人教版九年级化学《常见的酸和碱》教案.doc

课题常见的酸和碱教学目标知识与技能会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性知道几种常见酸和碱的主要性质和用途过程与方法认识酸和碱的腐蚀性及使用时的注意事项通过实验探究盐酸稀硫酸氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质培养观察能力和归纳总结能力通过归纳总结酸碱的概念及其性质培养归纳总结能力初步学习比较和归纳的学习方法初步学习运用所学知识解决新问题的能力情感态度与价值观进行有关的安全教育学习使用从特殊到一般的认识事物的方法提高学生比较分析归纳以及推理能力教学重点了解指示剂在酸碱溶液中的颜色变化了解盐酸硫酸氢氧化钠氢氧化钙的主要性质和用途教学难点了解盐酸硫酸氢氧化钠氢氧化钙的主要性质和用途掌握碱和某些非金属氧化物反应的化学方程式教学提示通过本单元的学习学生的化学知识成倍地增加而且学生学习化学的能力也是成倍地提高因此本章是学生在化学学习上的第二个分水岭而学生的学习能力是在教师的点滴培养下形成的因此教师在教学过程中不能仅限于讲授知识而应该将从特殊到一般再从一般到特殊的思维方式贯穿于教学中使学生逐渐地学会这种思考方式在教学中教师应关注每个学生的学习状况及时落实有关知识及时解决他们在学习中遇到的困难降低他们对化学学习的畏难心情使他们对今后的化学学习仍然能怀有较强烈的求知欲保持学习化学的激情在介绍常见的酸和碱之前可以启发学生列举见过或知道的酸和碱然后再用指示剂进行实验实验用的酸和碱也可根据实际情况选择关于用植物的花等做指示剂的探究活动可事先让学生准备一些花或果实应告诉学生不要随意采摘公共场所等地的花关于酸和碱的化学性质有些反应学生已经学过如酸和金属的反应氢氧化钙和二氧化碳的反应酸碱和指示剂的反应等因此在教学中可利用教材提供的探究活动引导学生回忆类推并指导学生进行归纳和小结在学习酸和碱的主要化学性质和用途时采用探究讲解和总结的方法有关酸的教学中的几点说明在做有关浓硫酸性质的实验时一定要强调安全问题并且要在实验前介绍事故处理方法探究浓盐酸和浓硫酸物理性质的异同探究稀盐酸和稀硫酸化学性质的异同在讲课时表达要准确清楚浓盐酸与稀盐酸在化学性质上的区别浓盐酸中氯元素表现出还原性稀盐酸中氯元素不表现出还原性浓硫酸与稀硫酸在化学性质上有很大的差别浓硫酸的氧化性表现在硫元素上稀硫酸的氧化性表现在氢元素上有关浓硫酸稀释的实验教师做演示实验不能做探究实验探究稀盐酸稀硫酸与铁锈反应的性质从分析实验现象出发写出有关的化学方程式铁锈消失铁钉呈亮白色说明铁锈溶解于稀盐酸稀硫酸固体与液体反应使固体消失这种变化也叫做溶解可以推断铁锈与稀盐酸稀硫酸发生了化学反应生成物是什么呢根据实验现象进一步判断由于生成的溶液呈黄色说明溶液中存在由此推断稀盐酸稀硫酸与铁锈反应分别生成和再分析有关的化学方程式讲授配平的技巧抓住氢氧原子个数比为进行配平或者先配平铁元素然后再配平其他元素这两个反应相同的地方都是有水生成组成水的氢元素来源于酸氧元素来源于氧化铁氢原子与氧原子的个数比为由于每个氧化铁提供三个氧原子酸应提供个氢原子盐酸前的化学计量数为硫酸前的化学计量数为铁锈与两者反应会产生无色气泡应引导学生通过分析实验现象回忆金属与酸的反应并由此总结酸的三条性质学习了稀盐酸和稀硫酸的性质后应运用从特殊到一般的方法归纳总结酸的性质在总结酸的性质前要从组成上进行分析使学生认识到在研究物质的性质时首先根据物质的组成将物质分类当物质组成上都有氢元素在水中电离出的阳离子只有时则该物质就属于酸根据结构决定性质具有相同结构的物质其化学性质相似由此我们可以总结出酸的性质当我们判断某一物质是酸后其性质有关化学反应的化学方程式可以根据已经学过的熟悉的稀盐酸和稀硫酸的知识进行推断如指导学生推断有关醋酸的性质醋酸的化学式要写成无机酸的形式而不要写成否则会给学生带来疑惑影