鲁教版初中化学九年级下册 7.3 常见的酸和碱 教案.doc

常见的酸和碱第课时酸碱指示剂教学目标一知识目标1了解酸和碱是常见的化合物2知道酸和碱能和酸碱指示剂反应能自制酸碱指示剂并能设计和完成与之相关的实验二能力目标通过探究活动认识体验科学探究的过程学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液三情感目标进一步增强探究物质的好奇心和探究欲教学重点运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液教学难点自制酸碱指示剂教学过程一新课导入播放实验录像把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中提出问题会看到什么现象现象说明了什么学生观察现象思考问题并回答紫色石蕊试液变红该现象说明了二氧化碳与水反应生成碳酸碳酸有酸性二新课教学讲述我们生活中有很多物质有些显酸性有些显碱性有酸味的物质中通常含有酸图片展示食醋柠檬柑橘铅蓄电池食醋中含醋酸柠檬中含柠檬酸铅蓄电池中含硫酸碱在生活中我们也遇到过石灰水中含有氢氧化钙炉具清洁剂中含有氢氧化钠它们都属于碱酸和碱是两类不同的物质1常见的酸和碱1常见的酸盐酸醋酸硫酸2常见的碱氢氧化钙氢氧化钠提出问题如何鉴别酸和碱呢学生思考讨论回答紫色石蕊试液过渡除了紫色石蕊试液无色酚酞试液在酸碱溶液中也能显示出特殊的颜色变化请同学们利用这两种试液进行实验实验101将支试管分成两组每组的支试管中分别加入少量白醋苹果汁石灰水和氢氧化钠溶液向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液滴向另一组试管中滴入滴无色酚酞溶液观察现象学生分组实验观察现象填写教材第51页的表格根据上述实验现象你可得到哪些结论结论遇酸性溶液变红色1紫色石蕊试液酸红碱蓝遇碱性溶液变蓝色遇酸性溶液不变色2无色酚酞试液酸无碱红遇碱性溶液变红色讲述紫色石蕊试液遇酸变红遇碱变蓝酸红碱蓝说明它对酸或碱起到一种指示作用这种能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂简称指示剂无色酚酞试液遇到酸不变色遇碱变红色也能指示出溶液的酸碱性也是常见的酸碱指示剂2酸碱指示剂1酸碱指示剂能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂简称指示剂酸碱指示剂可以指示溶液的酸碱性提出问题在我们生活中能不能寻找出一些物质代替紫色石蕊试剂和无色酚酞试剂这两种指示剂组织学生阅读教材第52页的材料卡片酸碱指示剂的发现出示物品紫萝卜皮紫甘蓝芹菜月季花花瓣油麦菜胡萝卜提出问题它们的汁液遇到酸性物质或碱性物质能否变色能否作为酸碱指示剂同学们猜想可以不能不知道教师引导学生阅读教材第51页探究自制酸碱指示剂了解指示剂制作过程3自制酸碱指示剂在每个实验桌前都有一种物品可能和其他同学的不一样同学们就用所给物品提取汁液在5分钟内合作完成活动与探究1自制指示剂步骤一在研钵中研磨物品较大的用剪刀剪碎后再放入研钵研磨步骤二加入酒精溶液浸泡步骤三将用纱布罩在烧杯口将浸泡出的汁液过滤出活动与探究2观察实验提取出来的汁液在白醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液中的颜色变化并记录现象填写教材中的表格交流实验结果你提取的汁液遇到酸性溶液和碱性溶液颜色是否变化了怎么变的比较所得的指示剂中哪些在酸碱溶液中的颜色变化明显你提取的汁液能否作酸碱指示剂为什么应用与探究用自制指示剂检测未知液体和白色粉末的酸碱性引导学生先弄清楚自制指示剂遇酸性物质和碱性物质时颜色改变情况再用该指示剂测看待测物颜色如何变化进而得出结论思考问题待测物显酸性还是碱性你得到这个结论的依据是什么学生实验完毕汇报结果展示无色液