《化学能与电能》第二课时学案1.doc.doc

第二节化学能与电能第二课时发展中的化学电源学习目标掌握原电池的原理能灵活运用其解决实际问题了解生活中常用的化学电源和新型化学电池能正确书写电极反应式形成高效利用燃料积极开发高能清洁燃料的意识重点难点重点掌握氢氧燃料电池的电极反应式和原理难点原电池原理的应用使用说明与学法指导认真阅读课本页内容规范完成学案自主学习记熟基础知识在教师的指导下与同学合作运用比较分类归纳概括等方法对原电池相关知识进行加工得出正确的结论能够设计化学能与电能的探究性的实验敢于质疑勤于思索逐步形成独立思考的能力知识链接原电池中发生的化学反应属于原电池将能转化为能其中电子流出的一极是原电池的极该极发生反应电子流入的一极是原电池的极该极发生反应原电池中电解质溶液的作用是铜锌原电池电解液为稀硫酸中锌片现象电子做极电极反应发生反应铜片现象电子做极电极反应发生反应总反应方程式自主学习一干电池最早使用的化学电源是它是用作负极作正极糊状填充物是有关电极反应负极锌筒反应正极石墨反应电池总反应式二充电电池含义充电电池又称电池它在放电时所进行的反应在充电时可以使电池恢复到放电前的的状态最早使用的充电电池最早使用的充电电池是电极材料负极是正极是电解质溶液是放电时负极发生反应正极发生反应充电时原来负极发生反应原来正极发生反应镍镉电池镍镉电池的负极材料为正极材料为电解质为镍镉电池逐渐被电池取代原因是例镍镉可充电电池在现代生活中有着广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为溶液其充放电按下式进行有关该电池的说法正确的是充电时阳极反应充电过程是化学能转化为电能的过程放电时负极附近溶液的碱性不变放电时电解质溶液的向正极移动绿色电池新一代理想的绿色电池是此类电池是摄像机等低功耗电器的主要电源合作探究三氢氧燃料电池原理氢氧燃料电池一般是以或做电极材料负极通入正极通入电解质通常有下列三种情况电解质是溶液中性电解质有关电极反应负极反应正极反应总反应为电解质是溶液碱性电解质放电充电有关电极反应负极反应正极反应总反应为电解质是溶液酸性电解质有关电极反应负极反应正极反应总反应为例由铜片锌片和稀硫酸组成的原电池中当铜片上放出气体标准状况时硫酸恰好用完产生这些气体消耗锌有个电子通过导线原硫酸的物质的量浓度为当堂检测银锌电池广泛用作电子仪器的电源它的充电和放电过程可上发生反应的物质是据报道美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池它具有容量大等优点其电池反应为其原料为锌电解液和空气则下列叙述正确的是锌为正极空气进入负极反应负极反应为正极发生氧化反应电解液肯定不是强酸二次电池又叫可逆电池下列电池属于二次电池的是酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池铅蓄电池氢气燃料电池和甲烷燃料电池镍隔电池和锂电池埋在地下的铸铁输油管道在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是在含铁元素较多的酸性土壤中在潮湿疏松的碱性土壤中在干燥致密不透气的土壤中在含碳粒较多潮湿透气的中性土壤中某原电池反应的离子方程式为则下列说法正确的是为电解质溶液锌为原电池正极铁极质量不变铜为原电池正极某原电池总反应离子方程式为不能实现该反应的原电池是正极为负极为电解溶液为溶液正极为负极为电解溶液为溶液正极为负极为电解溶液为溶液正极为负极为电解溶液为溶液随着人们生活质量的不断提高废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程其首要原因是利用电池外壳的金属材料防止电池中汞镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品回收其中石墨电极以锌片和铜片为两极以稀硫酸为电解质溶液组成原电池当导线中通过电子时下列说法正确的是锌片溶解了时铜片上析出氢气两极上溶解和析出的物质质量相等锌片溶解了铜片上析出氢气锌片溶解了硫酸消耗了