高中化学选修四知识点.doc

化学选修化学反应原理复习第一章一焓变反应热反应热一定条件下一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量焓变的意义在恒压条件下进行的化学反应的热效应符号单位产生原因化学键断裂吸热化学键形成放热放出热量的化学反应放热吸热为或吸收热量的化学反应吸热放热为或常见的放热反应所有的燃烧反应酸碱中和反应大多数的化合反应金属与酸的反应生石灰和水反应浓硫酸稀释氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反应晶体与大多数的分解反应以为还原剂的氧化还原反应铵盐溶解等二热化学方程式书写化学方程式注意要点热化学方程式必须标出能量变化热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态分别表示固态液态气态水溶液中溶质用表示热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强热化学方程式中的化学计量数可以是整数也可以是分数各物质系数加倍加倍反应逆向进行改变符号数值不变三燃烧热概念时纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量燃烧热的单位用表示注意以下几点研究条件反应程度完全燃烧产物是稳定的氧化物燃烧物的物质的量研究内容放出的热量单位四中和热概念在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成这时的反应热叫中和热强酸与强碱的中和反应其实质是和反应其热化学方程式为弱酸或弱碱电离要吸收热量所以它们参加中和反应时的中和热小于中和热的测定实验五盖斯定律内容化学反应的反应热只与反应的始态各反应物和终态各生成物有关而与具体反应进行的途径无关如果一个反应可以分几步进行则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的第二章一化学反应速率化学反应速率定义用来衡量化学反应的快慢单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化表示方法单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示计算公式平均速率浓度变化时间单位影响因素决定因素内因反应物的性质决定因素条件因素外因反应所处的条件21世纪教育网45中国最大型最专业的中小学教育资源门户网站注意参加反应的物质为固体和液体由于压强的变化对浓度几乎无影响可以认为反应速率不变惰性气体对于速率的影响恒温恒容时充入惰性气体总压增大但是各分压不变各物质浓度不变反应速率不变恒温恒体时充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢二化学平衡一定义化学平衡状态一定条件下当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时更组成成分浓度不再改变达到表面上静止的一种平衡这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态化学平衡的特征逆研究前提是可逆反应等同一物质的正逆反应速率相等动动态平衡定各物质的浓度与质量分数恒定变条件改变平衡发生变化判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反应混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡各物质的质量或各物质质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积总压力总物质的量一定不一定平衡正逆反应速率的关系在单位时间内消耗了同时生成即正逆平衡在单位时间内消耗了同时消耗了则正逆平衡正不一定等于逆不一定平衡在单位时间内生成同时消耗了因均指逆不一定平衡压强时总压力一定其他条件一定平衡时总压力一定其他条件一定不一定平衡混合气体平均相对分子质量一定时只有当时平衡一定时但时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化当体系温度一定时其他不变平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡二影响化学平衡移动的因素浓度对化学平衡移动的影响影响规律在其他条件不变的情况下增大反应物的浓度或减少生成物的浓度都可以使平衡向正方向移动增大生成物的浓度或减小反应物的浓度都可以使平衡向逆方向移动增加固体或纯液体的量由于浓度不变所以平衡不移动在溶液中进行的反应如果稀释溶液反应物浓度减小生成物浓度也减小正减小逆也减小但是减小的程度不同总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动温度对化学平衡移动的影响影响规律在其他条件不变的情况下温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动压强对化学平衡移动的影响影响规律其他条件不变时增大压强会使平衡向着体积缩小方向移动减小压强会使平衡向着体积增大方向移动注意改