高中化学铁三角知识点

铁三角FeFe2和Fe3之间相互转化及检验从FeFe2和Fe3的结构可知Fe只有还原性Fe3通常只有氧化性Fe2既具有氧化性又具有还原性上述微粒通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应才能实现不同价态的铁相互转化如下图常称为铁三角FeI2Cl2COFe3COO2ZnCu2H2HNO3ISAlKMnO4Cl2OHNO3KMnO4H2O2Fe2Fe3FeCuIS2H2S溶液为绿色溶液为棕黄色1学习铁及其化合物的性质要注意1抓价态从铁元素三种价态的相互转化铁三角关系去认识铁及其化合物间的氧化还原反应规律2想属类如铁是一种比较活泼的过渡金属氧化亚铁氧化铁为碱性氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁为不溶性弱碱氯化铁为强酸弱碱盐由此去分析理解它们各自所具有的性质2铁元素的原子在化学反应中当遇弱氧化剂如SHCu2I2等时铁只能失去最外层的两个电子而生成2价铁的化合物当遇到强氧化剂如Cl2Br2HNO3等时铁原子可以再失去次外层上的一个电子而生成3价铁的化合物3具体反应有1Fe2Fe32Fe2Cl22Fe32Cl在亚铁盐溶液中通入氯气溶液由浅绿色变为棕黄色4Fe2O24H4Fe32H2O亚铁盐溶液在空气中容易变质如绿矾露置于空气中则是12FeSO43O24Fe2SO432Fe2O33Fe2NO34H3Fe32H2ONO5Fe2MnO48H5Fe34H2OMn2如在FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液溶液由浅绿色变棕黄色在酸性KMnO4溶液滴加FeCl2溶液溶液由紫红变棕黄2Fe2H2O22H2Fe32H2O2Fe3Fe22Fe3S22Fe2S如在FeCl3溶液中滴加适量的Na2S溶液溶液变浑浊滤去沉淀则滤液为浅绿色如加入过量的Na2S溶液则又有黑色沉淀生成FeS向Fe3溶液中通入H2S气体的离子方程式为2Fe2H2S2Fe32HS2Fe3SO322H2O2Fe2SO422H2Fe3Fe3Fe2在FeSO3溶液中往往要加铁的原因是可以防止Fe2被氧化为Fe32Fe3Cu2Fe2Cu2电路板的制作是利用FeCl3溶液与裸露的铜反应2Fe32I2Fe2I24Fe2和Fe3的检验1Fe2的检验方法一滴加KSCN溶液无明显现象再滴加新制氯水溶液立即变红色方法二滴加NaOH溶液生成白色絮状沉淀该沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色2Fe3的检验方法一滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液溶液立即变为血红色方法二滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀1Fe2和Fe3的相互转化Fe2有还原性高锰酸钾重铬酸钾过氧化氢等氧化剂能把它氧化成Fe3MnO45Fe28HMn25Fe34H2O6Fe214H2Cr36Fe37H2OH2O22Fe22H2F32H2O在酸性溶液中空气中的氧也能把Fe2氧化4Fe2O24H4Fe32H2O在碱性溶液中Fe2的还原性更强它能把NO3和NO2还原成NH3能把Cu2还原成金属铜Fe3具有氧化性它能把I氧化成I22Fe32I2Fe2I2在无线电工业上常利用FeCl3溶液来刻蚀铜制造印刷线路它们反应的化学方程式是2Fe3Cu2Fe2Cu2因此铜在氯化铁溶液中能作还原剂而FeCl3是氧化剂Fe3在酸性溶液中容易被H2SSnCl2等还原成Fe22Fe3H2S2Fe2S2H2F3Sn22Fe2Sn4Fe3还能被金属铁还原2Fe3Fe3Fe2在亚铁盐溶液中加入铁钉可防止Fe2被氧化为Fe3铁元素有三种价态0价2价和3价这三种价态的铁在一定条件下可相互转化我们称之为铁三角现将有关的转化规律分述如下一铁三角的相互转化见下图1与较强氧化剂反应生成1被氯气溴水氧化2被稀硝酸浓硝酸浓硫酸氧化3被氧化4被酸性高锰酸钾次氯酸氧化2与弱还原剂反应生成1被还原2被还原3被这原4被这原3与强还原剂反应生成1被CO还原2被Al还原4与较弱氧化剂反应生成1与稀盐酸反应2与以应5与强氧化剂反应生成1与反应2与稀硝酸反应二铁三角的物质颜色1粉末状的还原铁粉为黑色纯铁是银白色2是黑色为红棕色3是白色是红褐色4的水溶液显棕黄色溶液呈浅绿色三铁三角的离子共存1与不能共存的离子1发生复分解反应不能共存的离子等2酸性条件下发生氧化还原反应不能共存的离子等2与不能共存的离子1发生复分解反应不能共存的离子等2发生氧化还原反应不能共存的还原性离子等四铁三角的高考试题1久置于空气中的下列物质因被氧化而呈黄色的是A浓硝酸B氯化亚铁溶液C溴苯D溴化银2在氯化铁氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉待反应结束后若剩余的固体滤出后能被磁铁吸引则反应后存在较多的阳离子是ABCD3把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应所得溶液中的金属离子A是和B是和C是和D只有4某溶液中含有大量其中在该溶液中可以大量存在的阴离子是ABCD5将铜片放入溶液中反应一段时间后取出铜片若溶液中则溶液中与的物质的量之比为A32B35C43D34