第二单元 水和溶液（复习）.doc

第二单元 水和溶液（复习） ［主要内容］ 1. 通过分析水分子的运动与水的三态变化及水的天然循环的关系，认识分子的特性，理解状态变化这类物理变化的本质；了解水的三态变化对生命体的重要意义。 2. 通过对“水的电解”和“氢气燃烧”实验的微观分析，初步揭示化学变化的本质。 3. 了解原子的结构，知道原子内部电子的特性和作用。 4. 通过对食盐等物质在水中的溶解的微观分析，认识溶解的本质并了解溶液的基本特点——均一性和稳定性。 5. 学习实验室和工业上提纯水的常用方法：学会定量表示溶液的组成，练习在实验室里配制一定溶质质量分数的溶液：学会科学表示原子质量大小的方法——相对原子质量  ［知识要点］ （一）水分子的运动 1. 水的三态变化 水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回液态。 2. 水的天然循环。 3. 水的人工净化 “沉降”“过滤”“灭菌” 4. 几种常见的水 ①纯净水——长期饮用降低免疫力 ②矿泉水——矿物质适中才是健康水 ③自来水——含天然水中有益矿物质  （二）水的组成 1. 电解水 ①正极：能使带火星的木条复燃——氧气（O2） ②负极：能被点燃——氢气H2
④分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的化学反应。
⑥有些物质是由原子直接构成的：金属、稀有气体、碳、硅等单质。 ⑦分子是保持物质化学性质的一种微粒。 原子是化学变化中的最小微粒。 分子和原子本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。   2. 氢气的燃烧 ①现象：产生淡蓝色火焰，烧杯壁凝结有水雾，放出热量。
③化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应。 ④理想能源：资源丰富，放出热量大，生成水，对环境没有任何污染。 ⑤物理性质和化学性质的比较。
 （三）认识原子 1. 原子的结构
②注意： a. 氢原子没有中子 b. 核电荷数=质子数=核外电子数 c. 原子不显电性 2. 原子中的电子
因此，元素的种类是由质子数决定的，元素的化学性质是由最外层电子数决定的。   3. 相对原子质量 注意： ①是一个比值 ②“一种碳原子”6个质子，6个中子的碳原子 ③原子的质量主要集中在原子核上 相对原子质量≈质子数+中子数 （四）物质在水中的溶解 1. 溶液
2. 溶解时的吸热或放热现象
  3. 溶液组成的定量表示
（2）应用： ①溶液稀释：“溶质质量相等”
②溶液配制：a. 计算；b. 称量；c. 溶解。 【典型例题】 例1. 下列关于溶液的说法中，正确的是（ ） A. 溶液一定是无色透明的 B. 溶液一定是有色的 C. 溶液一定是混合物 D. 凡是均一稳定的液体都是溶液 答案：C   例2. 溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。 （1）在化学实验室里你曾用过哪些溶液？还看到过哪些溶液？请将这些溶液的名称及其溶质和溶剂的化学式填写在下表中。
（2）联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。 （3）为什么溶液中进行的化学反应比较快？举例说明这一道理在实验室或化工生产中的应用。 答案：（1）
（2）日常生活中，我们常用盐水浸泡瓜果、蔬菜；用醋酸清洗开水瓶胆中的水垢；大运动量锻炼后，可以喝一碗糖水补充能量；用5%的过氧乙酸溶液对教室喷洒消毒，可以预防“非典”。 （3）在溶液中，溶质是以分子（或离子）的形式均一地分散在溶剂中，当两种反应物的溶液混合时，发生反应的分子（或离子）直接相互接触，因此反应很快发生。例如：氢氧化钠固体与硫酸铜晶体混合时，几乎看不到明显的反应现象，但如果将这两种溶质溶解于水配制成溶液后再混合，二者立即反应产生蓝色沉淀。   例3. 海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜赶往左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ） A. 溶质质量增加 B. 溶剂质量减少 C. 溶液质量不变 D. 溶质质量分数减少 答案：B 例4. 某市售过氧乙酸（化学式为CH3COOOH），其标签上的部分文字说明如下图，请回答：
（1）从标签上的文字说明可以推知：过氧乙酸之所以避热储存，是因为过氧乙酸受热时像双氧水一样，容易发生水解，生成乙酸和一种单质气体。过氧乙酸加热分解的化学方程式是_____________________。 （2）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质_____________g。 （3）0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和SARS病毒。某医院需配制0.5%的过氧乙