体是雪碧呈酸性白色粉末是纯碱碳酸钠其水溶液显碱性学生将遮盖在待测物上的纸去掉看看你们测定的是什么检查自己测得的结果是否正确三本课小结学生交流讨论回答老师回顾目标四板书设计1常见的酸和碱1常见的酸盐酸醋酸硫酸2常见的碱氢氧化钙氢氧化钠2酸碱指示剂1酸碱指示剂能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂简称指示剂酸碱指示剂可以指示溶液的酸碱性2指示剂变色规律3自制指示剂步骤捣烂酒精浸泡纱布过滤第课时常见的酸教学目标一知识目标1熟悉常见的酸盐酸和硫酸的物理性质和用途2认识浓硫酸的腐蚀性3掌握酸的化学性质二能力目标1通过实验培养学生学习的兴趣和严谨的实验态度2学会正确稀释浓硫酸的方法培养学生实验操作的能力3通过活动与探究掌握酸的化学性质三情感目标1通过亲自实验体验成功的喜悦2强化实验及生活中的安全意识教学重点酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法教学难点酸的化学性质及浓硫酸的稀释方法教学过程一新课导入展示图片新闻浓硫酸毁容事件浓硫酸罐车不慎翻车毁百米路面学生观看图片思考交流认识到浓硫酸的强烈腐蚀性从而导入新课的教学二新课教学1几种常见的酸1认识浓盐酸和浓硫酸实验102观察实物浓盐酸和浓硫酸颜色状态打开瓶盖观察现象并闻气味提醒学生注意闻气味的方法学生观察并描述现象归纳它们的物理性质制作下表颜色状态开瓶盖后现象气味密度浓盐酸无色液体有白雾出现有刺激性气味119gmL浓硫酸无色黏稠无现象无气味184gmL浓盐酸与浓硫酸一样也具有强腐蚀性浓盐酸具有挥发性浓硫酸具有吸水性2生活中常见的酸组织学生阅读教材了解生活中常见的酸名称盐酸硫酸醋酸碳酸化学式HClH2SO4CH3COOHH2CO32浓硫酸的腐蚀性1演示实验103让两个同学上讲台作帮手参与实验实验内容用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上一段时间后现象结论启发过渡在生产生活中经常使用的是稀盐酸和稀硫酸如何把浓硫酸变为稀硫酸呢2浓硫酸的稀释演示浓硫酸的稀释过程将水倒入浓硫酸中学生观察现象产生疑问然后阅读教材了解原因并正确叙述浓硫酸稀释方法过渡通过探究你对酸有什么样的认识酸有哪些化学性质呢下面我们以盐酸硫酸为例探究一下3酸的化学性质教师投影活动要求和提示组织学生进行活动探究引导学生交流探究结果请同学们填写教材中表格并试写出反应的化学方程式学生书写的化学方程式教师检查纠正归纳1酸能使紫色石蕊试液变为红色无色酚酞不变色2能与金属金属氧化物等发生反应三本课小结学生交流总结自己的学习收获老师引导回扣目标四板书设计1几种常见的酸HClH2SO4CH3COOHH2CO3浓盐酸具有挥发性浓硫酸具有吸水性2浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的稀释3酸的化学性质1酸能使紫色石蕊试液变为红色无色酚酞不变色2能与金属金属氧化物等发生反应第课时常见的碱教学目标一知识目标1认识几种常见的碱知道氢氧化钠氢氧化钙的俗称保存方法物理性质及用途2掌握氢氧化钠氢氧化钙的化学性质二能力目标学习实验研究的方法在活动与探究过程中培养学生的创新精神和实践能力三情感目标1体会学习的乐趣培养探究精神和实事求是的科学态度2培养学生的安全意识教学重点氢氧化钠氢氧化钙的化学性质教学难点碱的相似化学性质教学过程一复习回顾1展示图片自热米饭加热方法特别将包装内的发热包与水接触就会放热这个发热包内物质的成分是什么呢2播放录像生石灰与水的剧烈反应这个发热包内物质的成分其实就是氧化钙俗称生石灰它遇到水就会发生化合反应放出大量的热生成氢氧化钙CaOH2OCaOH2今天我们就来认识两种常见的碱CaOH2NaOH二新课教学1几种常见的碱1实验探究认识CaOH2和NaOH观察两种碱的颜色状态取少量氢