO和SO3的物质的量一定不相等11在密闭容器中进行反应X2g3Y2g2Zg其中X2Y2Z的起始浓度分别为01molL104molL102molL1在一定条件下当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是AcZ04molL1BcY201molL1CcX2015molL1且cZ025molL1DcX2005molL1且cZ03molL1122022上海市嘉定区第一中学高一阶段检测一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行反应As2BgCgDg下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是混合气体的密度不变容器内气体的压强不变混合气体的总物质的量不变B的物质的量浓度不变v正Cv逆DABCD四化学反应速率与化学平衡图像132022济南高一检测一定条件下将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中发生反应3AgBgCg2Ds2min末该反应达到平衡生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示下列说法正确的是A混合气体的密度不再改变时该反应不一定达到平衡状态B2min后加压会使正反应速率加快逆反应速率变慢C反应过程中A和B的转化率之比为31D开始到平衡用A表示的化学反应速率为03molL1min114一定条件下Cu2Mn2Fe3的浓度对乙酸在光照条件下的催化降解率的影响如图所示其降解产物为无污染物质下列说法错误的是A温度越高Cu2Mn2Fe3的催化降解率越大B离子浓度相同时Cu2的催化效果最好CFe3的浓度对乙酸降解率的影响不大D乙酸的降解产物可能是CO2和H2O15汽车尾气中含有CONO等有害气体某新型催化剂能促使NOCO转化为2种无毒气体T时将08molNO和08molCO充入容积为2L的密闭容器中模拟尾气转化容器中NO的物质的量随时间的变化如图所示1NOCO转化为2种无毒气体的化学方程式是2反应开始至10minvNOmolL1min13下列说法正确的是填字母a新型催化剂可以加快NOCO的转化b该反应进行到10min时达到化学平衡状态c平衡时CO的浓度是04molL116某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响进行了如下实验实验原理2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO42MnSO410CO28H2O实验内容及记录实验编号室温下试管中所加试剂及其用量mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间min06molL1H2C2O4溶液H2O02molL1KMnO4溶液3molL1稀硫酸130203020402303020205233040102064请回答下列问题1根据上表中的实验数据可以得到的结论是2利用实验1中数据计算vKMnO43该化学小组同学根据经验绘制了nMn2随时间变化趋势的示意图如图1所示但有同学查阅已有的实验资料发现该实验过程中nMn2随时间变化的趋势应如图2所示该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设并继续进行实验探究该小组同学提出的假设是请你帮助该小组同学完成实验方案并填写表中空白实验编号室温下试管中所加试剂及其用量mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间min06molL1H2C2O4溶液H2O02molL1KMnO4溶液3molL1稀硫酸430203020t若该小组同学提出的假设成立应观察到的现象是阶段重点突破练四1B2A3A5min内W的平均化学反应速率vW02mol2L5min002molL1min1利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比以Z的浓度变化表示的平均反应速率为001molL1min1则vZvW001molL1min1002molL1min1n2所以n14B5min内生成Z的物质的量是012mol根据物质反应转化关系可知反应消耗X的物质的量是006mol则用X的浓度变化表示的平均反应速率为vXnVt006mol2L5min0006molL1min1A错误在相同条件下气体的压强与气体的总物质的量成正比在反应开始时n总01mol03mol04mol在平衡时nZ012molnX01mol006mol004molnY03mol3006mol012mol则平衡时n总004mol012mol012mol028molp平衡p初始028mol04mol710则达到平衡时容器内的压强是反应前的07倍B正确根据选项B分析可知达