化学：2.1《化学反应速率》教案（新人教版选修4）.doc

本资料来自于资源最齐全的世纪教育网世纪教育网中国最大型最专业的中小学教育资源门户网站版权所有世纪教育网化学反应速率第一节化学反应速率第一课时教学目标了解控制化学反应速率对人类的意义会根据实验现象定性的判断化学反应的快慢掌握定量表达化学反应速率的方法教学重点化学反应速率的表达方法教学难点利用化学反应速率数据来判断反应的快慢教学方法利用事例进行启发性讲解教学策略通过对一些化学事例的分析来提升学生对定量表达化学反应速率意义的兴趣通过对例题中一些数据的分析使学生加深对化学反应速率表达方法的认识德育目标在一些化学事例的分析过程中对学生进行科学方法教育观察实验现象分析实验现象等实验方法在对例题中一些数据的分析过程中对学生进行分析化学数据的方法教育并认识化学数据的科学研究价值教学过程第一部分学习了解和研究化学反应速率的现实意义介绍自然界中进行得较快的反应和进行得较慢的反应人类对控制反应快慢的需要说明放录象片或给学生一些数据资料第二部分化学反应速率的意义和概念导入师生共同回顾以下两个实验分别和水反应的对比实验分别和同浓度同体积盐酸反应的对比实验提出问题讨论怎样判断反应的快慢通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗明确为了定量的描述化学反应的快慢我们需要一个能定量描述化学反应快慢的量化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的量第二部分化学反应速率的表示方法讨论在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢明确化学反应速率的表示方法用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示若浓度用物质的量来表示单位为时间用来表示单位为秒或分或小时来表示则化学反应速率的数学表达式为单位是或或例题在的密闭容器中加入和的和发生在末时测得容器中含有的求该反应的化学反应速率解起始量末量变化量则本资料来自于资源最齐全的世纪教育网世纪教育网中国最大型最专业的中小学教育资源门户网站版权所有世纪教育网讨论上述计算题的结果你会得出什么结论明确理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题上述化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率无论浓度的变化是增加还是减少一般都取正值所以化学反应速率一般为正值对于同一个反应来说用不同的物质来表示该反应的速率时其数值不同但每种物质都可以用来表示该反应的快慢在同一个反应中各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比即对于在一个容器中的一般反应来说有用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时应选择同一物质来比较例如可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下其中反应进行得最快的是解析解决此题应注意将四种情况下的反应速率换算成同一种物质并统一单位来比较课堂练习全国高考题反应在密闭容器进行半分钟后水蒸气的物质的量增加了则此反应的平均速率反应物的消耗速率和产物的生成速率可表示为将和放入真空箱中某温度时发生反应在最初内的平均速率为则在时箱中有课后作业可逆反应取和置于容器中后测得容器内的浓度为摩升求此时的物质的量浓度为多少的物质的量浓度为多少为多少某温度下把摩的单质气体和摩的单质气体放入容积为的容器内使其反应生成气体分钟后测得容器中的浓度为摩升的浓度为摩升的浓度为摩升则此反应的化学方程式为只用表示第一节化学反应速率第二课时教学目标了解人类应该如何控制化学反应速率掌握影响化学反应速率的因素主要因素和外在因素会识别一些简单的有关化学反应速率的图象教学重点影响化学反应速率的因素教学难点外界条件对化学反应速率影响的本质教学方法利用实验事实进行启发式教学教学策略充分利用课堂演示实验使学生建立起对影响化学反应速率因素的感性认识本资料来自于资源最齐全的世纪教育网世纪教育网中国最大型