示范教案（第四单元课题4 化学式与化合价第2课时）.doc

第二课时 根据化学式的计算 教学过程 导入新课 上节课我们学习了化学式与化合价，知道了化学式可以表示物质的组成，化合价能表示原子之间相互化合的数目。每一个化学式中元素原子个数比是一定的，因此我们也可以说原子质量比是一定的，原子所占的比例也是一定的。这就是我们今天要研究的内容。 推进新课 根据化学式可以进行以下几种常见计算。 1.根据化学式计算相对分子质量 ［例1］ 计算H2O的相对分子质量。 因为H2O中有两个H原子和一个O原子 所以应计算两个H原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和 解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18（相对分子质量的单位为1，一般不写出） ［例2］ 计算2H2O的相对分子质量。 解：2H2O的相对分子质量=2×（2×1+16×1）=36 ［练习］ 计算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4的相对分子质量。 2.根据化学式计算组成物质的元素质量比 ［例］ 计算H2O中H、O元素的质量比。 在物质中各元素的质量比就是同种原子的相对原子质量之和之比。 解：H2O中H、O元素的质量比=(2×1)∶(16×1)=2∶16=1∶8（化为最简整数比） 计算二氧化碳中各元素的质量比m(C)∶m(O)=(12×1)∶(16×2)=12∶32=3∶8 计算硫酸中各元素的质量比：m(H)∶m(S)∶m(O)=(1×2)∶32∶(16×4) =1∶16∶32 计算硫酸铵中各元素的质量比：m(N)∶m(H)∶m(S)∶m(O)=(2×14)∶(1×8)∶32∶(16×4)=7∶2∶8∶16 ［练习］ 计算HNO3、NH4NO3中各元素的质量比。 3.计算物质中某一元素的质量分数。（质量分数又称为质量百分含量） ［例］ 计算水中H元素的质量分数
×100%=
×100% =11.1% 答：水中氢元素的质量分数为11.1%。 ［练习］ 计算NH4NO3中各元素的质量分数。 4.根据化学式的其他计算 （1）计算化合物中的原子个数之比 在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数比。 如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2∶3，CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1∶1∶3。 注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。 如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2∶4∶3 Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2∶1∶2∶5 （2）计算一定质量的化合物中某元素的质量 某元素的质量=物质的质量×该元素在物质中的质量分数 ［例1］ 求 60 g MgSO4 中含有氧的质量。 解：m（O）=m（MgSO4）×w(O)=60 g×
=32 g ［例2］ 多少克碳酸氢铵（ NH4HCO3 ）与 400 g 硝酸铵（NH4NO3 ）含氮元素质量相等? 解：根据所含氮元素质量相等来列等式 设需要碳酸氢铵的质量为x，则质量为x的碳酸氢铵中含有氮元素的质量为m1（N）=x·
=17.7%·x 400 g硝酸铵中含有氮元素质量为m2（N）=400×
×100%=400 g×35% 根据题意：17.7%·x=400 g×35%；x=790 g （3）有关混合物中元素的质量分数的计算 ［例1］ 硝酸铵样品中含有杂质10%（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数。 解：先求出纯净的硝酸铵中氮的质量分数为： w(N)=
×100％=
×100％=35％ 设不纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为x，则有如下关系：
，x=31.5% ［例2］ 某不纯的尿素〔CO(NH2) 2〕中氮元素的质量分数为 42.4% ，求这种尿素中杂质（不含氮元素）的质量分数。 解：尿素的相对分子质量=12+16+（14+2×1）×2=60 尿素中氮元素的质量分数w(N)=
×100％=
×100％=46.7％ 设不纯的尿素中含尿素的质量分数为x，则有如下的关系:
，x=90.8% 所以该尿素中所含杂质的质量分数是w(杂)=1-90.8%=9.2% ［课堂练习］ 1.计算下列相对分子质量。 H2SO4____________________________ 2Ca(OH)2__________________________ 2.计算NH4HCO3中N、H、C、O四种元素的质量比。 3.计算12.25 g KClO3中含有氧元素的质量。 4.计算120 g NH4NO3中含N元素的质量与多少克CO(NH2)2中所含N元素的质量相等？ 答案：1.98 148 2.14∶5∶12∶48 3.4.8 g 4.90 g ［课堂小结］本节课主要学习了关于化学式的相关计算。化学式的计算是化学计算中的基础知识，大家需要熟练掌握，在以后学习中才能应用自如。 板书设计 根据化学式的计算 1.根据化学式计算相对分子质量 2.根据化学式计算组成物质的元素质量比 3.计算物质中某一元素的质量分数（质量分数又称为质量百分含量） 4.根据化学式的其他计算 布置作业 1.上册课本P87 习题7、8、9、10 2.锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： ××牌口服液 主要成分:葡萄糖酸锌 化学式:C12H22O14Zn 含锌量:每支口服液含锌6.5 mg ××制药厂 （1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为_________________； （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_____________。（精确到0.1%） 3.蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题： (1)丙氨酸分子中C、H、O、N原子个数比为_____________。 (2)丙氨酸的相对分子质量是_____________，氮元素的质量分数为____