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似催化剂对化学平衡的影响由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的所以平衡不移动但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间勒夏特列原理平衡移动原理如果改变影响平衡的条件之一如温度压强浓度平衡向着能够减弱这种改变的方向移动三化学平衡常数一定义在一定温度下当一个反应达到化学平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值符号二使用化学平衡常数应注意的问题表达式中各物质的浓度是变化的浓度不是起始浓度也不是物质的量只与温度有关与反应物或生成物的浓度无关反应物或生产物中有固体或纯液体存在时由于其浓度是固定不变的可以看做是而不代入公式稀溶液中进行的反应如有水参加水的浓度不必写在平衡关系式中三化学平衡常数的应用化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志值越大说明平衡时生成物的浓度越大它的正向反应进行的程度越大即该反应进行得越完全反应物转化率越高反之则相反一般地时该反应就进行得基本完全了可以利用值做标准判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡浓度积反应向正反应方向进行反应处于平衡状态反应向逆反应方向进行利用值可判断反应的热效应若温度升高值增大则正反应为吸热反应若温度升高值减小则正反应为放热反应四等效平衡概念在一定条件下定温定容或定温定压只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后任何相同组分的百分含量均相同这样的化学平衡互称为等效平衡分类定温定容条件下的等效平衡第一类对于反应前后气体分子数改变的可逆反应必须要保证化学计量数之比与原来相同同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同第二类对于反应前后气体分子数不变的可逆反应只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效定温定压的等效平衡只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡五化学反应进行的方向反应熵变与反应方向熵物质的一个状态函数用来描述体系的混乱度符号为单位体系趋向于有序转变为无序导致体系的熵增加这叫做熵增加原理也是反应方向判断的依据同一物质在气态时熵值最大液态时次之固态时最小即反应方向判断依据在温度压强一定的条件下化学反应的判读依据为反应能自发进行反应达到平衡状态反应不能自发进行注意为负为正时任何温度反应都能自发进行为正为负时任何温度反应都不能自发进行第三章一弱电解质的电离定义电解质在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫电解质非电解质在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物强电解质在水溶液里全部电离成离子的电解质弱电解质在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质电解质与非电解质本质区别电解质离子化合物或共价化合物非电解质共价化合物注意电解质非电解质都是化合物等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化合物如不溶于水但溶于水的全部电离故为强电解物质单质化合物电解质非电解质非金属氧化物大部分有机物如强电解质强酸强碱大多数盐如弱电解质弱酸弱碱极少数盐水如混和物纯净物质电解质的强弱与导电性溶解性无关电离平衡在一定的条件下当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时电离过程就达到了平衡状态这叫电离平衡影响电离平衡的因素温度电离一般吸热升温有利于电离浓度浓度越大电离程度越小溶液稀释时电离平衡向着电离的方向移动同离子效应在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质会减弱电离其他外加试剂加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时有利于电离电离方程式的书写用可逆符号弱酸的电离要分布写第一步为主电离常数在一定条件下弱电解质在达到电离平衡时溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数叫做电离平衡常数一般用表示酸表示碱表示方法21世纪教育网45中国最大型最专业的中小学教育资源门户网站影响因素电离常数的大小主要由物质的本性决定电离常数受温度变化影响不受浓度变化影响在室温下一般变化不大同一温度下不同弱酸电离常数越大其电离程度越大酸性越强如二水的电离和溶液的酸碱性水电离平衡21世纪教育网45中国最大型最专业的中小学教育资源门户网站21世纪教育网45中国最大型最专业的中小学教育资源门户网站21世纪教育网45中国最大型最专业的中小学教育资源门户网站水的离子积时注意只与温度有关温