物质结构与性质 学案

版权所有物质结构与性质学案原子结构与性质一认识原子核外电子运动状态了解电子云电子层能层原子轨道能级的含义1电子云电子层能层原子轨道能级即亚层2构造原理能用电子排布式表示136号元素原子核外电子的排布1原子核外电子的运动特征多个核外电子的原子中不存在运动状态完全相同的两个电子2原子核外电子排布原理能量最低原理电子先占据能量低的轨道再依次进入能量高的轨道泡利不相容原理每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子洪特规则在能量相同的轨道上排布时电子尽可能分占不同的轨道且自旋状态相同洪特规则的特例在等价轨道的全充满p6d10f14半充满p3d5f7全空时p0d0f0的状态具有较低的能量和较大的稳定性如24CrAr3d54s129CuAr3d104s13掌握能级交错图和136号元素的核外电子排布式3元素电离能和元素电负性第一电离能单位为kJmol1原子核外电子排布的周期性2元素第一电离能的周期性变化123元素电负性的周期性变化元素的电负性电负性电负性的运用a确定元素类型b确定化学键类型c判断元素价态正负d电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数二化学键与物质的性质内容离子键离子晶体1理解离子键的含义能说明离子键的形成了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征能用晶格能解释离子化合物的物理性质1化学键2离子键化学键离子键强弱的判断晶格能离子晶体通过离子键作用形成的晶体典型的离子晶体结构NaCl型和CsCl型3晶胞中粒子数的计算方法45均摊法位置顶点棱边面心体心贡献18141212共价键的主要类型键和键能用键能键长键角等数据说明简单分子的某些性质1共价键的分类和判断2共价键三参数概念对分子的影响键能键长键角共价键的键能与化学反应热的关系反应热所有反应物键能总和所有生成物键能总和3了解极性键和非极性键了解极性分子和非极性分子及其性质的差异1共价键化学键2键的极性1极性键2非极性键3分子的极性极性分子非极性分子分子极性的判断共同决定相似相溶原理4分子的空间立体结构记住常见分子的类型与形状比较分子类型分子形状键角键的极性分子极性代表物A球形非极性HeNeA2直线形非极性非极性H2O2AB直线形极性极性HClNOABA直线形180极性非极性CO2CS2ABAV形180极性极性H2OSO2A4正四面体形60非极性非极性P4AB3平面三角形120极性非极性BF3SO3AB3三角锥形120极性极性NH3NCl3AB4正四面体形10928极性非极性CH4CCl4版权所有AB3C四面体形10928极性极性CH3ClCHCl3AB2C2四面体形10928极性极性CH2Cl25了解原子晶体的特征能描述金刚石二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系1原子晶体晶体2典型的原子晶体有金刚石C晶体硅Si二氧化硅SiO3共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断6理解金属键的含义1金属键请运用自由电子理论解释金属晶体的导电性导热性和延展性2金属晶体通过金属键作用形成的晶体金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律7了解简单配合物的成键情况配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求1配位键共价键2配合物三分子间作用力与物质的性质1知道分子间作用力的含义了解化学键和分子间作用力的区别分子间作用力把分子聚集在一起的作用力分子间作用力是一种静电作用比化学键弱得多包括范德华力和氢键范德华力一般没有饱和性和方向性而氢键则有饱和性和方向性2知道分子晶体的含义了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响1分子晶体分子间以分子间作用力范德华力氢键相结合的晶体典型的有冰干冰2分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断组成和结构相似的物质相对分子质量越大分子间作用力越大克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量熔沸点越高但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高3了解氢键的存在对物质性质的影响对氢键相对强弱的比较不作要求NH3H2OHF中由于存在氢键使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高影响物质的性质方面增大溶沸点增大溶解性表示方法XHYNOF一般都是氢化物中存在4了解分子晶体与原子晶体离子晶体金属晶体的结构微粒微粒间作用力的区别晶体类型原子晶体分子晶体金属晶体离子晶体粒子原子分子金属阳离子自由电子阴阳离子粒子间作用力共价键分子间作用力复杂的静电作用离子键熔沸点很高很低一般较高少部分低较高硬度很硬一般较软一般较硬少部分软较硬溶解性难溶解相似相溶难溶Na等与水反应易溶于极性溶剂导电情况不导电除硅一般不导电良导体固体不导电熔化或溶于水后导电实例金刚石水晶碳化硅等干冰冰纯硫酸H2SNaMgAl等NaClCaCO3NaOH等四几种比较1离子键共价键和金属键的比较化学键类型离子键共价键金属键概念阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键成键微粒阴阳离子原子金属阳离子和自由电子成键性质静电作用共用电子对电性作用形成条件活泼金属与活泼的非金属元素非金属与非金属元素金属内部实例NaClMgOHClH2SO4FeMg3物质溶沸点的比较重点1不同类晶体一般情况下原子晶体离子晶体分子晶体2同种类型晶体构成晶体质点间的作用大则熔沸点高反之则小离子晶体离子所带的电荷数越高离子半径越小则其熔沸点就越高分子晶体对于同类分子晶体式量越大则熔沸点越高原子晶体键长越小键能越大则熔沸点越高3常温常压下状态熔点固态物质液态物质沸点液态物质气态物质