氧化钠固体于一个小烧杯中轻轻晃动烧杯与试验台上早已放置一段时间后的在那里的氢氧化钠固体对比观察有什么发现向实验桌上分别装有相同质量的氢氧化钠和氢氧化钙中加入等量的水用手触摸烧杯壁学生观察并描述实验现象思考实验现象产生的原因交流讨论2组织学生阅读教材第5556页内容了解潮解的过程及CaOH2和NaOH的用途和常见的碱归纳两种碱的物理性质NaOH白色固体易溶并放热易潮解CaOH2白色固体微溶与水常见的碱有NaOHCaOH2KOHNH3H2O过渡通过探究你对碱有什么样的认识碱有哪些化学性质呢下面我们以CaOH2为参照物来探究碱的化学性质2碱的化学性质探究活动1回忆指示剂与酸碱的作用紫色石蕊和无色酚酞遇NaOH和CaOH2溶液显示什么颜色2回忆检验二氧化碳的反应写出化学方程式3演示将二氧化碳分别通入澄清石灰水氢氧化钠溶液中思考交流怎样证明二氧化碳已经与氢氧化钠溶液发生了反应学生小组讨论证明方法4演示一组对比实验分别往两个装有二氧化碳的软塑料瓶中加入等量的水和氢氧化钠溶液振荡现象两个瓶子都变瘪但加入氢氧化钠溶液的那个瓶子变瘪的程度更大教师指导学生交流和讨论产生不同现象的原因并试着写出NaOH与CO2反应的化学方程式归纳碱能与指示剂作用能与非金属氧化物CO2反应拓展演绎NaOH和CaOH2还能与二氧化硫三氧化硫这些非金属氧化物反应反应原理类似请在学案中写出该反应的化学方程式学生练习书写化学方程式CO22NaOHNa2CO3H2OSO22NaOHNa2SO3H2OSO32NaOHNa2SO4H2OSO2CaOH2CaSO3H2OSO3CaOH2CaSO4H2O三本课小结学生交流总结自己的学习收获老师引导回顾目标四板书设计CaOH2OCaOH2生石灰熟石灰1几种常见的碱物理性质NaOH白色固体易溶并放热易潮解CaOH2白色固体微溶与水常见的碱NaOHCaOH2KOHNH3H2O2碱的化学性质第课时酸和碱各具有相似化学性质的原因教学目标一知识目标1通过导电性实验的探究知道溶液导电的原因2从组成上理解酸碱分别具有相似性的本质原因二能力目标使学生学会科学探究的基本方法提高科学探究能力三情感目标树立科学的物质观学会用辩证的观点看待事物能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因教学重点酸碱分别具有相似性的原因的探究教学难点酸碱分别具有相似性的原因教学过程一复习回顾1酸的性质有哪些2碱的性质有哪些教师指导学生复习旧知书写方程式过渡这些酸和碱为什么会具有相似的化学性质呢今天我们来探究它们性质相似的原因二新课教学下面我们通过实验来探究它们性质相似的原因1实验探究分组实验13组实验盐酸硫酸24组实验氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液56组实验蒸馏水乙醇的导电性连接电路观察并记录现象学生观察并描述实验现象思考实验现象产生的原因分析交流讨论并归纳交流问题上述哪些物质能导电导电的原因是什么引导学生联想到金属能导电的原因是什么学生金属中有能自由移动的电子电子带负电在电场的作用下电子定向运动产生电流设问金属能导电是带电电子的原因溶液也是如此吗展示动画模拟在水中解离出和在水中解离出和在水中解离出和这些带电的阴阳离子在溶液中可以自由移动在电场的作用下会定向运动产生电流学生思考讨论交流酸碱如何具有相似的化学性质教师指导学生阅读教材第页第自然段观察图理解不同的酸碱在溶液中解离出相同的离子领悟其化学性质相似的原因归纳盐酸硫酸在水溶液中都解离出相同的所以酸有一些相似的性质氢氧化钠氢氧化钙在水溶液中都解离出相同的所以碱有一些相似的性质酸溶液中都含有所以酸有相似的化学性质碱溶液中都含有所以碱有相似的化学性质2练习巩固1白蚁能分泌出蚁酸蚁酸的化学性质与盐酸相似能腐蚀很多物质下列最不容易被蚁酸腐蚀的是A镀锌水管B铜制塑像C大理石栏杆D铝合金门窗通过第十单元的化学