度一定则值一定不仅适用于纯水适用于任何溶液酸碱盐水电离特点可逆吸热极弱影响水电离平衡的外界因素酸碱抑制水的电离温度促进水的电离水的电离是吸热的易水解的盐促进水的电离溶液的酸碱性和的测定方法酸碱指示剂甲基橙石蕊酚酞变色范围甲基橙橙色石蕊紫色酚酞浅红色试纸操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上然后与标准比色卡对比即可注意事先不能用水湿润试纸广泛试纸只能读取整数值或范围三混合液的值计算方法公式强酸与强酸的混合先求混将两种酸中的离子物质的量相加除以总体积再求其它混强碱与强碱的混合先求混将两种酸中的离子物质的量相加除以总体积再求其它混注意不能直接计算混强酸与强碱的混合先据计算余下的或有余则用余下的数除以溶液总体积求混有余则用余下的数除以溶液总体积求混再求其它四稀释过程溶液值的变化规律强酸溶液稀释倍时稀原但始终不能大于或等于弱酸溶液稀释倍时稀原但始终不能大于或等于强碱溶液稀释倍时稀原但始终不能小于或等于弱碱溶液稀释倍时稀原但始终不能小于或等于不论任何溶液稀释时均是向靠近即向中性靠近任何溶液无限稀释后均接近稀释时弱酸弱碱和水解的盐溶液的变化得慢强酸强碱变化得快五强酸强碱混和计算规律若等体积混合则溶液显中性则溶液显碱性则溶液显酸性若混合后显中性酸碱酸碱五酸碱中和滴定中和滴定的原理实质即酸能提供的和碱能提供的物质的量相等中和滴定的操作过程仪滴定管的刻度刻度在上往下刻度标数越来越大全部容积大于它的最大刻度值因为下端有一部分没有刻度滴定时所用溶液不得超过最低刻度不得一次滴定使用两滴定管酸或碱也不得中途向滴定管中添加滴定管可以读到小数点后一位药品标准液待测液指示剂准备过程准备检漏洗涤润洗装液赶气泡调液面洗涤用洗液洗检漏滴定管是否漏水用水洗用标准液洗或待测液洗装溶液排气泡调液面记数据始试验过程酸碱中和滴定的误差分析误差分析利用酸酸酸碱碱碱进行分析式中酸或碱中氢原子或氢氧根离子数酸或碱的物质的量浓度酸或碱溶液的体积当用酸去滴定碱确定碱的浓度时则碱21世纪教育网45中国最大型最专业的中小学教育资源门户网站上述公式在求算浓度时很方便而在分析误差时起主要作用的是分子上的酸的变化因为在滴定过程中酸为标准酸其数值在理论上是不变的若稀释了虽实际值变小但体现的却是酸的增大导致酸偏高碱同样也是一个定值它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的当在实际操作中碱液外溅其实际值减小但引起变化的却是标准酸用量的减少即酸减小则碱降低了对于观察中出现的误差亦同样如此综上所述当用标准酸来测定碱的浓度时碱的误差与酸的变化成正比即当酸的实测值大于理论值时碱偏高反之偏低同理用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然六盐类的水解只有可溶于水的盐才水解盐类水解在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的或结合生成弱电解质的反应水解的实质水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的或结合破坏水的电离是平衡向右移动促进水的电离盐类水解规律有弱才水解无弱不水解越弱越水解谁强显谁性两弱都水解同强显中性多元弱酸根浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大碱性更强如盐类水解的特点可逆与中和反应互逆程度小吸热影响盐类水解的外界因素温度温度越高水解程度越大水解吸热越热越水解浓度浓度越小水解程度越大越稀越水解酸碱促进或抑制盐的水解促进阴离子水解而抑制阳离子水解促进阳离子水解而抑制阴离子水解酸式盐溶液的酸碱性只电离不水解如显酸性电离程度水解程度显酸性如水解程度电离程度显碱性如双水解反应构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应双水解反应相互促进水解程度较大有的甚至水解完全使得平衡向右移常见的双水解反应完全的为与与与其特点是相互水解成沉淀或气体双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡如盐类水解的应用水解的应用实例原理净水明矾净水胶体去油污用热碱水冼油污物品药品的保存配制溶液时常加入少量盐酸配制溶液时常加入少量制备无水盐由制无水在气流中加热若不然则泡沫灭火器用与溶液混合比较盐溶液中离子浓度的大小比较溶液中离子浓度的大小水解平衡常数对于强碱弱酸盐为该温度下水的离子积为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数对于强酸弱碱盐为该温度下水的离子积为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数电离水解方程式的书写原则多元弱酸多元弱酸盐的电离水解的书写原则分步书写注意不管是水解还是电离都决定于第一步第二步一般相当微弱多元弱碱多元弱碱盐的电离水解书写原则一步书写八溶液中微粒浓度的大小比较基本原则抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系电荷守恒任何溶液均显电中性各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