高中化学选修四知识点.doc

化学选修化学反应原理复习第一章一焓变反应热反应热一定条件下一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量焓变的意义在恒压条件下进行的化学反应的热效应符号单位产生原因化学键断裂吸热化学键形成放热放出热量的化学反应放热吸热为或吸收热量的化学反应吸热放热为或常见的放热反应所有的燃烧反应酸碱中和反应大多数的化合反应金属与酸的反应生石灰和水反应浓硫酸稀释氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反应晶体与大多数的分解反应以为还原剂的氧化还原反应铵盐溶解等二热化学方程式书写化学方程式注意要点热化学方程式必须标出能量变化热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态分别表示固态液态气态水溶液中溶质用表示热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强热化学方程式中的化学计量数可以是整数也可以是分数各物质系数加倍加倍反应逆向进行改变符号数值不变三燃烧热概念时纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量燃烧热的单位用表示注意以下几点研究条件反应程度完全燃烧产物是稳定的氧化物燃烧物的物质的量研究内容放出的热量单位四中和热概念在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成这时的反应热叫中和热强酸与强碱的中和反应其实质是和反应其热化学方程