2021年人教版化学中考总复习专题训练 溶液的浓度配制及计算 导学案.doc

溶液的浓度配制及计算 【化学用语检查站8】 配平下列反应的化学方程式： (1) H2O2eq \o(=====,\s\up7(MnO2)) H2O＋ O2↑. (2) CO＋ Fe2O3eq \o(=====,\s\up7(高温)) Fe＋ CO2. (3) C2H5OH＋ O2eq \o(=====,\s\up7(点燃)) CO2＋ H2O. (4) Fe(OH)3＋ H2SO4===　 Fe2(SO4)3＋ H2O. [基础巩固] 1．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是( 　) A．烧杯　　　　　　　 B．量筒　　　　　 C．托盘天平 　 D．蒸发皿 2．实验室中配制100 mL 10%的稀硫酸，不需要使用的仪器是　(　 　) A．烧杯　　 B．托盘天平　　　　 C．量筒　　　　　　　 D．玻璃棒　 3．将M克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m克，则M克食盐溶液中溶质的质量分数为(　 　) A.eq \f(m,M)×100%　　　 B.eq \f(m,M－m)×100%　　 C.eq \f(m,M＋m)×100%　　 D.eq \f(100m,M)×100% 4．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是(　 　) A．称取5.0 g氯化钠，放入95 mL水中，充分搅拌 B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌 C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌 D．称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌 5．某温度下，在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙．下列说法正确的是(　 　) A．该温度下，KNO3的溶解度为30 g　　 B．乙溶液的质量分数为30% C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液　　 D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大 6．若用高浓度的浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸溶液，下列描述正确的是(　 　) A．实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解 B．用量筒量取适量浓硫酸后直接加水稀释 C．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管 D．量取浓硫酸时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏大 7．2020年，新冠病毒肺炎疫情在全球爆发，一定浓度的乙醇、过氧化氢和次氯酸钠溶液都能有效杀灭病毒． (1)在这三种物质中，属于有机物的是 . (2)若将50 mL质量分数为30%(密度为1.1 g/cm3)的过氧化氢溶液稀释成质量分数为3%(该溶液的密度和水的密度均为1.0 g/cm3)的医用溶液，需要加水 mL. (3)将氯气(Cl2)通入氢氧化钠溶液中可得到次氯酸钠(NaClO)，同时生成氯化钠和水．写出反应的化学方程式　 . 8．小明要用100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”．如图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图．
(1)量取所需要的水应选择 (选填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)量筒． (2)指出图中的一处操作错误：　 　. (3)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 　. (4)配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是： .
(5)实验室一瓶新购进的浓盐酸，其标签的部分内容如右图所示，该浓盐酸的溶质质量是 ，溶质的质量分数为 ；配制100.0 g溶质质量分数为14.8%的稀盐酸，需要这种浓盐酸的质量为 g. [能力提升] 9．实验室里有一瓶标签残缺的盐酸．为了粗略测定该盐酸的溶质质量分数，需要配制4%的氢氧化钠与盐酸进行中和反应的滴定实验． (1)其中配制100 g的4%的NaOH溶液的基本步骤是：称取氢氧化钠固体→量取水→溶解→装瓶→　 . ①称取氢氧化钠固体的质量是 . ②用托盘天平称量(称量前已经调平衡)所需的氢氧化钠质量时，如果发现托盘天平的指针偏向左盘，此时应该 直至天平平衡为止(填字母)．
A．向左盘加入适量的氢氧化钠固体　　 B．减少左盘中适量的氢氧化钠固体 C．向右盘添加砝码　　 D．调节游码 ③已知水的密度为1 g/cm3，用100 mL量筒量取所需的水，在如右图量筒内画出水的液面． 【答案】　
(2)中和反应，要中和10 g盐酸需要上述NaOH溶液20 g，则该盐酸的溶质质量分数是　 　.
(3)如右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线． ①当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度． ②生活在盐湖附近的人们习惯“夏日晒盐，冬天捞碱”．请你解释原因：“冬日捞碱”　 . 10．如图是配制50 g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液的操作过程示意图．请回答：
(1)B操作中称量时若指针偏右，应进行的操作是 . (2)D操作中应选用 (填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)量筒量取蒸馏水． (3)E操作中玻璃棒的作用是　 . (4)完成以上操作“E”后，要把配好溶液装入　 中，盖好 ，贴上标签，标签的内容为 ，把配好的试剂放到 　中． (5)下列错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于 15%的是 (填序号)． ①B操作中砝码和食盐放置颠倒(该实验需用到游码)　　　　　②E操作中溶液溅出 ③C操作中固体洒落　　　　　④D操作中有少量蒸馏水洒出 (6)现某同学想把 200 g 质量分数为 30%的氯化钠溶液稀释为 15%的稀溶液，需要水的质量是 g. 11．为测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，取10 g 该样品，加入盛有50 g 足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后过滤得到55.4 g 滤液和4.4 g 滤渣．请计算： (1)混合物中铁的质量为 　. (2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为　 . (3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g，需要水的质量是 .
溶液的浓度配制及计算 【化学用语检查站8】 配平下列反应的化学方程式： (1)　2　H2O2eq \o(=====,\s\up7(MnO2))　2　H2O＋　1　O2↑. (2)　3　CO＋　1　Fe2O3eq \o(=====,\s\up7(高温))　2　Fe＋　3　CO2. (3)　1　C2H5OH＋　3　O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))　2　CO2＋　3　H2O. (4)　2　Fe(OH)3＋　3　H2SO4===　1　Fe2(SO4)3＋　6　H2O. [基础巩固] 1．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是(　D　) A．烧杯　　　　　　　 B．量筒　　　　　 C．托盘天平 　 D．蒸发皿 2．实验室中配制100 mL 10%的稀硫酸，不需要使用的仪器是　(　B　) A．烧杯　　 B．托盘天平　　　　 C．量筒　　　　　　　 D．玻璃棒　 3．将M克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m克，则M克食盐溶液中溶质的质量分数为(　A　) A.eq \f(m,M)×100%　　　 B.eq \f(m,M－m)×100%　　 C.eq \f(m,M＋m)×100%　　 D.eq \f(100m,M)×100% 4．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是(　A　) A．称取5.0 g氯化钠，放入95 mL水中，充分搅拌 B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌 C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌 D．称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌 5．某温度下，在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙．下列说法正确的是(　C　) A．该温度下，KNO3的溶解度为30 g　　 B．乙溶液的质量分数为30% C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液　　 D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大 6．若用高浓度的浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸溶液，下列描述正确的是(　D　) A．实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解 B．用量筒量取适量浓硫酸后直接加水稀释 C．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管 D．量取浓硫酸时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏大 7．2020年，新冠病毒肺炎疫情在全球爆发，一定浓度的乙醇、过氧化氢和次氯