和物料守恒即原子个数守恒或质量守恒某原子的总量或总浓度其以各种形式存在的所有微粒的量或浓度之和质子守恒即水电离出的浓度与浓度相等九难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识溶解度小于的电解质称难溶电解质反应后离子浓度降至以下的反应为完全反应如酸碱中和时降至故为完全反应用常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于故均用难溶并非不溶任何难溶物在水中均存在溶解平衡掌握三种微溶物质溶解平衡常为吸热但为放热升温其溶解度减少溶解平衡存在的前提是必须存在沉淀否则不存在平衡溶解平衡方程式的书写注意在沉淀后用标明状态并用如沉淀生成的三种主要方式加沉淀剂法越小即沉淀越难溶沉淀越完全沉淀剂过量能使沉淀更完全调值除某些易水解的金属阳离子如加除去溶液中氧化还原沉淀法同离子效应法沉淀的溶解沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动常采用的方法有酸碱氧化还原沉淀转化沉淀的转化溶解度大的生成溶解度小的溶解度小的生成溶解度更小的如白色沉淀淡黄色黄色黑色溶度积定义在一定条件下难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率溶液中各离子的浓度保持不变的状态表达式影响因素外因浓度加水平衡向溶解方向移动温度升温多数平衡向溶解方向移动溶度积规则离子积有沉淀析出平衡状态未饱和继续溶解第四章第一节原电池原电池概念化学能转化为电能的装置叫做原电池组成条件两个活泼性不同的电极电解质溶液电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路电子流向外电路负极导线正极内电路盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液电极反应以锌铜原电池为例负极氧化反应较活泼金属正极还原反应较不活泼金属总反应式正负极的判断从电极材料一般较活泼金属为负极或金属为负极非金属为正极从电子的流动方向负极流入正极从电流方向正极流入负极根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极阴离子流向负极根据实验现象溶解的一极为负极增重或有气泡一极为正极第二节化学电池电池的分类化学电池太阳能电池原子能电池化学电池借助于化学能直接转变为电能的装置化学电池的分类一次电池二次电池燃料电池一一次电池常见一次电池碱性锌锰电池锌银电池锂电池等二二次电池二次电池放电后可以再充电使活性物质获得再生可以多次重复使用又叫充电电池或蓄电池电极反应铅蓄电池放电负极铅21世纪教育网45中国最大型最专业的中小学教育资源门户网站正极氧化铅21世纪教育网45中国最大型最专业的中小学教育资源门户网站充电阴极21世纪教育网45中国最大型最专业的中小学教育资源门户网站阳极两式可以写成一个可逆反应目前已开发出新型蓄电池银锌电池镉镍电池氢镍电池锂离子电池聚合物锂离子电池三燃料电池燃料电池是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池电极反应一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同可根据燃烧反应写出总的电池反应但不注明反应的条件负极发生氧化反应正极发生还原反应不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应以氢氧燃料电池为例铂为正负极介质分为酸性碱性和中性当电解质溶液呈酸性时负极正极当电解质溶液呈碱性时负极正极另一种燃料电池是用金属铂片插入溶液作电极又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂电极反应式为负极正极电池总反应式为燃料电池的优点能量转换率高废弃物少运行噪音低四废弃电池的处理回收利用放电充电第三节电解池一电解原理电解池把电能转化为化学能的装置也叫电解槽电解电流外加直流电通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应被动的不是自发的的过程放电当离子到达电极时失去或获得电子发生氧化还原反应的过程电子流向电源负极电解池阴极离子定向运动电解质溶液电解池阳极电源正极电极名称及反应阳极与直流电源的正极相连的电极发生氧化反应阴极与直流电源的负极相连的电极发生还原反应电解溶液的电极反应阳极氧化阴极还原总反应式电解本质电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程规律总结电解反应离子方程式书写放电顺序阳离子放电顺序指酸电离的阴离子的放电顺序是惰性电极时等含氧酸根离子是活性电极时电极本身溶解放电注意先要看电极材料是惰性电极还是活性电极若阳极材料为活性电极等金属则阳极反应为电极材料失去电子变成离子进入溶液若为惰性材料则根据阴阳离子的放电顺序依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式电解质水溶液点解产物的规律类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度电解质溶液复原分解