到平衡时nY012molnZ012molnYnZC错误反应达到平衡时增加少量氦气在恒容下各物质浓度不变反应速率不变D错误5D6C其他条件相同铁片和稀硫酸反应适当升高溶液的温度单位时间内产生的气泡增多则反应速率增大因此得出结论当其他条件不变时升高反应温度化学反应速率加快A项正确与不装瓷环相比从塔顶喷淋下来的浓硫酸从与从塔底进入的气体在瓷环间隙充分接触能加快反应速率因此得出结论增大气液接触面积使SO3的吸收速率加快B项正确在容积可变的密闭容器中发生反应N2O4g2NO2g把容器的体积缩小一半则气体反应物浓度增大反应速率也增大C项不正确AB两支试管中分别加入等体积5的H2O2溶液在B试管中加入23滴FeCl3溶液B试管中产生气泡快则反应速率增大该对比实验中变量为催化剂因此得出结论当其他条件不变时催化剂可以改变化学反应速率D项正确7D8D91铝片表面有氧化铝硫酸首先与表面的氧化铝反应Al2O36H2Al33H2O2反应开始温度较低且只有部分硫酸与铝片作用2Al3H2SO4Al2SO433H23铝片与硫酸反应放出热量使溶液温度升高反应速率加快4随着反应进行硫酸浓度变小解析1曲线Oa段不产生氢气的原因是铝片表面有氧化铝硫酸首先与表面的氧化铝反应有关反应的离子方程式为Al2O36H2Al33H2O2曲线ab段产生氢气的速率较慢的原因是反应开始温度较低且只有部分硫酸与铝片作用有关的化学方程式为2Al3H2SO4Al2SO433H23曲线bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因是铝片与硫酸反应放出热量使溶液温度升高反应速率加快4曲线c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是随着反应进行硫酸浓度变小10C11D由于反应X2g3Y2g2Zg是一个可逆反应故各物质均不可能完全转化假设反应正向完全进行故有X2g3Y2g2Zg起始量molL1010402转化量molL1010302终止量molL100104假设反应逆向完全进行则有X2g3Y2g2Zg起始量molL1010402转化量molL1010302终止量molL102070综合得出0C均不正确当cX2005molL1时说明反应了005molL1X2则将生成01molL1Z故cZ0201molL103molL1故D正确12D混合气体的密度等于混合气体的总质量除以容器体积A是固体所以混合气体的总质量是一个变量容器体积是定值所以混合气体密度不变时反应达到平衡状态正确该反应是反应前后气体分子数之和相等的反应在温度和容积一定时压强和气体的总物质的量成正比所以容器内气体的压强一直不变则压强不变不能判断该反应是否平衡错误该反应的混合气体的总物质的量一直不变故不能用总的物质的量不变判断反应是否平衡错误B的物质的量浓度不再变化说明反应达到了平衡状态正确用C表示的正反应速率等于用D表示的逆反应速率说明正逆反应速率相等反应达到了平衡状态正确13D生成物D为固体随反应进行气体质量减小容器容积不变故气体的密度减小气体的密度不变说明反应达到平衡状态故A错误增大压强ABC的浓度都增大故正逆反应速率都增大故B错误AB按物质的量之比31反应且二者起始物质的量分别为3mol1mol故二者转化率相等故C错误2min内生成08molD则消耗A的物质的量为08mol3212mol故2min内A的反应速率vA12mol2L2min03molL1min1故D正确14A1512CO2NON22CO220023ab解析1NOCO反应产生N2CO2根据图像可知反应一段时间后nNO不再变化且不为0则说明该反应为可逆反应再根据原子守恒得失电子守恒可得反应的化学方程式为2CO2NON22CO22010min内vNO0804mol2L10min002molL1min13催化剂可以加快反应速率所以使用新型催化剂可以加快NOCO的转化a正确根据图像可知该反应进行到10min后NO的物质的量不再发生变化说明反应达到化学平衡状态b正确平衡时CO的物质的量是04mol由于容器的容积为2L所以CO的浓度是02molL1c错误161其他条件相同时增大KMnO4溶液的浓度或反应物浓度反应速率增大215102molL1min13生成物中的MnSO4为该反应的催化剂或Mn2对该反应有催化作用MnSO4与实验1比较室温下溶液褪色所需时间更短或所用时间t小于40min及其他合理答案解析1可由图表中的数据直接得出结论其他条件相同时增大KMnO4溶液的浓度或反应物浓度反应速率增大2vKMnO402molL130103L30203020103L40min15102molL1min13由图可以看出Mn2在一定时间后生成速率增大故可以想到生成物中的MnSO4可能为该反应的催化剂从而提出假设在反应时KMnO4是用H2SO4酸化的如果用MnCl2来证明Mn2的催化作用就又引进了Cl这时就不知道是Mn2的催化作用还是Cl的催化作用而用MnSO4就能避免这个问题有了催化剂在其他条件相同时褪色时间就会缩短