【走向高考】2016高考化学二轮复习习题：模拟考场2

模拟考场二 50分钟　100分 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　S—32　Fe—56　Cu—64　Br—80　Ag—108　Au—197 一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分) 1．(2015·吉林省长春十一中第二次段考)下列说法不正确的是(　　) A．云、烟、雾等均能产生丁达尔现象 B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径 C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量 解析：本题考查化学与环境、能源的关系。云、烟、雾属于胶体，均能产生丁达尔现象，A正确；氢能、太阳能、风能、生物质能等属于新型能源，不产生二氧化碳，所以开发上述新型能源是践行低碳生活的有效途径，B正确；“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关，C正确；用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量，D错误。 答案：D 2．(2015·四川省名校联盟4月联考)NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，2.24 L H2O的分子数为0.1NA B．0.1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA C．4.4 g CO2气体中含有的原子总数为0.3NA D．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2NA 解析：本题考查阿伏加德罗常数的应用。标准状况下，水不是气体，因此2.24 L H2O的物质的量不是0.1 mol，分子数不是0.1NA，A错误；Na2O2中含有的阴离子是Oeq \o\al(2－,2)，因此1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.1NA，B错误；4.4 g CO2是0.1 mol,1个CO2分子中含3个原子，0.1 mol CO2分子含有的原子总数为0.3NA，C正确；Al3＋会发生水解，则0.1 mol Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目小于0.2NA，D错误。 答案：C 3．(2015·内蒙古赤峰市一模)有机物
的一元取代产物有(　　) A．8种　　　　　　　　　　　 B．6种 C．4种 D．3种 解析：本题考查同分异构体的数目。有机物
的对称轴如图
，其中共有4种等效氢原子，所以一元取代产物有4种，故选C。 答案：C 4．(2015·山东省潍坊市一模)下列图中的实验方案，能达到实验目的的是(　　) 实验方案 实验目的 A
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 B
制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C
除去CO2气体中混有的SO2 D
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 解析：本题考查化学实验方案。验证FeCl3对H2O2的分解反应有催化作用时只能改变一个反应条件，不应该将其放在热水中加热，A错误；此装置为电解池，铁为阳极放电生成Fe2＋，与溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁，同时上层煤油起到隔绝空气的作用，能较长时间观察其颜色，B正确；CO2与Na2CO3溶液也能发生反应，所以除去CO2气体中混有的SO2使用的应该是饱和NaHCO3溶液，而不是饱和Na2CO3溶液，C错误；由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl能与Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，D错误。 答案：B 5．(2015·贵州省遵义四中2月调研)能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　) A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOeq \o\al(－,3)＋OH－===COeq \o\al(2－,3)＋H2O C．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCleq \o(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 解析：本题考查离子方程式的正误判断。稀硫酸能把硫化亚铁氧化成Fe3＋和S，同时生成NO气体，A错误；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中发生反应：NHeq \o\al(＋,4)＋HCOeq \o\al(－,3)＋2OH－===COeq \o\al(2－,3)＋2H2O＋NH3↑，B错误；盐酸是强酸，完全电离，写离子形式，C错误；醋酸为弱电解质，不能拆分，D正确。 答案：D 6．(2015·黑龙江省哈三中期末考试)某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是(　　) INCLUDEPICTURE"D10.TIF"
