酸碱盐及金属基础篇-----实验探究1— 2020-2021学年华师大版九年级科学暑假专题（含答案）.doc

1.在集气瓶内放入一装有少量酒精（C2H5OH）的蒸发皿，先点燃蒸发皿内的酒精，再将经打磨过的光亮镁条伸入集气瓶内点燃。可看到镁条剧烈燃烧，在瓶底白色固体粉末中夹杂着少量黑色固体，瓶内壁也附着一些黑色固体(如右图)。甲同学将生成物取出，用足量的盐酸处理，结果发现白色物质溶解，黑色物质不溶。由此他猜测：黑色物质是原来镁条中所含的杂质。 乙同学没有轻易赞同甲同学的意见，他通过查 找资料，知道镁与空气中的O2、N2、CO2都会发生反应。他推断：这黑色物质是碳。请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是________。先点燃蒸发皿内的酒精，对后续实验的作用和影响是________（写出1条）。 （2）实验中，在集气瓶底铺一层细砂的作用是________。 （3）请设计—个实验：验证甲同学的猜想是否正确,实验的方法是________。 2.某科学实验小组在实验室里用熟石灰配制石灰水时，发现烧杯底部仍有固体未溶解，小组成员对熟石灰样品的主要成分进行了探究。 猜想①：样品成分是 Ca(OH)2 ； 猜想②：样品成分是 Ca(OH)2 和 CaCO3 ； 猜想③：样品成分是       。 小红设计实验并根据现象得出相应结论： 实验 实验步骤 实验现象 实验结论 1 取熟石灰样品放入烧杯中，加水溶解，过滤； 分离出滤液，滤纸上残留白色固体 样品中有 CaCO3 2 向滤液中加入适量无色酚酞溶液 溶液变红色 样品中有 Ca(OH)2 小红得出结论：熟石灰样品的主要成分 Ca(OH)2 和 CaCO3 。 （1）猜想③样品成分是________。 （2）小明认为小红实验 1 结论不可靠，理由是________。 （3）小明要证明猜想②正确，还需要增加的实验操作及现象是________。 3.某同学为了探究铁生锈的条件，设计了如图所示的实验，一周后发现：A、B中铁钉未生锈，C中铁钉已生锈。
（1）A中蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是________。 （2）由B中的现象获得的结论是________。 （3）根据铁生锈的条件，写出一种常用的防锈方法：________。 （4）铁制品表面若出现锈迹，可用一种物质将其除去，请写出有关的化学方程式：________。 4.  2010年5月12日，在苍茫海水中沉没了800多年的“南海一号”重见天日，其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑。已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］，它受热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3 △__ 2CuO+H2O+CO2↑。某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比。实验用到的主要装置为：
     
       
（1）装置连接顺序为：________。（填写编号） （2）操作步骤及数据处理： 第一步检查气密性； 第二步装入药品，称取装置①和③的质量； 第三步连接并固定装置，然后加热固体； 第四步实验后再次称取装置①和③的质量，记录数据如下：
根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为________。（要求写出最简整数比） （3）结一果分析：从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些？             A.二氧化碳没有被完全吸收B.水没有被完全吸收C.碱式碳酸铜药品中含有水分D.碱式碳酸铜没有完全分解 5.实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。
（1）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是      A.酸 B.碱 C.盐 （2）已知初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3。用pH试纸上测得该溶液的pH＞7，这瓶试剂不可能是________。 （3）为了确定该溶液是哪种溶液，现进行如下进一步的实验： 操作步骤 实验现象 结论 取样于试管中，滴加________ 产生大量的气泡 该溶液是________ 6.小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl)是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl 中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。 【实验目的】测定该白色固体中 NaHCO3的质量分数。 为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案： I.小吕方案：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2 ， 通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。（2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O) （1）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是________。 （填装置的字母编号，装置不重复使用）
（2）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是________。 II.小周方案：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下： （已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）
为使定量分析更准确，在操作I之前，需判断所加BaC12溶液是否过量，请你设计一个合理方案（包括实验操作，预期现象和结论）：________。 7.化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO2 熄灭。”他们决定探究CO2与Na反应的产物。 【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O和Na2CO3。 【查阅资料】①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。 ②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。 ③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。 ④ 向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀。 【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)。
（1）实验记录
（2）实验反思 ①实验记录②中，E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是________。 ②检验第4种物质是否存在的实验方案：取D 中白色固体于试管中，________。 8.科学兴趣小组在实验室发现一瓶盖着玻璃瓶塞的氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，于是他们展开了如下探究： 【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？ 【查找资料】 ⑴玻璃中含有二氧化硅（SiO2），试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂处理将二氧化硅裸露出来； ⑵二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，Si02＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O；； ⑶硅酸钠（Na2Si03）是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na2SiO3＋2HC1＝ 2NaC1＋H2Si03↓（白色）； 【作出猜想】白色固体的成分是 I.硅酸钠； II.硅酸钠和碳酸钠； III.硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠。 【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价 实验操作 实验现象 结论与评价 第一组
有气泡冒出且产 生白色沉淀 同学们认为猜想   不成立； 第二组 第 1 步
产生白色沉淀 第1组同学认为：此步骤还不 能准确判断出原固体的成分 第 2歩
酚酞试液不变色 大家一致认为，猜想II成立