响学生的思考如果有时间和条件可以设计一些实验验证学生的推断结论至于硝酸的性质由于硝酸与金属反应具有特殊性因为硝酸是强氧化性酸它与金属反应时不生成氢气而是生成氮的氧化物因此应根据学生的情况进行扩展可以不扩展有关碱的教学中的几点说明有关氢氧化钠的腐蚀性可以增加一个实验鸡爪被氢氧化钠溶液腐蚀分析与的反应过程说明连续进行的化学反应其化学方程式是可以相加的但是要注意非连续反应如同时进行的化学反应其化学方程式是不能相加的说明将化学方程式和相加时等号左边和右边的同类项是可以相减的同一侧的同类项是可以相加的学习了氢氧化钠和氢氧化钙的性质后应运用从特殊到一般的方法归纳总结碱的性质在总结碱的性质前要从组成上进行分析使学生认识到当物质组成上都具有在水溶液中电离出的阴离子只有时则该物质就属于碱根据结构决定性质具有相同结构的物质的化学性质相似我们可以总结出碱的性质当我们判断某一物质是碱以后其性质有关化学反应的化学方程式可以根据已经学过的氢氧化钠和氢氧化钙的知识进行推断如指导学生推断有关氢氧化钾的性质至于氨水的性质由于其组成为与其他碱的写法不同会造成学生思考困难应根据学生的情况进行适当扩展根据学生的情况讲解与的反应强调在这个反应中硫元素的化合价不发生改变应该生成如果是则生成物为有关产物的推断方法有三种方法一分析与的组成两者在组成上有相似的地方将硫元素代替碳元素因此我们可以根据与的反应仿写出产物将中的碳元素换成硫元素即可方法二通过碱与非金属氧化物反应化合价不变原子守恒且生成物是盐和水的特点这个方法的关键在于写出的化学式在中硫元素的化合价是价因此在生成物中硫元素的化合价也是价仿照硫为价可以正确写出化学式随后完成化学方程式的难题就迎刃而解方法三通过分析碱与非金属氧化物的反应实质得出与的反应过程的结论通过演示试验物质的导电性的实验完成检验溶液导电性的实验并运用现代化教学手段从微观角度分析酸碱的电离分析酸碱各具有相似的化学性质的原因建议此课题用课时进行讲授参考教案第一课时教师活动学生活动设计意图启发学生结合生活实际思考有关的酸和碱的知识引入新课列举出见过或知道的酸和碱激发学生的学习兴趣组织学生进行探究活动进行探究活动通过探究活动学习指示剂在酸碱溶液中的颜色变化组织学生归纳总结指示剂在酸碱溶液中的颜色变化归纳总结学习从特殊到一般的认识事物的规律组织学生进行探究活动并归纳总结有关酸的性质进行探究活动观察实验现象思考有关结论通过探究学习并复习有关酸的知识提高学生的实验能力提高学生归纳总结的能力指导学生推断醋酸的化学性质写出有关化学反应方程式分析醋酸的化学性质提高学生运用知识的能力第二课时教师活动学生活动设计意图复习酸的性质特别是总结学习方法探究归纳总结运用回忆复习复习有关酸的知识和学习方法为学习碱的有关知识奠定知识和能力基础组织学生进行探究活动并归纳总结有关碱的性质进行探究活动观察实验现象思考结论通过探究学习有关碱的知识提高学生的实验和归纳总结的能力指导学生推断的化学性质分析的化学性质提高学生运用知识的能力演示试验物质的导电性实验观察实验通过探究学习酸和碱的电离运用现代化教学手段分析总结酸和碱各具有相似的化学性质的原因思考归纳总结从微观的角度分析酸碱的电离分析酸和碱各具有相似的化学性质的原因板书设计第一课时探究活动探究报告姓名合作者班级日期探究活动的名称探究指示剂在酸碱溶液中的颜色变化探究活动的目的学习运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性仪器试管试管架药品无色酚酞溶液紫色石蕊溶液食醋氢氧化钠溶液盐酸澄清石灰水步骤和过程现象结论和分析紫色石蕊溶液变红无色酚酞溶液不变色酸性溶液使紫色石蕊溶液变红酸性溶液不会使无色酚酞溶液变色紫色石蕊溶液变蓝无色酚酞溶液变红碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝碱性溶液使无色酚酞溶液变红紫色石蕊溶液变红无色酚酞溶液不变色酸性