最专业的中小学教育资源门户网站版权所有世纪教育网通过对化学实验现象的分析来提升学生对影响化学反应速率因素的认识补充一些必要的讲解使学生加深对影响化学反应速率因素本质的理解德育目标通过影响化学反应速率外在因素的教学对学生进行科学方法一般过程的教育提出问题收集事实处理事实分析事实得出结论应用结论解决新问题通过影响因素的教学使学生建立人类要尊重自然合理的改造自然的观点能力目标通过影响因素的教学培养学生分析化学问题整理化学实验事实归纳化学问题的能力教学过程第一部分复习巩固化学反应速率的概念和表达方法复习提问化学反应速率的含义和表达方法表达化学反应速率时应注意什么课前练习在固定体积的容器中通入摩的氢气和摩的氮气分钟后容器内有氨气摩求用这三种物质来表示的化学反应速率分别是多少第二部分了解人类控制化学反应速率的现实意义及方式导言提出几个问题以引起学生思考我们能够计算出一个化学反应的速率能否改变化学反应速率呢影响化学反应速率的主要因素是什么我们人类能否控制这个因素我们能否通过改变外在条件来改变化学反应的速率呢明确影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质是内在因素我们人类是不能改变这个因素的因此我们应尊重这个自然规律但是当一个反应确定之后我们可以尊重其客观规律的基础上通过改变外界条件来改变这个反应的速率使它按着我们人类需要的速率进行第三部分外界条件对化学反应速率的影响一在其它条件不变的情况下浓度对化学反应速率的影响提出问题浓度是怎样影响化学反应速率的收集事实途径通过演示实验来观察化学反应的进行回顾过去已有的化学知识和所掌握的实验事实演示实验在温度不变的情况下不同浓度的溶液与摩升的硫酸毫升反应的对比实验复习回顾镁条分别在空气中和纯氧中燃烧的情况电石分别在水中和饱和食盐水中反应的情况实验事实的处理写化学方程式或离子方程式或列表对比不同浓度的溶液与摩升的硫酸反应的对比实验表编号溶液水硫酸出现浑浊的时间秒镁条分别在空气中和纯氧中燃烧的情况对比表本资料来自于资源最齐全的世纪教育网世纪教育网中国最大型最专业的中小学教育资源门户网站版权所有世纪教育网电石分别在水中和饱和食盐水中反应的情况对比表编号电石与水的反应电石与饱和食盐水的反应现象速率表征性抽象当其它条件不变时增加反应物的浓度可以增大反应的速率原理性抽象为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢明确当增加反应物的浓度时活化分子的数量增加有效碰撞的频率增大导致反应速率增大对结论的再理解一个反应的速率主要取决于反应物的浓度与产物的浓度关系不对于可逆反应来说正反应的速率只取决于两种物质的浓度与两种物质的浓度关系不大而逆反应的速率只取决于两种物质的浓度与两种物质的浓度关系不大增加或的浓度只可以使正反应的速率增大不会影响逆反应的速率固体和纯液体的浓度是一个常数所以增加这些物质的量不会影响反应的速率应用用饱和食盐水代替水制乙炔以减缓太快的反应速率制时通过降低溶液的含氧量给溶液加热来降低被氧化的速率二在其它条件不变的情况下压强对化学反应速率的影响提出问题压强是怎样对化学反应速率进行影响的收集事实途径已有的实验知识提出以下几个实验对比的溶液与摩升的硫酸毫升反应的实验固体与固体在高温下反应生成与在一密闭容器内反应生成讨论给上述三个反应的容器加压三个反应的反应物的浓度是怎样变化的事实的处理列表比较编号反应物的状态加压后反应物浓度变化加压后反应的速率变化表征性抽象对于有气体参加的反应来说当温度一定时增大体系的压力反应速率会加大原理性抽象为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应的速率明确一定量气体的体积与其所受的压强成正比这就是说如果气体的压强增大到原来的倍气体的体积就缩小到原来的一半单位体积内的分子数就增多到原来的倍即体系中各个物质的浓度都增加所以化学反应速率增大相反减小压强气体的体积就扩大浓度减小因而反应速率减小如果参加反应的物质是固体液体或溶液时由于改变压强对它们的体积改变很小编号镁条与空气反应镁条与纯氧气反应现象速率本资料来自于资源最齐全的世纪教育网世纪教育网中国最大型最专业的中小学教育资源门户网站版权所有世纪教育网因而它们的浓度改变也很小可以认为压强与它们的反应速率无关结论