 A．原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c(Cl－)会增大 B．此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同 C．Fe为正极，石墨上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑ D．若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针无偏转 解析：本题结合原电池装置考查电化学的相关知识。原电池中，活泼金属一般作负极，阴离子向负极移动，即盐桥中的Cl－移向负极，c(Cl－)会增大，A正确；此电池为原电池，是把化学能转变为电能，硅太阳能电池是把太阳能转变为电能，工作原理不相同，B错误；Fe为负极，C错误；盐桥不可用金属导线代替，盐桥是提供离子的通路，金属是电子移动的通路，D错误。 答案：A 7．(2015·陕西省西安高新一中期末考试)向10 mL 0.1mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是(　　) A．x＝10时，溶液中有NHeq \o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq \o\al(2－,4)、且c(NHeq \o\al(＋,4))＝c( SOeq \o\al(2－,4))>c(Al3＋) B．x＝15时，溶液中有NHeq \o\al(＋,4)、SOeq \o\al(2－,4)，且c(NHeq \o\al(＋,4))<2c(SOeq \o\al(2－,4)) C．x＝20时，溶液中有NHeq \o\al(＋,4)、Al3＋、OH－，且c(OH－)c(Al3＋)，NHeq \o\al(＋,4)水解，则c(NHeq \o\al(＋,4))c(Ba2＋)，D错误。 答案：B 二、非选择题(本题包括4小题，共46分) <一>必考题(共43分) 8．(2015·河南、河北、山西三省3月质检)(14分)丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10―→C2H6＋C2H4；C4H10―→CH4＋C3H6；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计如图所示实验： INCLUDEPICTURE"D15.TIF"
 注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；Al2O3是丁烷裂解的催化剂，G后面装置已省略。 如图连接好装置后(部分夹持装置已略去)，需进行的实验操作有： ①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。 (1)这三步操作的先后顺序依次是________。 (2)简要说明空气排尽的方法：_______________________________________________。 (3)B装置所起的作用是___________________________________________。 (4)假设丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应。当(E和F)装置的总质量比反应前增加了1.82 g，G装置中固体质量减少了4.16 g，则丁烷的裂解产物中n(CH4)∶n(C2H6)＝________。 (5)若对E装置中的混合物再按以下流程实验： INCLUDEPICTURE"D16.TIF"
 ①分离操作Ⅰ、Ⅱ的名称是Ⅰ________、Ⅱ________； ②Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)__________________。 解析：本题考查化学实验基本操作、离子方程式的书写、计算等知识。(1)涉及气体制备与性质的实验均需应先检查装置的气密性，本实验涉及丁烷的裂解，因此在加热之前需驱赶装置中的氧气，最后给D、G装置加热；(2)可通过爆鸣实验检验气体的纯度；(3)B装置所起的作用是通过观察气泡，控制气体流速；(4)丁烷裂解中生成的乙烯和乙烷的物质的量相等，生成的甲烷和丙烯的物质的量相等，E、F吸收的是烯烃，G装置减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，设x为C2H4的物质的量，y为C3H6的物质的量，则乙烷、甲烷的物质的量分别是x、y,28x＋42y＝1.82 g，乙烷、甲烷和氧化铜反应需要的氧原子的物质的量为7x＋4y＝eq \f(4.16 g,16 g/mol)，解得x＝0.02 mol，y＝0.03 mol，即甲烷与乙烷的物质的量之比是3∶2；(5)E中含有有机物(乙烯、丙烯与溴的加成产物，不溶于水)和溴，向混合物中加入亚硫酸钠溶液是除去溴，溶液分层，因此采用分液的方法分离出混合物和有机层，互溶的液体采用蒸馏的方法分离，分离出X和Y。 答案：(1)②③① (2)用一小试管收集从G装置右端导管口逸出的气体，点燃检验其纯度，无爆鸣声，则排尽 (3)通过观察气泡，调节旋钮A，控制气体流量 (4)3∶2 (5)①分液　蒸馏 ②SOeq \o\al(2－,3)＋Br2＋H2O===2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋2Br－ 9．(2015·河北省百校联盟3月质检)(14分)钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示： INCLUDEPICTURE"D17.TIF"
 (1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IOeq \o\al(－,3)与IO－的物质的量之比为1∶1，则该反应的离子方程式为________。 (2)生产流程中加入过量铁屑的目的是__________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是__________________。 (3)溶液2中除含有H＋外，一定含有的阳离子是__________________；试设计实验证实该金属阳离子的存在：__________________________________。 (4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，称取3.60 g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示： INCLUDEPICTURE"D18.TIF"