溶液使紫色石蕊溶液变红酸性溶液不会使无色酚酞溶液变色紫色石蕊溶液变蓝无色酚酞溶液变红碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝碱性溶液使无色酚酞溶液变红一酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色遇碱溶液变成蓝色无色酚酞溶液遇酸溶液不变色遇碱溶液变成红色二常见的酸探究活动探究报告姓名合作者班级日期探究活动的名称探究盐酸和硫酸的性质探究活动的目的探究浓盐酸浓硫酸的物理性质探究浓硫酸的特性和稀盐酸稀硫酸的化学性质总结酸的性质仪器白瓷板试管试管架烧杯镊子药品浓盐酸浓硫酸稀盐酸稀硫酸酚酞溶液石蕊溶液生锈的铁钉蒸馏水实验一浓盐酸和浓硫酸的物理性质浓盐酸浓硫酸颜色状态无色液体无色液体气味有刺激性气味无味打开瓶盖后的现象瓶口有白雾出现说明盐酸是低沸点易挥发性酸无明显现象说明硫酸是高沸点难挥发性酸实验二浓硫酸的特性腐蚀性脱水性吸水性步骤和过程放置一会儿后的现象结论和分析用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸被腐蚀出现黑色的字浓硫酸具有强烈的腐蚀性和脱水性使用浓硫酸时要注意安全用小木棍蘸少量浓硫酸小木棍炭化变黑将浓硫酸滴到一小块布上布片被腐蚀变色出现小洞将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯里用玻璃棒不断搅动用手触摸烧杯外壁烧杯外壁非常热烫手浓硫酸溶于水放出大量的热使溶液温度升高说明浓硫酸具有吸水性说明在稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁缓慢地注入水中并不断搅拌使稀释时产生的热量迅速扩散切不可把水注入浓硫酸中原因是浓硫酸很容易溶解在水中溶解时放出大量的热如果把水倒入浓硫酸中水的密度较小会浮在浓硫酸上面溶解时放出的热量会使水沸腾混着浓硫酸飞溅出来因浓硫酸具有很强的腐蚀性会对人造成很大的伤害因此要注意操作的顺序使用浓硫酸时一定要注意安全说明吸水性指浓硫酸直接吸收水分子如空气或某些气体中的水蒸气的性质因此浓硫酸经常用做某些气体的干燥剂说明浓硫酸的脱水性有机化合物的组成元素是碳氢氧浓硫酸能将这些物质中的氢氧元素按水的组成比脱去这种作用通常叫做脱水作用因此浓硫酸对皮肤或衣服有很强的腐蚀性如果不慎在皮肤或衣服上沾上浓硫酸应立即用布拭去再用水冲洗或用冲洗切忌马上用水冲洗不要痛上加痛说明比较浓硫酸的脱水性和吸水性脱水本无水吸水要有水归纳总结并比较浓盐酸和浓硫酸的物理性质浓盐酸浓硫酸颜色状态气味无色有刺激性气味的液体无色油状黏稠液体沸点沸点低易挥发高沸点不易挥发密度溶解性与水以任意比例互溶易溶于水与水以任意比例互溶溶解时放出大量的热腐蚀性有腐蚀性有强烈的腐蚀性有吸水性脱水性实验三稀盐酸和稀硫酸的化学性质步骤和方法现象结论和分析在白瓷板上进在稀盐酸中加入紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红酸性溶液使石蕊溶液变红酸性溶液不会使无色酚酞溶液行实验在稀盐酸中加入无色酚酞溶液无色酚酞溶液不变色变色在稀硫酸中加入紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红在稀硫酸中加入无色酚酞溶液无色酚酞溶液不变色铁锈溶解铁钉呈亮白色溶液呈黄色铁锈的成分是溶于稀盐酸生成黄色溶液铁锈溶解铁钉呈亮白色溶液呈黄色铁锈的成分是溶于稀硫酸生成黄色溶液比较总结稀盐酸和稀硫酸的化学性质稀盐酸稀硫酸使酸碱指示剂显示不同的颜色使紫色石蕊溶液变红不会使无色酚酞溶液变色使紫色石蕊溶液变红不会使无色酚酞溶液变色与某些金属氧化物反应都有产物水生成与金属反应都生成盐和氢气由稀盐酸和稀硫酸的有关知识归纳总结酸的概念和性质酸的概念在水溶液中能电离出酸根阴离子和的