学习我们认识了酸和碱请回答下列问题常见的酸有硫酸盐酸等在它们的水溶液里由于存在有相同的离子填符号因此它们有很多相似的化学性质碱有氢氧化钠氢氧化钙等在它们的水溶液里由于存在有相同的离子填符号因此它们有很多相似的化学性质氢氧化钠固体必须密封保存的原因是ab实验室常来作气体的固体干燥剂如干燥填一种即可等气体但不能干燥SO2等酸性气体原因是用化学方程式表示参考答案1B2HOH易吸收空气中的水分能与空气中的二氧化碳反应H2等SO22NaOHNa2SO3H2O三本课小结学生交流总结自己的学习收获教师引导回顾目标四板书设计酸碱化学性质相似原因酸溶液中都含有所以酸有相似的化学性质碱溶液中都含有所以碱有相似的化学性质课题酸和碱的中和反应第课时教学目标一知识目标1知道酸和碱之间能够发生中和反应生成盐和水并理解盐的概念2从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理并能书写中和反应的化学方程式3了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用二能力目标通过活动与探究认识酸和碱之间能够发生中和反应培养学生的观察能力对比能力分析能力三情感目标让学生认识通过观察实验归纳类比等方法可以获得化学知识体验到化学活动充满探索性和创造性培养学生勇于创新和实践的科学精神教学重点实验证明中和反应的发生教学难点从离子的角度初步了解中和反应发生的原理教学过程一新课导入情景导入展示腌制的松花蛋图片介绍松花蛋腌制过程中生成了碱吃起来有涩味蘸少量醋含醋酸食用涩味会消失质疑涩味消失是否会因为碱和醋酸发生了化学反应呢提出假设碱和酸能发生化学反应二新课教学演示实验取少量氢氧化钠溶液于试管滴加稀盐酸观察现象学生观察现象思考交流引导是否没有明显现象就说明氢氧化钠没有反应怎样才能有明显的现象证明试管中的氢氧化钠已经反应了学生联想可以用指示剂紫色石蕊或无色酚酞讨论交流设计方案方案1NaOH溶液无色滴加酚酞溶液溶液变为红色滴加盐酸震荡溶液红色慢慢消失方案2盐酸无色滴加酚酞溶液溶液无色滴加NaOH溶液震荡溶液仍无色方案3NaOH溶液无色滴加石蕊溶液溶液变为蓝色滴加盐酸震荡溶液变为紫色方案4盐酸无色滴加石蕊溶液溶液红色滴加NaOH溶液震荡溶液变为紫色评价活动各小组从现象是否明显是否容易观察的角度分析评价各个方案学生交流讨论最后得出方案1为最佳方案演示实验取少量氢氧化钠溶液于试管滴加酚酞溶液逐滴滴加稀盐酸实验现象红色慢慢消失归纳盐酸和氢氧化钠发生了反应提出问题为什么酸和碱能够发生反应播放课件水很稳定氢氧化钠和盐酸的反应微观示意提醒注意观察反应前盐酸和氢氧化钠溶液中分别存在哪些粒子反应后生成物溶液中存在哪些微粒对比反应前后粒子种类的变化你认为上述变化中参与反应的粒子有哪些把你的想法与同伴交流写出反应方程式学生观看反应的微观示意理解反应实质写反应方程式巩固练习写出下列反应的化学方程式1氢氧化钠和硫酸2氢氧化钙和盐酸设疑对比以上三个反应方程式从反应物和生成物的类别上有何共同点组织学生阅读教材了解盐的概念及中和反应中和反应1中和反应酸和碱作用生成盐和水酸碱盐水2盐由金属离子和酸根离子构成的化合物自主学习了解中和反应在生产生活中的应用指导学生阅读教材61页并交流讨论下列生活实例解释相关问题1解释向酸性土壤中洒熟石灰的秘密2一些工厂排除的污水中含有酸要除去它可加什么物质最合适3松花蛋味涩呈碱性食用时除去涩味方法的原理是什么4被蚊虫叮咬处肿成大包这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸从而使皮肤肿痛可涂一些碱性物质如NH3H2O的药水可减轻痛痒其中的原因5某人患胃酸过多症后医生建议吃含有AlOH3的药丸请用方程式解释其原理归纳中和反应在日常生活和工农业生产中的应用三本课小结1酸碱中和反应原理实质2中和反应在生产生活中的应用四板书设计