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电电解质减小增大放生成碱型阴极水放生碱阳极电解质阴离子放电电解质和水生成新电解质增大放氧生酸型阴极电解质阳离子放电阳极水放生酸电解质和水生成新电解质减小氧化铜电解水型阴极阳极水增大增大水减小不变上述四种类型电解质分类电解水型含氧酸强碱活泼金属含氧酸盐电解电解质型无氧酸不活泼金属的无氧酸盐氟化物除外放氢生碱型活泼金属的无氧酸盐放氧生酸型不活泼金属的含氧酸盐二电解原理的应用电解饱和食盐水以制造烧碱氯气和氢气电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法电极电解质溶液的选择阳极镀层金属失去电子成为离子进入溶液阴极待镀金属镀件溶液中的金属离子得到电子成为金属原子附着在金属表面电解质溶液含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反应原理阳极纯铜阴极镀件电解液可溶性铜盐溶液如溶液电镀应用之一铜的精炼阳极粗铜阴极纯铜电解质溶液硫酸铜电冶金电冶金使矿石中的金属阳离子获得电子从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属如钠镁钙铝电解氯化钠通电前氯化钠高温下熔融通直流电后阳极阴极规律总结原电池电解池电镀池的判断规律若无外接电源又具备组成原电池的三个条件有活泼性不同的两个电极两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应有时是与水电离产生的作用只要同时具备这三个条件即为原电池若有外接电源两极插入电解质溶液中则可能是电解池或电镀池当阴极为金属阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时则为电镀池若多个单池相互串联又有外接电源时则与电源相连接的装置为电解池成电镀池若无外接电源时先选较活泼金属电极为原电池的负极电子输出极有关装置为原电池其余为电镀池或电解池原电池电解池电镀池的比较性质类别原电池电解池电镀池定义装置特点将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一侧层其他金属反应特征自发反应非自发反应非自发反应装置特征无电源两级材料不同有电源两级材料可同可不同有电源形成条件活动性不同的两极电解质溶液形成闭合回路两电极连接直流电源两电极插入电解质溶液形成闭合回路镀层金属接电源正极待镀金属接负极电镀液必须含有镀层金属的离子电极名称负极较活泼金属正极较不活泼金属能导电非金属阳极与电源正极相连阴极与电源负极相连名称同电解但有限制条件阳极必须是镀层金属阴极镀件电极反应负极氧化反应金属失去电子正极还原反应阳极氧化反应溶液中的阴离子失去电子或电极金属失电子阳极金属电极失去电子溶液中的阳离子的电子或者氧气得电子吸氧腐蚀阴极还原反应溶液中的阳离子得到电子阴极电镀液中阳离子得到电子电子流向负极正极电源负极阴极电源正极阳极同电解池溶液中带电粒子的移动阳离子向正极移动阴离子向负极移动阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动同电解池联系在两极上都发生氧化反应和还原反应原电池与电解池的极的得失电子联系图阳极失正极得负极失阴极得第四节金属的电化学腐蚀和防护一金属的电化学腐蚀金属腐蚀内容金属腐蚀的本质都是金属原子失去电子而被氧化的过程金属腐蚀的分类化学腐蚀金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀电化学腐蚀不纯的金属跟电解质溶液接触时会发生原电池反应比较活泼的金属失去电子而被氧化这种腐蚀叫做电化学腐蚀化学腐蚀与电化腐蚀的比较电化腐蚀化学腐蚀条件不纯金属或合金与电解质溶液接触金属与非电解质直接接触现象有微弱的电流产生无电流产生本质较活泼的金属被氧化的过程金属被氧化的过程关系化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生但电化腐蚀更加普遍危害更严重电化学腐蚀的分类析氢腐蚀腐蚀过程中不断有氢气放出条件潮湿空气中形成的水膜酸性较强水膜中溶解有等气体电极反应负极正极总式吸氧腐蚀反应过程吸收氧气条件中性或弱酸性溶液电极反应负极正极总式离子方程式生成的被空气中的氧化生成脱去一部分水就生成铁锈主要成分规律总结金属腐蚀快慢的规律在同一电解质溶液中金属腐蚀的快慢规律如下电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀防腐措施由好到坏的顺序如下外接电源的阴极保护法牺牲负极的正极保护法有一般防腐条件的腐蚀无防腐条件的腐蚀二金属的电化学防护利用原电池原理进行金属的电化学防护牺牲阳极的阴极保护法原理原电池反应中负极被腐蚀正极不变化应用在被保护的钢铁设备上装上若干锌块腐蚀锌块保护钢铁设备负极锌块被腐蚀正极钢铁设备被保护外加电流的阴极保护法原理通电使钢铁设备上积累大量电子使金属原电池反应产生的电流不能输送从而防止金属被腐蚀应用把被保护的钢铁设备作为阴极惰性电极作为辅助阳极均存在于电解质溶液中接上外加直流电源通电后电子大量在钢铁设备上积累抑制了钢铁失去电子的反应改变金属结构把金属制成防腐的合金把金属与腐蚀性试剂隔开电镀油漆涂油脂表面钝化等