化合物酸的性质能使酸碱指示剂显示不同的颜色使紫色石蕊溶液变红不会能与某些金属反应生成盐和氢气能与某些金属氧化物反应生成盐和水拓展知识推断醋酸的性质写出有关的化学方程式能使酸碱指示剂显示不同的颜色使紫色石蕊溶液变红不会使无色酚酞溶液变色能与某些金属反应生成盐和氢气能与某些金属氧化物反应生成盐和水第二课时探究活动探究报告姓名合作者班级日期探究活动的名称探究氢氧化钙和氢氧化钠的性质探究活动的目的探究氢氧化钠氢氧化钙的物理性质和化学性质总结碱的性质仪器试管试管架烧杯表面皿镊子药匙胶头滴管白瓷板药品蒸馏水生石灰氢氧化钠固体氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液酚酞溶液石蕊溶液实验一氢氧化钠的物理性质现象分析观察的颜色和状态白色固体将颗粒状固体放在表面皿上放置分钟观察氢氧化钠的表面现象表面潮湿并逐渐溶解暴露在空气中容易吸收水分有潮解性将颗粒放入盛有少量水的试管里并用手触摸试管外壁管壁发热溶液温度升高溶于水时放热使溶液温度升高实验二氢氧化钙的物理性质及其生成步骤和方法现象分析观察氢氧化钙的颜色和状态白色粉末状固体在表面皿上放置一小块生石灰加少量水观察现象少量水沸腾反应时放出大量的热三常见的碱归纳总结并比较氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质氢氧化钠氢氧化钙俗名火碱烧碱苛性钠熟石灰消石灰颜色状态白色固体白色粉末状固体溶解性极易溶于水有潮解性能溶于水溶解度的变化规律随温度的升高逐渐增大随温度的升高逐渐减小腐蚀性有强烈的腐蚀性使用时要注意安全有腐蚀性有关说明溶于水时放出大量的热可以由氧化钙与水反应制得氢氧化钠和氢氧化钙的用途氢氧化钠氢氧化钙制肥皂造纸纺织印染精炼石油制取炉具清洁剂生活中用于除油污建筑业中用做建筑材料改良土壤制农药制漂白粉和等实验三氢氧化钙的化学性质步骤和方法现象分析加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变蓝碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝加无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红碱溶液能使无色酚酞溶液变红将二氧化碳通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊实验四氢氧化钠的化学性质步骤和方法现象分析加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变蓝碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝加无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红碱溶液能使无色酚酞溶液变红将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无现象比较总结氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质步骤和方法氢氧化钠氢氧化钙使酸碱指示剂显示使紫色石蕊溶液变蓝使紫色石蕊溶液变蓝不同的颜色使无色酚酞溶液变红使无色酚酞溶液变红与某些非金属氧化物反应都生成盐和水由氢氧化钠和氢氧化钙的有关知识归纳总结碱的概念和性质碱的概念在水溶液中能电离出金属离子和的化合物碱的性质能使酸碱指示剂显示不同的颜色能与某些非金属氧化物反应生成盐和水拓展知识推断的性质写出有关的化学方程式能使酸碱指示剂显示不同的颜色能与某些非金属氧化物反应生成盐和水四通过检验溶液导电性的实验可知酸溶液中共同存在导电的带电粒子故酸具有相似性质酸酸根离子碱溶液中共同存在导电的带电粒子故碱具有相似性质碱金属离子