的再理解压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的我们在分析压强对反应速率的影响时应最终落实到浓度上将压强问题转化为浓度问题对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说增大体系的压强反应物和生成物的浓度都增加所以正反应的速率和逆反应的速率都增大三在其它条件不变的情况下温度对化学反应速率的影响提出问题温度是怎样对化学反应速率进行影响的收集事实途径观察演示实验回顾过去已有的化学知识和所掌握的实验事实演示实验同浓度的溶液分别在不同温度下与摩升的硫酸毫升反应的对比实验复习回顾与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应情况的对比条分别与冷水和沸水的反应情况的对比实验事实的处理化学用语化写方程式或浓表格化同浓度的溶液在不同温度下与摩升的硫酸毫升反应的对比表编号的的反应温度反应中出现浑浊的时间秒冷水热水与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应情况对比表编号与浓硫酸在常温条件下反应与浓硫酸在加热条件下反应条分别与冷水和沸水的反应情况对比表编号条与冷水反应条与热水反应表征性抽象在其它条件不变的情况下升高温度化学反应要加快经过实验测定温度每升高反应速率通常要增大到原来的倍原理性抽象为什么升高温度会使反应速率加快明确当反应物浓度一定时分子总数一定升高温度反应物分子的能量增高是活化分子的百分比增大因而活化分子数量增多有效碰撞频率增大所以反应速率加大对结论的再理解对于可逆反应来说升高体系的温度反应物和生成物中的活化分子数都增加所以正反应的速率和逆反应的速率都增大应用在实验室进行化学反应时常常通过给反应物加热来增大反应的速率合成氨工业中是在的条件下进行反应以加快反应进行的速度本资料来自于资源最齐全的世纪教育网世纪教育网中国最大型最专业的中小学教育资源门户网站版权所有世纪教育网为防止食品变质我们将食品放入冰箱中保存以降低食品变质的速率四催化剂对化学反应速率的影响提出问题催化剂是怎样影响化学反应速率的收集事实途径观察演示实验回顾已有知识演示实验过氧化氢分解的对比实验复习回顾用制氧气的实验实验事实的处理写化学方程式列表对比过氧化氢分解实验的对比表编号无催化剂时的反应情况有催化剂时的反应情况用制氧气实验的对比表编号无催化剂时的反应情况有催化剂时的反应情况表征性抽象催化剂能加快化学反应速率原理性抽象为什么催化剂能加快化学反应速率明确当温度和反应物浓度一定时使用催化剂可使反应途径发生改变从而降低了反应的活化能使得活化分子的百分比增大因此活化分子的数目增多有效碰撞频率增大故化学反应速率加大对结论的再认识催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径不改变反应的结果例在加热条件下氮的氧化物破坏臭氧能加快反应速率的催化剂叫正催化剂能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂对可逆反应而言正催化剂使正逆反应速率都加快且加快的程度相同相反负催化剂使正逆反应速率都减小且减小的程度相同应用催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位大约的反应需要催化剂尤其是现代大型化工业石油工业中很多反应还必须使用性能良好的催化剂例接触法制硫酸工业课堂练习要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应气固气的正反应速率显著加快可采用的措施是不考虑固气态间的接触面积降温加入增大体积使压强减小加入把除去氧化膜的镁条放入一定浓度的稀盐酸的试管中发现的生成速度随时间变化如图其中速度变化的原因是速度变化的原因是本资料来自于资源最齐全的世纪教育网世纪教育网中国最大型最专业的中小学教育资源门户网站版权所有世纪教育网课后作业某温度时在升密封容器中三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示由图中数据分析反应的化学方程式为从反应开始到分钟末时的平均反应速度为摩升分时间到时的转化率为时间