 ①分析图中数据，根据信息写出过程I发生的化学方程式：__________________。 ②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式：________________。 解析：本题考查化学工艺流程中的问题。(1)若碘溶解所得溶液中IOeq \o\al(－,3)与IO－的物质的量之比为1∶1，则上述流程中，反应①的离子方程式为4I2＋8OH－===IOeq \o\al(－,3)＋6I－＋4H2O＋IO－；(2)反应加入铁的目的是还原第一步反应中所生成的IOeq \o\al(－,3)；(3)由于铁过量，所以操作过滤所得固体中存在Fe(OH)3和单质铁，当加入稀硫酸时，Fe(OH)3会溶解生成Fe3＋，而单质铁则与Fe3＋或H＋反应，生成Fe2＋，故一定有的阳离子是Fe2＋，检验Fe2＋时要防止Fe3＋的干扰；(4)①通过剩余固体的质量可知，过程Ⅰ发生的反应是草酸亚铁晶体受热失去结晶水；②草酸亚铁晶体中的铁元素质量：3.6 g×eq \f(56,180)×100%＝1.12 g，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，氧化物中氧元素的质量：1.60 g－1.12 g＝0.48 g，铁元素和氧元素的质量比：1.12 g∶0.48 g＝7∶3，设铁的氧化物的化学式为FexOy，则有56x∶16y＝7∶3，x∶y＝2∶3，即铁的氧化物的化学式为Fe2O3。 答案：(1)4I2＋8OH－===IOeq \o\al(－,3)＋6I－＋4H2O＋IO－ (2)还原IOeq \o\al(－,3)(或使IOeq \o\al(－,3)转化为I－)(合理即可) NaIO3＋2Fe＋3H2O===NaI＋2Fe(OH)3↓ (3)Fe2＋　取少量试样溶液于试管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，证明存在Fe2＋(或者加入K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀) (4)①FeC2O4·2H2Oeq \o(=====,\s\up7(△))FeC2O4＋2H2O↑ ②Fe2O3 10．(2015·湖北省黄冈市3月调研)(15分)硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。 Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下： BaSO4(s) ＋4C(s)===BaS(s) ＋4CO(g)　ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1 BaS(s)===Ba(s)＋S(s)　ΔH＝＋460 kJ·mol－1 已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1 则：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)===BaSO4(s)　ΔH＝________。 Ⅱ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法： (1)活性炭还原法 反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。 反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图： INCLUDEPICTURE"D19.TIF"
 ①0～20 min反应速率表示为v(SO2)＝________； ②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________； ③40 min时，平衡常数K＝________。 (2)亚硫酸钠吸收法 ①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________； ②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是________(填序号)。 a．c(Na＋)＋c(H＋)>c(SOeq \o\al(2－,3))＋c(HSOeq \o\al(－,3))＋c(OH－) b．c(Na＋)＝c(SOeq \o\al(2－,3))＋c(HSOeq \o\al(－,3))＋c(H2SO3) c．c(Na＋)>c(HSOeq \o\al(－,3))>c(H＋)>c(SOeq \o\al(2－,3)) d．水电离出c(H＋)＝1×10－8 mol/L (3)电化学处理法 INCLUDEPICTURE"D20.TIF"
 ①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________； ②当电路中转移0.02 mol e－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。 解析：本题考查热化学方程式的书写、对图象的分析、反应速率的计算、平衡常数的计算、电化学反应原理的应用。Ⅰ.(1)将题中方程依次标记为①②③④，由盖斯定律知④＝③×2－①－②：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)===BaSO4(s)　ΔH＝－1473.2 kJ·mol－1。Ⅱ.①0～20 min反应速率表示为v(SO2)＝eq \f(1.0－0.4 mol,20 min)＝0.03 mol/(L·min)；②30 min 时，二氧化碳的浓度瞬间减小，所以可能改变的条件是减小二氧化碳的浓度；③恒温下40 min时的平衡常数值与20 min时的平衡常数值相同，利用20 min时各物质的浓度计算K＝eq \f(0.62×0.3,0.42)＝0.675; (2)①Na2SO3溶液吸收SO2生成亚硫酸氢钠；②根据电荷守恒，则c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq \o\al(2－,3))＋c(HSOeq \o\al(－,3))＋c(OH－)，所以c(Na＋)＋c(H＋)>c(SOeq \o\al(2－,3))＋c(HSOeq \o\al(－,3))＋c(OH－)，a正确；亚硫酸氢钠溶液中Na与S一定符合物料守恒，b正确；吸收至NaHSO3时，溶液显酸性，c(Na＋)>c(HSOeq \o\al(－,3))>c(H＋)>c(SOeq \o\al(2－,3))，C正确；吸收至NaHSO3时，溶液显酸性，抑制水的电