1中和反应1中和反应酸和碱作用生成盐和水酸碱盐水2盐由金属离子和酸根离子构成的化合物2中和反应在实际中的应用第课时教学目标一知识目标让学生学会用pH试纸测溶液的酸碱度能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH二能力目标1通过实验培养学生学习的兴趣和严谨的实验态度2培养学生实验操作的能力三情感目标1通过亲自实验体验成功的喜悦2通过测定不同溶液的PH了解溶液的酸碱度对人类生活和生产的重要意义教学重点pH测试方法教学难点pH测试方法教学过程一情景导入1请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH1471013溶液的小烧杯中等会观察2取1滴管稀硫酸于试管中加入适量的水判断酸性变强还是变弱二新课教学1酸碱度的表示法pH教师溶液的酸性碱性有强有弱如何表示出溶液酸碱性强弱程度呢明晰pH组织学生阅读溶液酸碱度的表示法pH有关内容并思考问题pH的范围测定pH的方法pH的大小与溶液的酸碱性的关系展示一种PH试纸和比色卡介绍pH试纸的使用方法pH范围014pH和溶液酸碱性的关系pH01234567891011121314酸性增强中性碱性增强实验探究一操作步骤情况记录结论1在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸分别将稀硫酸稀盐酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氯化钠溶液碳酸钠溶液蒸馏水滴到pH试纸上稀硫酸pH约为稀盐酸pH约为氢氧化钠溶液pH约为氢氧化钙溶液pH约为氯化钠溶液pH约为碳酸钠溶液pH约为蒸馏水pH约为2分别取上述稀硫酸氢氧化钠溶液和氯化钠溶液各1滴于试管中加入约13试管的水振荡再分别滴到pH试纸上稀硫酸pH约为氢氧化钠溶液pH约为氯化钠溶液pH约为3将橘子汁白醋白糖水自来水肥皂水洗涤剂分别滴到pH试纸上橘子汁pH约为白醋pH约为白糖水pH约为自来水pH约为肥皂水pH约为洗涤剂pH约为教师通过实验我们可以得出哪些结论1溶液pH溶液pH7的有氢氧化钠氢氧化钙碳酸钠显碱性溶液pH7的是蒸馏水和氯化钠溶液显中性2酸性溶液pH碱性溶液pH7碱性越强pH越大教师日常生活中的不同物质哪些显酸性哪些显碱性哪些接近中性显酸性的是橘子汁白醋显碱性的是肥皂水洗涤剂接近中性的是白糖水自来水2组织学生读教材第63页图1019身边一些物质的pH了解溶液酸碱度的重要意义1化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液中才能进行2在农业生产中农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长3测定定雨水的pH可以了解空气的污染情况4测定人体内或排出的液体的pH可以了解人体的健康状况教师指导阅读教材第64页的资料卡片人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围帮助人们了解身体的健康状况实验探究二溶液酸碱度对头发的影响在不同pH溶液中浸过后PH1PH4PH7PH10PH13光泽用手拉断的难易程度思考交流1我们使用的洗发用品是酸性的还是碱性的2洗发时用过洗发剂后再使用护发素这样对头发有保护作用怎样解释3从清洁效果和保护头发的角度考虑你认为怎样选择洗发用品比较好说出你的理由三课堂小结1溶液酸碱度可用pH表示用pH试纸可测定溶液的酸碱度2酸性溶液pH7碱性越强pH越大中性溶液pH73溶液酸碱度在实际生活中有重要意义四板书设计溶液酸碱度的表示法pH1pH范围0142pH和溶液酸碱性的关系pH01234567891011121314中性酸性增强碱性增强pHpH7溶液呈碱性pH7溶液呈中性3测定溶液pH的方法4了解溶液酸碱度的重要意义